1、江苏省宿迁市 2017-2018 学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（选择题，共 69 分）一、选择题(本题 23 小题，每小题 3 分，共计 69 分，每小题只有一个选项符合题意)1、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A.将废旧电池深埋，防止污染环境B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D.农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2. N 是常用医学 PET 显像的一种核素，这
2、里的“7”是指该原子的17A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数3、某元素原子的最外层只有 2 个电子，则该元素A.一定是 IIA 族元素 B.一定是金属元素C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素4、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.A 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C.同主族元素从上到下金属性越来越弱D.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强5、下列过程中化学键没有被破坏的是A.水降温结冰 B.水电解得到氧气与氢气C.金刚石加热融化 D.NaOH 溶于水6、下列说法中正确的
3、是A.一切物质中都存在化学健 B.含有共价键的物质是共价化合物C.由非金属元素组成的化合物是共价化合物 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键7、用 25%的稀 H2SO4 溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是A.适当降低温度 B.将铁块改为铁粉C.将所用硫酸改为 98.3%依硫酸 D.滴加少量氧化钠溶液8、下列关于化学反应限度的说法正确的是A.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C.达到化学反应限度时反应物的浓度为零D.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度9、下列化学用语表示正确
4、的是A.小苏打电离方程式：NaHCO 3=Na+H+CO32- B.Cl-离子的结构示意图：C.氯化氢的电子式为： D.甲烷的比例模型：10、下列叙述正确的是A.短周期元素是指前 4 周期元素 B.元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强C.元素周期表中共有 18 列、 16 个族 D.周期表中第四周期含有 8 种元素11、下列叙述不正确的是A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B.酸碱中和反应一般是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定12、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸的反
5、应 B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧13、如图所示的原电池装置，X 、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A.外电路的电流方向为：X外电路YB.若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn C.若两电极都是金属，则它们的活泼性为 XYD.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应14、向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁) 中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在 500时，10molSO 2
6、和 5molO2 反应乙：在 500时，用 V2O5 作催化剂，10molSO 2 和 5molO2 反应丙：在 450时，8molSO 2 和 5molO2 反应丁：在 500时，8molSO 2 和 5molO2 反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲15、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。N2+ 3H2 2NH3，现向一密闭容器中充入 ImolN2 和 3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，N 2 将完全转化为 NH3B.达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3
7、的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16、下列说法不正确的是A.白磷和红磷互为同素异形体 B.CH3CH2OH 和 CH3-O-CH3 互为同分异构体C. He 和 He 互为同位素 D. He 的最外层电子数为 2，所以 He 具有较强的金属性324 4 4217、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.Na2O B.MgCl2 C.CH3COOH D.NaOH18、可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v (A) =0.
8、25mol/ (Ls) B.v (B) =0.6mol/ (Ls)C.v (C) =0.3mol/ (Ls) D.v (D) =0.1mol/ (Ls)19、下列比较错误的是A.原子半径：COF B.酸性强弱：HNO 3H3PO4HClO4C.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH) 2 D.氢化物的稳定性：HFNH 3CH420、肼(N 2H2)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN 2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量，则下列热化学方程中正确的是A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l) H=+267kJ mol-111B.N2H4(g)
9、+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-133.5kJ mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+534kJmol -1D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol -121、短周期的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大。己知元素 A 的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E 为同主族元素，且 B 元素原子最外层电子数是次外层的 3 倍；C 是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D 最外层电子数相差 2。下列说法错误的是A.原子半径：AB B.失电子的能力：CED.元素 C、D、
10、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应22、把 A、B、C、D4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上产生大量气泡；A 、C 相连时，电流由 C 经导线流向 A；B、D 相连时，电子由D 经导线流向 B，则此 4 种金属的活动性由强到弱的顺序为A.ABCD B.A C DB C.CABD D.BACD23、如图所示，用石墨作电极电解氧化铜溶液，下列说法正确的是A.M 极是电解池的阴极B.溶液中的阴离子向 N 极移动C.M 极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.在 M、N 两极流过 0.4mol e-时，N 极上
11、会增重 6.4g第卷 非选择题(共 31 分)二、非选择题(共 31 分)24、(10 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答问题：族周期A A A A A A A 01 2 （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半径最小是_( 用元素符号回答) 。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_(用化学式回答) 。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_(用结构式回答) 。（5）和按原子数 1:2 形成的化合物的电子式为 _，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_。（6）和形成的化合物属于_( 填“离子化合物”或“共价化合物”) ，该晶体属
12、于_晶体(填“离子”、“分子 ”，“原子”) 。（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_。25、(11 分) 现有如下两个反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O Fe+H 2SO4=FeSO4+ H2（1）两反应中为放热反应的是_( 填序号) ，根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_，：_(填“ 能”与“不能”) 。如果不能，说明其原因_。（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是_；写出正极的电极反应式_，正极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。26、(10 分) （1）1molH 2(g)和 1mol
13、Cl2(g)在一定条件下反应生成 2molHCl(g)，放出 184.5kJ 的热量，已知断裂）1molH 2(g)中的 H-H 和 1molCl2(g)中的 Cl-Cl 分别需要吸收 436.4kJ 和 242.7kJ 的能量，则 1mol HCl 分子中的化学键形成时释放 _kJ 的能量。（2）标准状况下，2.24L 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出 89.1kJ 的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_。（3）把 1molX 气体和 0.5molY 气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) =nZ(g)+2W(g)，2min 未生成 0.2molW
14、，若测得以 Z 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 0.1mol/ (Lmin)，试计算：前 2min 内，用 X 表示的平均反应速率；2min 末时 Y 的转化率:化学方程式中 Z 的化学计量数 n。江苏省宿迁市 2017-2018 学年高一下学期期中考试化学试题答案1-10 AADAA DBDDC 11-20 DCCCC DDABD 21-23 BBC二、非选择题（共 31 分）24、（10 分）（1）第 3 周期 IVA 族 （1 分） （2）F （1 分） （3）NaOH （1 分） （4）HF （1 分） （5） （1 分） （6）分子间作用力（1 分） （7）共价化合物（1 分
15、） （8）原子（1 分） （9）Al(OH) 3+N aOH =NaAlO2+2H2O（2 分）25、（11 分）（1）；（1 分）不能（1 分），能（1 分）；反应是非氧化还原反应，没有电子转移。（2 分）（2）Fe（1 分）；C 或者 Cu（ 1 分）,( 其它合理也可以)；H 2SO4 溶液（1 分）2 H+2e-=H2; （2 分）还原（ 1 分）。2 6、（10 分）（1）431.8 (2 分)（2 ）CH 4(g)+ 2O2(g)=CO2 (g) +2H2O(l) H= - 891kJ/mol ( 2 分)（3）v(X)=0.075 mol/（L min）(2 分) 20(2 分) 4 (2 分)
