1、 绝密启用前贵州省习水市第一中学 2014-2015 学年度高一下学期期末考试化学试题题号 一 二 三 四 五 六 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）评卷人 得分 一、选择题（本大题共 30 题，每题 2 分，共计 60 分）1下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是( )A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B.质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C.有良好的导电性，可用于制干电池的电极D.耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具2 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的 Cl-的物质的量浓度为 A3 mol/L B
2、1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L3一种新型绿色电池燃料电池，是把 H2、CO、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为 21 世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A都是无毒无害气体 B在自然界都大量存在C都可以燃烧并放出大量的热 D燃烧产物均为 CO2和 H2O4同周期的 X、Y、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按 X、Y 、Z 的顺序由弱到强5下列图示关系不正确的是（ ）A B C D 6
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）pH=1 的溶液：Na+，NH4+ 、S2、NO3 c（ HSO2）=0.1mol/L 的溶液： K+、Ba2+ 、HCO、C1滴入少量苯酸显紫色的溶液：Na+、K+、I、SO42能溶解碳酚钙的溶液：Na+、NH4+、C1 、Br 7如图 4-2 所示，将氯气通入装置。若打开活塞 b，则小试管里的干燥品红试纸 c 不褪色；若关闭活塞 b，则 c 不久褪色。则 a 溶液是（）图 4-2A.浓盐酸 B.浓硫酸C.饱和食盐水 D.NaOH 溶液8下列关于钠、钾的说法正确的是( )钠的熔点比钾的熔点高钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物钠和钾性质活
4、泼且都是短周期元素钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A. B.C. D.9纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D 用 两 只 玻 璃 杯 分 别 加 入 少 量 的 两 种 样 品 ， 再 加 入 等 量 的 食 醋 ， 产 生 气 泡 速 度 快 的 是小 苏 打10下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是ANa 、 K 、Cl 、CO 32
5、BCu 2 、Na 、SO 42 、NO 3CBa 2 、K 、Cl 、SO 42 DK 、Na 、HCO 3 、CO 3211下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO 3 Al 2O3Al(OH) 3 AlA B C D全部12下列各组离子在溶液能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是ANa + I CO 32 ClO BFe 2+ H+ K+ NO3 C Cu2+ Fe2+ Cl NO3 DBa 2+ a SCN Cl 13 下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 （ ）A.过氧化钠 B.臭氧
6、C.二氧化硫 D.过氧化氢14设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) A.常温下,0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 C 的个数为 0.1NAB.标准状况下 22.4 L H2O 所含分子数为 NAC.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH 溶液中,CH 3COO-的个数为 0.5NAD.在 NO、NO 2 的混合气体 22.4 L 中,含有的氮原子数为 NA 个15如果 a g 某气体中含有分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是 （ ）A B C DLNcbA4.aA4. LaA4.2LcabA4.216下列各金属的混合物 2.5g 和足量的盐酸反应，
7、放出的 H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ）AZn 和 Fe BMg 和 Zn CAl 和 Mg DCu 和 Fe17纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物18同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 124 g，则某气体的相对分子质量为（ ）A48 B28
8、C32 D419设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，1L pH=1 的盐酸中，由水电离的 H+离子数目为 0. 1NAB标况下，11.2L SO 3所含的分子数目为 0.5 NAC甲烷碱性燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD1 mol C 2H6O 分子中含有的 OH 键数目一定为 NA20下列关于氯气的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集少量的氯气B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D与氢氧化钠溶液反应时，Cl 2既被还原，同时又被氧化21下列物质之间的转化符合：“甲 乙 丙
9、 丁”的组合是O2O2H2ONaNaOH； CuCu(OH) 2 ；SH 2SO4 ；NH 3HNO 3A B C D全部22下列离子方程式书写正确的为A将氨气通入盐酸中：NH 3 + HCl = NH4+ + ClB铁与盐酸反应：Fe 2H Fe3 H2C氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca 2 CO32 CaCO3D氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2 SO42 BaSO423下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B 淀粉和纤维素葡萄糖 CO 2和 H2O（释放能量维持生命活动）C 油脂 甘油和高级脂肪酸
10、CO 2和 H2O（释放能量维持生命活动）D 蛋白质 氨基酸 体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）24能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A金属铝溶于盐酸中：Al2H +Al 3 H 2B碳酸钙溶于硝酸中：2H CO 32 CO 2H 2OC硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H +HCO 3 CO 2H 2OD在澄清石灰水中通入过量的 CO2：Ca 2 2OH CO 2CaCO 3H 2O25新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是 ( )A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有 H+D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀26甲、乙两烧杯中各盛有 的盐酸和 溶液，向两烧杯中分别103/m
11、LolNaOH加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g27限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H SO =H2OSO 2的化学方程式个数有3A4 B5 C8 D1228下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )AFe(OH) 2 跟稀硝酸反应 BFe 2O3 跟稀硝酸反应C CuO 跟稀硝酸反应 DAl(OH )3 跟稀硝酸反应29将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出 )，所得溶液体积为 V L，溶质的质
