1、 嘉峪关市一中 20142015 学年第二学期期末考试高一化学试卷第卷（选择题）选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.全国低碳日活动的主题是：“携手节能低碳、共建碧水蓝天” 。下列措施与这主题不相符的是（ ） A B C D处理污水 焚烧废弃塑料 推广电动汽车 风力发电2. 下列物质在一定条件下不能发生水解的是 （ ）A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. 蛋白质 D. 油脂3. 常温下，下列物质不是气体的是 （ ）A. 甲烷 B. 一氯甲烷 C. 乙烯 D. 苯4公安部发布法令：从 2011 年 5 月 1 日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列关
2、于酒精的叙述错误的是 （ ）A化学名称为乙醇 B易挥发 C常用作有机溶剂 D不能被酸性高锰酸钾氧化5低合金高强度钢 Q460 是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 Mn（锰） 、Ti（钛）、Cr（铬） 、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）AFe 位于元素周期表的第四周期、第B 族 B工业上利用热还原法冶炼金属 Fe、Cr、Mn C 462Ti、 8Ti、 502Ti 为同一种核素 D 91Nb3+原子核内有 51 个中子，核外有 41 个电子6二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结
3、构 （ ） A只有 1 种 B有 2 种 C有 3 种 D 有 4 种7 “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设 计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A制 CuSO4：Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO 4 + SO2+ 2H 2OB制 Cu(NO3)2：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 +2NO2+ 2H 2OC制 CuSO4：2Cu + O 2 2CuO； Cu + H 2SO4(稀) CuSO 4 + H2OD制 Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 +2NO+
4、4H 2O8. 随着卤素原子序数递增 ，下列说法正确的是 （ ）A单质的熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐减弱C阴离子的还原性逐渐减弱 D气态氢化物稳定性逐渐增强9下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）ACH 3CH3 BNa 2O2 C. NaCl DN 210 下列化学用语中，正确的是（ ）AMg 原子结构示意图 BNaCl 的电子式CCO 2分子的结构式 OCO D乙烯的结构简式 CH2CH211下列叙述错误的是（ ）A可以用溴水鉴别乙烯和苯 B 用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水C可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸 D可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料12煤的直接液化是煤与一种物
5、质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是( )A煤油 B液态煤 C煤焦油 D甲醇13. 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）A B C D14下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（ ）A乙酸具有挥发性 B乙酸是一元酸C乙酸是有机酸而碳酸是无机酸 D乙酸能与碳酸氢钠反应放出 CO215. 下列反应中，属于加成反应的是 A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色C甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16键能是指破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键实验记录 Cu 为正极，Zn
6、为负极； Zn 质量减少，Cu 质量增加； SO 24向 Cu 极移动； 电子流方向是：由 Zn 经导线流入 Cu 片； Zn 电极发生还原反应； 正极反应式：Cu 2+ + 2e = Cu的形成的过程。现查得：HH、ClCl 和 HCl 的键能分别为 436 kJ/mol、243 kJ/mol 和 431 kJ/mol，请用此数据估计，由 Cl2、H 2生成 1 mol HCl 时的热效应( )A放热 183 kJ B放热 91.5 kJ C吸热 183 kJ D 吸热 91.5 kJ17实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述正确的是 （ ）KSN溶 液FeCl3溶 液 I-淀 粉 溶
7、液l2氨 气滴 有 酚酞 的 水 葡 萄 糖溶 液新 制 氢氧 化 铜 A实验试管中混合溶液中出现红色沉淀 B实验中溶液变黄色 C实验中烧瓶内溶液变红色 D实验中出现黑色氧化铜固体18分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是( )A同分异构体： B烷烃：CH 4、 、CH 2=CH2C糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素 D有机高分子：塑料、橡胶、油脂19对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后， 18O 原子A. 只存在于 O2中 B. 只存在于 O2和 SO3中 C. 存在于 O2、SO 2和 SO3中 D. 只存 在于 O2和 SO2
8、中 20下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（ ）试管 温度 过氧 化氢浓度 催化剂A 室温(25) 12% 有B 水浴加热(50) 4% 无C 水浴加热( 50) 12% 有D 室温(25) 4% 无21一定条件下，在容积为 5 L 密闭容器中发生反应：2 SO2（g） + O2（g） 2 SO3（g） ，半分钟后测得生成 0.04 mol SO3。在这段时间内 O2的化学反应速率为（ ）A0.004（molL 1min1） B 0.008（molL 1min1） C0.016（mol L1min1） D 0.032（molL 1min1）22对于可逆反应 4NH3+5O2 4
9、NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ） 浓 HNO3、浓 H2SO4 / 50-60 CO2 / 燃烧 H2 / Ni Br2 / FeBr3A达到平衡时，4v（O 2） 正 = 5v（NO） 逆B达到平衡状态后，NH 3 、O 2 、NO 、H 2O(g)的物质的量之比为 4：5：4：6C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态23如图是某种 有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O 三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是 （ ） A结构简式是 C3H6O2 B不能和 NaOH 溶液反
