1、 7下列说法不正确的是ANa 2O2 能与 CO2 反应，可用作呼吸面具的供氧剂B硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂8下列有关说法正确的是A2，2-二甲基丁烷与 2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同B由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应类型均属于取代反应C乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶9下列解释实验事实的方程式不正确的是 A可用氯气进行自来水的杀菌消毒： Cl2+H2O HCl+HClOB将“NO 2 球”浸泡在热水中，颜色变深：2N
2、O 2(g) N2O4(g) H0C在刻制印刷电路板时，用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔：2Fe 3+ + 3 Cu = = 2Fe + 3Cu2 +D在 KNO 3 和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H + + 2NO3- = 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O10下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色 氧化性：Br 2I 2B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝C 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 Fe
3、(NO3)2 晶体已氧化变质D 将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡 观察到沉淀由白色变为红褐色 溶解度：Fe(OH)3Mg(OH) 211现有浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：NH 3H2O CH 3COOH KHSO 4。下列有关离子浓度的分析不正确的是A.向中加入少量， 逐渐增大B. 和等体积混合后的溶液中存在： NH4+ + H2O NH3H2O + H+C. 和任意比混合后的溶液中： c（CH 3COO-）+c（OH -）= c（H +）+c（NH 4+）D. 和按体积比 2:1 混合后的溶液中：c（NH 4+） c（NH 3H2O）c（SO 42-）c（O
4、H -） c（H +）12. R、X、Y、M、Z 五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y 、Z 的电子层数之和为 5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是 X 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和， M 是地壳中含量最多的元素，R 与 Z 的最外层电子数相同下列叙述正确的是AZ 与 M 形成的化合物中不可能含有非极性键B对应氢化物的热稳定性：X Y MC单质的还原性：R M YXDX、Y、M、Z 四种元素组成的离子化合物受热易分解13. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。镍氢电池（NiMH）电池正极板材料为 NiO
5、OH，负极板材料为储氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A. 放电时电池内部 H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为 MHn-ne = M+nH+26.（14 分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：含铝溶液废料 碱溶钴渣含 Co2+及微量 Li+ Al3+溶液粗CoO 粉锂铝渣20%Na 2CO3
6、调 pH=4.55加 NaF600煅烧滤液8590加浸出剂 30%Na2CO3调 pH=88.5沉淀CoCO3（1）过程 I 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 。（2）过程 II 中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请用化学方程式解释不用盐酸浸出钴的主要原因_ _ 。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ 。（4）碳酸钠溶液在过
7、程 III 和 IV 中所起作用有所不同，请写出在过程 IV 中起的作用是_ 。（5）在 Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号） 。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-)C c(OH-) c(HCO3-) c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水 CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。右图是粉红色的CoCl26H2O 晶体受热分解时，剩余固
8、体质量随温度变化的曲线，B 物质的化学式是：_ 。27 （14 分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。 （ 1）某硝酸厂处理尾气 中 NO 的方法是：催化剂 存在时用 H2将 NO 还原 为 N2。 已知： 则 H2还原 NO 生成氮气和水蒸气的热化学方程式是： 。 （2）一定条件下，用 H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO 2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)。 向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2 0.2molL-1，H
9、2 0.8molL-1，CH 40.8molL-1，H 2O1.6molL-1。则 CO2的平衡转化率为 。上述反应的平衡常数表达式 K= 。已知 200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H 0（填“”或“=”或“” ） 。（3）某研究小组以 H2与 CaCl2制备某种钙 的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：乙的化学式为 。甲与水反应可得 H2，其化学方程式是： 。（4）H 2的获得途径很多，某科研小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质
10、，同时可以获得氢气。右图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳2NO2H22N(g)2O(g)4H(g)N2(g)2H2O(g)2436kJ/mol2630kJ/mol945kJ/mol4463kJ/mol极发生的电极反应式： 。28 （15 分）过氧化钙（CaO 2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至 350左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成 H2O2。易于酸反应生成H2O2。CaO 2 用作种子消毒剂，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于油脂漂白及鱼池增氧剂等，是一种重要化工试剂。（）CaO 2 的制备原理：CaCl 2+H2O2+2N
11、H3H2O+6H2OCaO 28H2O+2NH4Cl实验步骤如图 1，反应装置如图 2 所示，请回答下列问题：（1）仪器的名称为 （2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是 （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0左右，其可能原因是 、 （写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的 试剂最好用 。A热水 B冷水 C乙醇 D乙醚（）CaO 2 纯度检测，将一定量 CaO2 溶于稀硫酸，用标准 KMnO4 溶液进行滴定（发生反应为：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2+ 8 H2O） ，计算确定 CaO2 的含量。（5）现每次称取 0. 4000g 样品溶解后，
