1、 平山中学 2015 年春季高一年级期中考试化学科试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟）第 I 卷（选择题，共 44 分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56一选择题（本题共有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）1 “环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是ACO 2、SO 2、O 2 BSO 2、NO 2、可吸入颗粒物 CCO 2、N 2、O 2 DNO 2、N 2、可吸入颗粒物2某微粒的结构示意图 为
2、 它表示A钠离子 B氧离 子 C氖原子 D氧原子3若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为 22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为 0.2NAC1L 0.3mol L -1Na2SO4溶液中,含有Na +和SO 42- 总数为0. 6N AD常温常压下，32g O 2所含氧原子数是2N A4下列物质属于离子化合物的是AH 2O BHCl CMgCl 2 DSO 25碳的一种同位素 146C 可用于考古断代。下列关于 146C 说法正确的是 A质子数为 14 B中子数为 8 C质量数为 6 D核外电子数为 86互为同素异形体的一组物
3、质是A 16 8O 和 18 8O BO 2 和 O3 CCH CH 和 CH2=CH2 DCH 3CH2CH2CH3 和 7在水溶液中能大量共存的离子组是AAl 3+ H+ HCO3 BNa + NO3 Cl CH + OH SO42 DCa 2+ K+ CO328.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是AMgCl 2 BK 2S C NaOH DSO 39下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液和氯气反应： Fe2+Cl2=Fe3+2ClB大理石和盐酸反应：CO 32 +2H+=CO2+H 2OC碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO 3 +H+=H2+CO 32D盐酸和氢
4、氧化钾溶液反应： H+OH =H2O10以下物质保存方法不正确的是A少量金属钠保存在煤油中 B FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 11下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是A铝 B.食盐 C. 硫酸 D.蔗糖12以下物质不能由两种单质直接反应得到的是ASO 2 BSO 3 CMgO DNa 2O213下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B光导纤维的主要成分是二氧化硅C金属氧化物均为碱性氧化物D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水14下列除去杂质的方法错误的是 A除去 KCl 中混有的
5、KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B除去 BaSO4固体中混有的 BaCO3：加过量盐酸后，过滤C除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3：加热至恒重D除去 CuO 中混有的 Al2O3：加过量盐酸后，过滤15在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是AMg+2H 2O=Mg(OH)2+H2 B2H 2O 2H2+ O 2C2F 2+ 2H2O = O2 +4HF D3NO 2+ H2O = 2HNO3 + NO16用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容17下列有关金属的工业制法中，错误的是A制钠：以
6、海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2还原 MgCl2得镁18铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B常温下不与任何碱反应 C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 D工业上可以用电解法冶炼铝 19对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与
7、浓硝酸不反应D浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性20下列物质的用途中，不正确的是 ANa 2O2 作呼吸面具中的供氧剂 B硫磺用于制火药C镁合金用于制造汽车、飞机、火箭 DBaCO 3 作“钡餐”检查肠胃的内服药21向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属阳离子是 AFe 2+、Cu 2+ BFe 2+、Fe 3 CFe 3+、Cu 2+ D只有 Cu2+22湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是Cl 2，NO 2，CO 2，SO 2，HCl，溴蒸气中的A. B C D第卷（非选择题，共 56 分）二.填空题(本题 3 小题，共 32 分
8、)23（13 分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1）下列含氮物质属于盐的是 属于非电解质的是 。ANH 3 BNH 3H2O CNH 4NO3 DHNO 3 EN 2（2）0.1 mol 的 N2H4气体和 0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是 ，所含的原子数比是 。（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH 3H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式 。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是 （填化学式）（4）标准状况下，将 2.24L 的氨气溶于水配成 0.5L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。（
