1、 平桥中学 2014 学年第二学期第二次诊断性测试试题高二化学（理）2015.5可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 44 分）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A. 煤的气化和石油的分馏均属物理变化B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 2互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）A.C
2、O2分子比例模型： B.NH4I 的电子式：C.乙烯的结构简式 C 2H4 D.NaH 中氢离子结构示意图为3.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是（ ）A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231C. 232Th 转换成 233U 是化学变化 D. 230Th 和 232Th 的化学性质相同4.下列物质分类正确的是 （ ）ASO 2、SiO 2、NO 2均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D汽油、水玻璃、氨水均为混合物5.下列各组物质的
3、晶体中，化学键类型相同、晶体类型相同，物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）ASO 3和 SiO2 BCO 2和 H2O CNaCl 和 HCl DCCl 4和 KCl6下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若容量瓶没有干燥，还有少量蒸馏水，则配制后的溶液浓度偏低C向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体D检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和 BaCl2溶液7.下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A用系统命名：CH 3CH(C2H5)CH2CH2CH3
4、2-乙基戊烷B2-甲基戊烷和 2，2-二甲基丁烷互为同分异构体，C 2H6和 C3H8一定互为同系物C 将 (NH4)2SO4、 CuSO4溶 液 分 别 加 入 蛋 白 质 溶 液 ， 都 出 现 沉 淀 ， 表 明 二 者 均 可 使 蛋 白 质 变 性 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3相似。由此可推测 BeCl2 （ ）A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比 BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应9通过复习总结，下列归纳正确的是 （ ）A有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应B简单非金属阴离子只有还原性，而金
5、属阳离子只有氧化性C离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电，D所有物质都有化学键10.下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高温度都难以分解 B氨易液化，氨极易溶于水CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱11用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L Cl 2溶于水，转移的电子数目小于 N A B常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3 NA C0. 1 moIL -1的 CH3COOH 溶液中所含的离子和分子总数为 0.1NAD乙烯和
6、聚乙烯组成的 14 g 混合物中原子总数为 3 NA 12下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A向漂白粉溶液中通入过量的 SO2气体 ：ClO SO 2H 2O= HSO3 HClOB氯气与水反应：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOC向 Fe(NO3) 3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO 2AlO 2 2H 2O=Al(OH)3HCO 313下列除去杂质的方法或鉴别的试剂不正确的是 （ ）除去乙烷中少量的乙烯：依次通过酸性高锰酸钾和浓硫酸，洗气；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用
7、饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；为除去硬脂酸钠中的甘油，向混合物中加入饱和 NaCl 溶液后过滤除去乙醇中少量的水：先加生石灰，再蒸馏鉴别乙醇、苯、溴苯：用水鉴别乙醇、乙醛、乙酸：用新制的氢氧化铜浊液鉴别苯、环己烷、乙烯：用溴水A B C D14美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al 13和 Al14已 知 这 类“超 级 原 子 ”最 外 层 电 子 数 之 和 为 40 个 时 处 于 相 对 稳 定 状 态 。 下 列 说 法 中 ， 正 确 的 是 （ ） AAl 13、Al 14互为同位素 BAl 13“超级原子”结构内，Al 原子间通过离子键
8、结合CAl 14最外层电子数之和为 42，与第A 族元素原子的性质相似DAl 13和 Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子15氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应： （ ）Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO 3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3KClO 3Cl 2Br 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得
9、到电子的物质的量为 2mol16下列说法不正确的是 （ ）A验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴 5min，加入新制银氨溶液B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠C向 2mLl0NaOH 溶液中滴入 2CuS0 4溶液的 46 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现D植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤17 “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）AIVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4SiH4CH4；则 VA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3PH3NH3 B碳和硅都是
