1、山西大学附中20152016 学年第一学期高三 12 月考试化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量： H:1 N：14 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 P:31 Na:23 Br:80 F:19 Si:28 Al:27 Zn:65一、单项选择题（每小题 2 分共 34 分）1.下列措施不合理的是（ ）A用 SO2 漂白纸浆和草帽 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正
2、确的是 （ ）A30g 甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为 NAB1mol Cl2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2NAC100mL02molL -1 的 AlCl3 溶液中，含 Al3+数为 0 02NAD标准状况下，将 22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 NA3. 下列实验可实现鉴别目的是（ ）A用 KOH 溶液鉴别 SO3（g）和 SO2B 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2（g）和 NO2C 用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液D用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液4. 可逆反应
3、 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的 vt 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt 图像如图乙所示。a 1a 2 a 1a 2 b 1b 2 b 1b 2 t 1t 2t 1t 2 两图中阴影部分面积相等 图中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A B C D5. 如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( ).A. y 轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量;B. y 轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度;C. y 轴表示的可能是原子半径;D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的
4、电子数6. a molNa2O2 和 b molNaHCO3 固体混合后，在密闭容器中加热到 250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b 不可能为A3:4 B4:5 C2:3 D3:27. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从 口进气，可收集氢气8. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47
5、H2O) ，设计了如下流程：NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸烧渣 固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是 ( )A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B 增大压强，对正反应的
6、反应速率影响更大C 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应11. 工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2在该反应中（ ）A硫元素被氧化B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C 每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2 就
7、会放出 2.5m3CO212. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B 甲与丁形成的分子中有非极性分子C 简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H 2S（g） COS（g）+H 2（g） K=0.1反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的
8、是（ ）A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C 反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%14. 已知热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H 1= +218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4 CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H 2= -175.6kJmol1 (反应)假设某温度下，反应的速率( v1)大于反应的速率( v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A B C D15、某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取
9、5 份2243NOSlI、 、 、 、 、此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 ，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（ NH4） 2Fe（SO 4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。23NOCl、 、请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 16、某小组用右图装
10、置进行实验，下列说法正确的是（ ）A盐桥中的电解质可以用 KC1B闭合 K，外电路电流方向为 Fe 电极石墨电极C闭合 K，石墨电极上只生成铜D导线中流过 015 mol 时，加入 555 geCu2(OH)2CO3 ，CuSO 4 溶液可恢复原组成17、在一定温度下可逆反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡，下列有关说法正确的 （ ） 1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成 反应混合物中各组分的体积分数保持不变 恒温恒容时，容器内的压强不再改变 1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 NH 键形成 NH3 生成的速率与 NH3 分解的速率相等 单位时间生成 n molN2，同
11、时生成 2n molNH3 气体的平均相对分子质量不再改变 N2 H2 NH3 的分子数一定为 132 恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变 恒温恒压时，容器内的密度不再改变A、 B、 C、 D、二.非选择题（共 5 道题，共 66 分）18.（13 分） （） （1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2 而净化实验室用如图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_写出除去甲醇的离子方程式_若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：_，净化含
12、1mol 甲醇的水燃料电池需消耗 KOH_mol（）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解 NO3 的原理如下图所示。（1）电源正极为 （填 A 或 B） ，阴极反应式为 。（2）电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m 左 m 右 )为 g。19.（12 分）某学习小组利用下列装置进行 CO2 与饱和 Na2CO3 溶液反应制备 NaHCO3。 （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 （填序号） 。（2）为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察
13、现象。乙方案：将样品溶液与 BaCl2 溶液反应，观察现象。丙方案：测定 pH 法。丁方案：热重分析法。判定甲方案 （填“可行”或“不可行” ） 。为判定乙方案的可行性，某同学用 NaHCO3 分析纯配制的溶液，与 BaCl2 溶液等体积混合进行实验，结果如下。（i）此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：_。已知：0.1molL -1NaHCO3 溶液电离出的 c(CO32-) 为 0.0011molL-1，Ksp(BaCO3)=5.110-9（ii）产生浑浊的离子方程式_ 。使用 pH 计测定的丙方案是 _。进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重
14、曲线如下图。（i）样品的纯度为_ 。 （ii）升温速率对实验结果 （填“有较大” 、 “有（ii）升温速率对实验结果_（填“有较大” 、 “有较小”或“没有” ）影响。20.(12 分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键 CH CC CC HH键能/kJmol 1 412 348 612 436计算上述反应的H_ kJmol 1 。（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用 等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量
15、之比为19)，控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 _。控制反应温度为 600的理由是_。（4）某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO 2H 2COH 2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号) 。 CO 2 与 H 2 反应，使乙苯脱
16、氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于 CO2 资源利用21. (15 分) 磷矿石主要以磷酸钙Ca 3(PO4)2H2O和磷灰石Ca 5F(PO4)3、Ca 5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。磷矿石磷矿肥粉4%96%85%15%热法湿法磷酸单质磷20%净化80% 磷肥磷酸20%80% 磷酸其他磷化合物图（a）部分物质的相关性质如下：熔点/ 沸点/ 备注白磷 44 280.5PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，
17、具有还原性SiF4 -90 -86 易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3 反应的化学方程式为： 。现有 1 吨折合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石，最多可制得 85的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式) 冷凝塔 1 的主要沉积物是： 冷凝塔 2 的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有 ，还含有少量 PH3、H 2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液
18、，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。22. (14 分) 主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，X，Y 和 Z 分属于不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5倍。在由元素 W、X 、Y、Z 组成的所有二组分化合物中，由元素 W、Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：（1）W 原子 L 层电子排布式为 W3 空间构形是 （2）X 单质与水反应的主要化学方程式 （3）化合物 M 的化学式 其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔点较高的原因是 。将一定是的化合
19、物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O 的键角约 （4） X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中 X 占有棱的中心，Y 位于顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为 X:Y:Z= 。（5）含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 (6) ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为 gcm -3(列式并计算)，a 位置 S2-离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为_pm。