9、5）氨可与 Cl2反应，反应方程式如下：8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，_ _是还原剂；若反应中有 1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_mol，被氧化的物质有 mol。24 （12 分)针对下面 10 种元素，完成以下各小题。周期 A A A A A A A 02 C N O Ne3 Na Mg Al Si S Cl （1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 （填名称） 。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号） 。（3）镁的原子结构示意图为。（4）C 与 N 相比，原子半径较小的是。（
10、5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 碱性最强的是 （填化学式） 。（6）常用于制半导体材料的元素是 。（7）H 2S 和 HCl 相比，热稳定性较强的是。（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ，其中硫元素和氧元素的质量比 m(S): m(O)= 。（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：25（7 分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为 Fe2O3，还有 SiO2、A1 2O3等杂质）提取 Fe2O3。操作讨程如下：（1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀 A 中主要含有 ，固体 B 是 ；（3）取少量滤液 X 于试管中滴入几
11、滴 KSCN 溶液可观察到溶液变成 色，滤液 Y 中的阴离子除 OH-、Cl -外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成 Fe(OH)3的离子方程式 三.实验题（本题 3 小题，共 24 分）26（4 分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实验要求 选项的标号除去 FeCl3溶液中的 FeCl2 从碘水中提取碘单质 提纯混有少混 NaCl 的 KNO3 鉴别 NaCl 和 KCl 供选择的化学试剂或实验方法如下：A、加热灼烧，观察 B、在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶C、加入四氯化碳萃取D、加入适量的铁屑E、通入 Cl2气体27
12、. （8 分）（1）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，它是一种酸性氧化物。在加热条件下，铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫，有关化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H 2O某课外活动小组设计了如图所示实验装置，进行铜与浓硫酸的反应。装置 B 是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。NaOH 溶液的作用是_。有关反应的离子方程式是：_。（2）为认识浓 H2SO4的强氧化性，老师在 B、C、D 试剂瓶中依次分装酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。你预计反应中浓 H2SO4中硫元素的化合价应（填“升高”或“降低” ）若 B 中酸性
13、KMnO4溶液紫色变浅，说明 A 中反应的生成物之一具有 性。老师提醒同学们，如果把 B、D 顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成 CO2其原因是 ： （用化学方程式表示） 。28（12 分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中试管内盛放的物质是 Ca(OH)2、NH 4Cl 固体。【实验探究】（1）A 中发生反应的化学方程式为 。（2）B 中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有 10.7gNH4Cl 固体，最多可制取 NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 （5）C、D 装置中颜色会发生变化
14、的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色（6）当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1-2 滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。平山中学 2015 年春季高一年期中考试化学科答题卷一选择题（本题共有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B B D C B B B C D D A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 B C D C B D
15、 B C D A D二.填空题（本题有 3 小题，共 32 分）23 （13 分） （1） C ； A （2） 1:2 ； 3:4 。（3） NH 3H2O=NH4+OH- (2 分) ； （ NH 4） 2SO4 （2 分） 。（4） 0.2 （5） NH 3 ； 3 （2 分） ； 1 （2 分） 。24. （12 分） （1） 铝 （2） Ne （3） （4） N （5） HClO 4 ； NaOH （6） Si （7） HCl （8） SO 2 ； 1:1 （9） 2 Na+2H 2O=2NaOH+H2 （2 分） 。25.（7 分） （1） 过滤 ；（2） SiO 2 ， Fe 2O
16、3 ；（3） 血红 ； AlO 2- （4） Fe 3+3OH-=Fe(OH)3 （2 分） 。三实验题（本题有3小题，共24分）26. （4分） （1） E （2） C （3） B （4） A 27.（8 分） （1）装置 B 是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。 除去残余的二氧化硫，防止其污染空气 。SO2+2OH-=SO32-+H2O （2 分） ；（2） 降低 ； 还原性 ； SO 2+Ca(OH)2=CaSO3 +2H 2O （2 分） 28.（12 分）（1） 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H 2O （2 分） （2） 碱石灰 ； 不能 （3） 4.48 （2 分）（4） 向下排空气法 （5） D ； 蓝色 （6） 产生大量白烟 （2 分） （7） F 班级 姓名 座号