10、应C官能团是羟基 D能发生取代反应24. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中 1mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键25. 维生素 A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）A. 维生素 A 属于烃 B. 维生素 A 能发生取代、加成、酯化反应C. 维生素 A 不能使酸性 KMnO 4溶液褪色 D. 维生素 A 不能与金属钠反应产生氢气第卷（非选择题、共 50 分）26. （9 分） 回答下列问题：（
11、1）下面列出了几组物质， 请将物质的合适组号填写在空格上。同位素_，同系物_，同分异构体_。乙醇（CH 3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3） D 和 T 16O、 17O、 18O CH 4和 CH3CH2CH2CH3（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。写出该过程的的化学方程式 。（3）氢氧燃料电池的总反应方 程式为 2H2+2O2=2H2O。其中，氢气在_（填“正”或“负” ）极发生_反应（填“氧化”或“还原” ） 。电路中每转移 0.4mol 电子，标准状况下消 耗 H2的体积是_L。27. （9 分）（1）“西气东输”中的“气”指天然气，
12、其主要成分的结构式是_。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图 1 所示，从图中可以读出 E1 E2（填“”或“” ） ，该反应_ （填“放出”或“吸收” ）能量。（2）CH 4和 Cl2发生的一系列反应都是_(填反应类型)反应，请写出 CH4和 Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：_。（3）若要使 1mol CH4完全和 Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为 。（4）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。经过几个小时的反应后，图 2 中 U 型管右端的玻璃管中水柱的变化是 。28（10 分）下表是元素周期表
13、的一部分，请用化学用语回答：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 三 四 （1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；（2）实验室制取的氢化物的化学方程式 ；（3）和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ；（4）元素、与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 ；其电子式为 。29. （13 分）已知：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。图 1能量反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2） 反应过程图 2A BH2O CO2 D 乙酸乙酯E熔融通电试剂 B试剂 A海水
14、Mg(OH)2溶液MgCl2溶液MgCl2 Mg水过滤滤液海带灰 多步操作CCl4酸化过氧化氢溶液灼烧I2干海带海水（1）A 分子中官能团的名称是 ，D 中官能团的名称是_；反应的反应类型是 反应。 （2）反应的化学方程式是 ，反应的化学方程式是 。（3）E 是常见的高分子材料，合成 E 的化学方程式是 。（4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) 。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更
15、小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率在实验室利用 B 和 D 制备乙酸乙酯的实验中，若用 1mol B 和 1 mol D 充分反应，_（能/不能）生成 1mol 乙酸乙酯，原因是 。30.（9 分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀 Mg2 的试剂 A 是_，Mg(OH) 2转化为 MgCl2的离子方程式是_ _。由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式是_。（2）海带灰中富含以 I 形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结
16、束后，加入 CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲加入萃取剂后振荡 乙静置分层 丙分离甲、乙、丙 3 步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B B D D B A C B A A C D B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D D B C C C C B A D B B26（9 分）除标注外其余每空一分（1）（少选、多选均不得分） 、 （2）2CH 3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca +CO2+H 2O（
17、2分、不配平扣 1 分，条件不扣分，结构简式写错不得分）（3）负、氧化、4.48（2 分）27. （9 分）除标注外其余每空一分（1） , E1E 2 ，放出（2）取代、CH 4+Cl2CH 3Cl+HCl（2 分，结构简式写错不得分）（3）2.5mol（2 分，单位不写扣 1 分） （4）下降28（10 分）每空 2 分（1）HClO 4 （2）2NH 4Cl+Ca（OH） 2 = CaCl2 +2NH3+2H 2O（不配平扣 1 分，条件不扣分、化学式写错不得分）（3）Al（OH） 3 + NaOH =NaAlO2+ 2H2O（不配平扣 1 分、化学式写错不得分）（4） （极性）共价键、离
18、子键 29. （13 分）除标注外其余每空一分（1）碳碳双键，羧基；加成。 （2）2CH 3CH2OH+O22CH 3CHO+2H2O（2 分、不配平扣 1 分，条件不扣分，结构简式写错不得分）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2 分、可逆符号不写 1 分，条件不扣分，结构简式写错不得分）（3）nCH 2=CH2 - n-（2 分、不配平扣 1 分，条件不扣分，结构简式写错不得分）（4）防止溶液倒吸 BC（少选、多选均不得分） 不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化30.（9 分）除标注外其余每空一分（1）Ca(OH) 2，Mg(OH) 2+2H+= Mg2+ H2O（2 分、不配平扣 1 分，化学式、离子符号写错不得分）MgCl 2 Mg+ Cl2（2 分，条件扣 1 分化学式、写错不得分）（2）坩埚2H + H2O2+2I+= I2+2 H2O（2 分、不配平扣 1 分，化学式、离子符号写错不得分）丙
