1、 四川省大竹县文星中学 2015 年春高一下期期中检测理科综合化学部分考试时间：50 分钟；满分：100第 I 卷（选择题）一、单选题：共 7 题 每题 6 分 共 42 分1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，含 1 mol Fe 的铁片与过量浓 HNO3反应，转移电子的数目为 3 NA个 B.19.2 g 铜与足量的稀硝酸反应产生 NO 的体积为 4.48 L C.标准状况下，33.6 L SO 3含有 9.031023个 SO3分子 D.在 46 gNO2和 N2O4的混合物气体中所含原子总数为 3NA个2下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A.都是银白色的柔软金属
2、，密度都比较小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高3含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、 b 与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列有关判断正确的是A.a 是 Fe(NO3)2 B.n1 = 0.375 C.p = 0.20 D.n2 = 0.304下列物质的性质比较，正确的是A.气态氢化物稳定性：HFHClH 2S B.碱性：NaOHKOHRbOH C.非金属性：PSCl D.酸性：H 2SO4HClO 4HBrO 45X、Y、Z、W、R
3、 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X 的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m n，M 层电子数 m n，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 B.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物低 C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W Z D.Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种6下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可
4、以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、分液、过滤 B.蒸馏、过滤、分液、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏7已知化学反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B.该反应热 H( a b)kJmol1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量第 II 卷（非选择题）二、填空题： 共 13 分8A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F 三种原子的最外层共有 11
5、个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。回答下列问题：(1)写出 D 的元素名称 ，D 的气态氢化物的化学式 E 的最高价氧化物的水化物的化学式 。(2)画出 B 元素的离子结构示意图 。(3)若构成 F 元素的一种核素的中子数为 18，写出该核素的表示符号 。(4)C 与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。(5)将 A、C、F 的简单离子按照半径由大到小的顺序排列 (用离子符号表示)三、实验题： 共 15 分9某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的
6、气体主要是 NO 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态)，F 是一半空的注射器。请回答有关问题：设计装置 A 的目的是 ；为达到此目的，应进行的操作是 。在完成(1)中的“操作”后，将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是；B 中反应的离子方程式为： 。(3)装置 E 和 F 的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。(4)装置 D 的作用是 。四、综合题：共 1 题 每题 15 分 共 15 分10美丽中国，节约为荣。 “开源节流”是应对能源危机的重要举措。请回答下列问题:(1)下列做法不利于能源“开源节流”
7、的是 (填序号)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用d.减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热 H= 。又已知：2H 2(g)+ O2(g) 2H2O(l) H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l)
8、 H3=-2599.2kJmol-1根据盖斯定律及以上信息，写出 C(石墨)与H2(g)反应生成 1 molC2H2(g)的热化学方程式： 。(3)丙烷(C 3H8)是一种优良的气体燃料.试回答下列问题：如下图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1mol H2O(l)过程中的能量变化图(图中括号内“+”或“-”未标注)，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。二甲醚(CH 3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔，1mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出 1455kJ热量，若 1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水共放出 1645kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲
9、醚的物质的量之比为_。五、计算题： 共 15 分11向 100 mLBaCl2、AlCl 3、FeCl 3的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示：(1)加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。(2)从 90 mL 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + BaSO4，Al(OH) 3 + OH- Al +2H2OSO2-4 O-2溶液 B 中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 ；(3)计算 A 溶液中 AlCl3的物质的量浓度
10、，写出计算过程：参考答案1-5 DCDAB 6-7 BB8. 【答案】(1) 硅 SiH 4 H3PO4 (2) (3) 3517(4) Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O (5) Cl-Na+Al3+9. (1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免 NO 和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。打开 K，且打开分液漏斗活塞，当装置 C 中产生白色沉淀时，关闭 K。(2)铜丝表面有气泡，产生无色气体，溶液变为蓝色；3Cu + 8H+ + 2N 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (写成化学方程式的不给分，未配平的不给分，未打气体O-3符号的不扣分)(3)验证无色气体为 NO；将注射器 F 中的空气推入 E 中或将 E 中的无色气体吸入到注射器中。(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能。10.(1)b (2)石墨；-393.5kJ/mol ， (3)2(石墨， )+2()22() =+226.8/ 1：338()+52()32()+42() =2215/ 11.(1)BaSO4、Fe(OH) 3 ；NaCl、NaAlO 2、Na 2SO4。(2)1：1(3)0.2 mol/L