10、 IVA 族元素，Si 和 SiO2都是原子晶体; 则 C 和 CO2也是原子晶体C卤 族 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 ： HClO4HBrO4HIO4； 则 也 有 酸 性 :盐 酸 氢 溴 酸 氢 碘 酸 D第二周期元素氢化物的稳定性 顺序是：HFH 2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH318有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电 子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）AX、M
11、 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体C元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂D由于 W、Z 元素的氢气化物还原性: WZ19禽流感是 A 型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45 倍，有关氯胺（NH 2Cl，分子中 Cl 的化合价为+1 价）的说法不正确的是 （ ）A氯胺与水发生复分解的产物为 NH2OH 和 HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气
12、D氯 胺中的氮元素为-3 价20乙烯(C 2H4)、乙酸(C 2H4O2)和甲醛(CH 2O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是 37%，则碳元素的质量分数为 （ ）A27% B28% C54% D 无法计算21为防治“白色污染” ，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为 的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新 酯和一个新醇的反应） 。试分析若用CH3OH 来处理这种化合物能得到的有机物可能是 （ ） A BHOCH 2CH3 C D221.92 克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收
13、集到气体 672mL（标况） ，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是 （ ）A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL二、填空题（4 小题 ，共 56 分）23.（14 分）已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：CH3OC COCH3 O O COH O 元素性质 元素编号A B C D E F G原子半径(nm) 0.073 0.075 0.037 0.110 0.099 0.186 0.143最高正化合价无 +5 +1 +5 +7 +1 +3最低负化合价-2 -
14、3 -1 -3 -1 无 无请回答下列问题：（1）B 元素在周期表中的位置 （2）B 的氢化物的沸点比 D 的氢化物的沸点 ；（填：高、低或相等） ，其理由是 （3）写出 G 的单质与 F 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ，化合物甲由 G、E 两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了 ， 它的水溶液显 （填：酸性、碱性或中性） ，其原因是 （用离子方程式表示） 。（4）化合物甲由 A、F 两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键： （5）A、 B 的气态氢化物的稳定性强的是 （用化学式表示）（6）由 B、C 两种元素组成的离子化合物 （用电子式表示）（7）B 与 E 两种元素形成的一种化合物
15、乙，该化合物中各原子均满足 8 电子的稳定结构，则乙的结构式 。24.（10 分）.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3-4H 3e= =NO2H 2O。KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）配平上述总反应方程式 （2）反应中若产生了 0.2 mol 气体，则转移电子的数目 _个（3）被 3mol Cu2O 中+1 价亚铜离子还原的 HNO3的物质的量是 mol（4）SO 2通入 KMnO4酸性溶液中，因发生氧化还原反应而褪色，请写出该反应的离子方程式 .（ 5）下列物质能
16、使酸性 KMnO4 溶液褪色的是： A.乙烯 B.苯 C.聚乙烯 D.裂化汽油 E 乙醛 F. 环己烷（6） 系统法命名： 25.（16 分） 某化学兴趣小组测定某 Fe2(SO4)3样品(只含少量 FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取 a g 样品，置于烧杯中；加入 50 mL 1.0 mol/L 稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250.00 mL 溶液；量取 25.00 mL 步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为
17、红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有 E 和_(填字母)。(2)步骤中：配制 50 mL，1.0 mol/L 稀 H2SO4，用量筒量取 98%(密度 1.84 g/cm3)的浓 H2SO4体积为_ mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)样品中的杂质 Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe 2+ClO 2+ =Fe 3+Cl -+H 2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为 ClO2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”
18、)，等物质的量的 ClO2与 Cl2的电子转移数之比为_ _。(4) 若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是 W1g，最终容器和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 26.（16 分）已知在一定条件下可以发生如下反应：回答下列问题：（1）工业上实现第步转换的方法： 。反应的条件是 （2）写出结构简式：B E （3）写出 A 中含有的官能团的名称 （4）至中属于取代反应的有 （5）写出下面三个反应的化学方程式 由丙烯合成高分子化合物： （6）以石油为原料，可以制取很多有机物，其中之一为苯甲醇（ ），写出苯甲醇含苯环的所有同分异构体 。平桥中学 2014 学年第二学期第二次诊断性测试答题卷高二化学（理）一、选择题（共 44 分）填在答题卡上二、填空题（共 56 分）23 （14 分）（1） （2）_ ， （3） （4） （5） （6） （7） 24 （10 分）（1） （2） （3） 班级 姓名 考号 0 00 00 00 00 密 封 线（4） （5） （6） 25(16 分) （1） （2） mL， （3） Fe 2+ ClO2+ = Fe3+ Cl-+ H2O(4) 26 （16 分）（1） 。 （2）B E （3） （4） （填序号）（5） (6)
