微粒之间的相互作用力 练习与解析一、选择题1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl解析：A项SO2分子内部为共价键，SiO2也为共价键。但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；B中分子内部都为共价键，且都为分子晶体；C项NaCl中含离子键，为离子晶体；HCl分子中含共价键，为分子晶体；D项中CCl4分子内为共价键为分子晶体，KCl为离子键，为离子晶体。答案：B2.下列有关叙述错误的是（ ）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只有共价键C.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如：NH4Cl；原子晶体中，只存在共价键，不存在离子键；C项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等。答案：C3.下列电子式正确的是（ ）A.Mg2+B.Na+2