12、用 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定所得数据如表所示，则 CaO2 样品的纯度 。实验序号 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次消耗 KMnO4 体积/mL19.98 20.02 20.20 20.00（）测得 CaO2 纯度偏低的原因可能是 。A烘烤时间不足 B在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液C滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失 D配置 KMnO4 标准溶液定容时俯视容量瓶标线36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是 一种白色粉末；微溶于水、 不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变
13、成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含 Fe3+、Cu 2+、Fe 2+、Cl -）生产 CuCl 的流程如下： 根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是_，现代氯碱工业的装置名称是_。（2）写出生产过程中 X_Y_ （填化学式）（3）写出产生 CuCl 的化学方程式 _。（4）生产中为了提高 CuCl 产品的质量，采用 _法快速过滤，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的 pH 不能过大的原因是 _。（5）在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体，其理由是_。（6）在 Cu
14、Cl 的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_。37. 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分) A、B、C 、D 都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素 A位于第二周期，A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素， D 原子的 s 电子与 p 电子数相等，E 是前四周期 中电负性最小的元素。 F 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _；D
15、的稳定离子核外有 种运动状态的电子。（2）A 的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。（3）已知 A、C 形成的化合物分子甲与 B 的单质分子互为等电子体， 则 1mol 甲中含有 键的数目为 。（4）科学家发现硼与 D 形成的化合物 X 在 39K 时呈超导性，在晶体 X 的理想模型中，D 原子和硼原子是分层排布的，一层 D 一层硼相间排列。右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球是 D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和 D 原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化 D 的化学式为_ _。文字体（5）F 2+ 离子的电子排布式是 ；向含 有 F2+的
16、水溶液中通入过量的 B的氢化物后所形成的溶液中含有 F 的阳离子的化学式 ，其中所含化学键的类型为 ， 。（6）F 元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为 ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA， F 原子的摩尔质量为 M，则 F 原子的半径为 cm。38. 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）某种医药中间体的结构为 ，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F 变成 G 相当于在 F 分子中去掉 1 个 X 分子。请回答：（1）下列关于 G 的说法正确的是_。a能与溴水反应 b能与氢氧化钠溶液反应 c1molG 最多能和 3mol 氢气反应 d能与 FeCl3溶液反应显紫色（2）
17、BC 的反应类型是 。（3）写出下列有关反应的化学方程式：A 与新制氢氧化铜悬浊液共热 。DE： 。（4） F 分子中有 种化学环境不同的氢原子，化合物 X 的结构简式为 。 。（5）写出与 D 互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式 。7-13 BACCDDC26 （每空 2 分，共 14 分） （1）2Al+2OH -+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）4Co 2O3CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O发生反应 Co2O3CoO+8HCl=3CoCl2+ Cl2 + 11H2O，产生 Cl2，
18、污染环境。（3）2Al 3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（4）调整 pH，提供 CO32-，使 Co2+沉淀为 CoCO3 （5）B C D （有错不得分，答对 2 个得 1 分，全 对得 2 分）（6）CoCl 2H2O27.28(第（5）小题 3 分，其余每空 2 分，共 15 分)（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）中和 反应生成的 HCl，使 CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl 向右进行（3）减少双氧水受热分解、 降低产物溶解度便于析出（4）B （5）90.00% （6）AD36 （15 分）（1）接触法（1 分）离子交换膜电解槽（1 分） （2
19、）Fe 、稀盐酸 （2 分）（3）CuCl 2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4 （2 分）（4）抽滤或者减压过滤；减少产品 CuCl 的损失；防止 CuCl 的水解。 （2 分） （5）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O 反应中生成的 CuSO4 和 SO2 为11， （2 分）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4 反应中消耗 CuSO4 和 SO2 也为 11，所以理论上不需要补充 SO2 气体。 （3 分）（6）生产中应防止 CuCl 的氧化和见光分解 （2 分） 37 （15 分） （1）CO N（1 分）
20、 10 （1 分） （2）sp 2（1 分）（3）2N A（或 1.2041024） （ 2 分）（4）MgB 2 （2 分） （5）3d 9（2 分） 2+ （2 分） 极性共价键、配位键分（2 分）（6）r= 3AaM（2 分）38. (15 分) （1）ab （2 分） （2）取代反应 （2 分）（3） CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H 2O 或 CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H 2O （2 分） +CH3OH +H2O （2 分） （4）6 （2 分）CH 3OH（2分）（5） （3 分，写一种得 1 分 有错不得分）