12、量分数为蒸发前的 2 倍，设溶质的相对分子质量为 M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )30某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是A. 原溶液中一定只含有 SO 24B. 原溶液中一定含有 SO 和 ClC. 原溶液中一定只含有 ClD. 原溶液中可能含有 SO ，也可能含有 Cl24第 II 卷（非选择题）评卷人 得分二、填空题（40 分）31 （ 14 分）AF 六种元素中，除 C 外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素 结构或性质A 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C 生活中常见的金属，它有两种
13、常见的氯化物，且相对分子质量相差 35.5D 地壳中含量最多的元素E 与 D 同主族F 与 E 同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）A 在元素周期表中的位置是 ；A 与 E 形成的化合物的电子式是 。（2）C 的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。（3）B 的单质与 D 的氢化物在一定条件下反应生成 BD 和另一产物的化学方程式是 。（4）F 的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示） ；F 的单质与C、D 形成的相对分子质量为 160 的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。（5）A 与 F 形成的合金是重要的工业材料。某同学
14、仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中 A 元素的含量。 （装置中因空气质量引起的误差忽略不计）实验需要测定三个物理量：合金的质量 m 以及 a 和 b。a 是 ；b 是 。合金中 A 元素的质量分数是 （用含 m、a、b 的式子表示） 。32(6 分)现有以下物质： NaCl 晶体 干冰 熔融的 KNO3 石墨 BaSO 4固体 蔗糖 酒精，请回答以下问题（填序号）：（1）能导电的是_； (2)属非电解质的是_；（3）属于电解质的是_；33 （20 分）、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。2K2Cr2O7(橙色 )3C 2H5OHH 2SO
15、4 Cr 2(SO4)3（绿色）K 2SO4CH 3COOHH 2O配平化学方程式后，H 2O 前面的系数为 ；怎样判断司机是酒后开车： 。写出用粮食酿酒的化学方程式： ； 。、下列框图中，A 由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B 中含有四种阳离子。据此回答下列问题：（1）A 的组成是 （填化学式） 。（2）相同条件下，溶液 B 中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 。（3）A 中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为： 。（4）电解所用装置如图所示。电解开始阶段，阳极上的电极反应是 ，阴极上的电极反应是 。电解至阴极刚开始有固体 R 析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是
16、。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页参考答案1D【解析】物质的用途与性质是紧密联系的。由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂。用作电池的电极，必须要求要有良好的导电性。玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质。2 A【解析】浓度与溶液的体积大小无关，0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的 Cl-的物质的量浓度为 3 mol/L，是 FeCl3 溶液浓度的 3 倍；3C【解析】试题分析：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料错误；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃
17、料，例如水大量存在，不能用作燃料 错误；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料正确；D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水.D 错误答案选 C考点：常用原料的使用和对环境的污染4 B【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强。由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO4YZ ，选项 B 正确，AD 不正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，D 不正确，答案选 B。5B【解析】试题分析：A、中和热和燃烧热都属于反应热，正确；B、能源包括一次能源和二次能源，二者不重合，错误；C、氧化还
18、原反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应、放热反应不一定是氧化还原反应，正确；D、沼气是一种新能源，利用太阳辐射的能量，属于可再生能源，正确。考点：考查反应热与燃烧热、中和热的关系，能源的分类，氧化还原反应与吸热放热反应的关系。6 D【解析】7 AC【解析】开启活塞 b，氯气直接流经试纸 c，c 不褪色说明通的是干燥氯气；关闭活塞b，Cl 2 只能穿过 a 溶液使品红褪色，证明是湿的 Cl2，水蒸气只能由 a 提供，故 a 只能是浓盐酸或饱和食盐水。8D【解析】此题考查了碱金属元素的重要性质。金属单质同一主族由上到下金属键减弱，熔沸点降低。钾在空气中燃烧的产物是超氧化物。钾为第 4 周
19、期，长周期。钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂。选 D.。9D本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页【解析】试题分析：A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故 A 错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故 B 错误；C加入澄清石灰水，分别发生：Na 2CO3和 Ca（OH） 2混合后生成 CaCO3，发生 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO 3+2NaOH，NaHCO 3可与澄清石灰水发生 Ca（OH） 2+NaHCO3CaCO 3+NaOH+H 2O 或Ca（OH） 2+2NaHCO3CaCO 3+Na 2
20、CO3+2H2O，不能鉴别，故 C 错误；D加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故 D 正确，故选 D。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的检验和鉴别10A【解析】钠与水反应生成 NaOH 和氢气A:符合题意B：Cu 2 与 OH生成沉淀，排除C：Ba 2 与 SO42 不能大量共存，排除D：HCO 3 与 OH不能大量共存，排除答案为 A11D【解析】试题分析：2NaHCO 3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2、NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O 2. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O; Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ； 3、 2Al(
21、OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故 D 项正确。考点：本题考查元素化合物性质。 12 C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。选项 A 中 ClO 能氧化碘离子；选项 B 中 NO3 在酸性条件下能氧化 Fe2 ；选项 D 中，Fe 3 和 SCN 不能大量共存，所以正确的答案选 C。13 C【解析】选项 ABD 都是强氧化性导致褪色， SO2 是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，所以
22、答案选 C。14A【解析】A 选项不是在水溶液中 ,所以不考虑水解,正确;B 选项水是液体,错误;C 选项CH3COO-水解,错误;D 选项没有注明状况,错误15 A 【解析】根据气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数可得，c g 该气体在标准状况下的体积是。LNabA4.216B【解析】试题分析：氢气的物质的量是 2.24L22.4L/mol0.1mol，则需要金属的质量分别是Zn：6.5g、Fe：5.6g、 、Mg：2.4g、Al：9g。由于固体一共是 2.5g，所以可能的是 Mg 和 Zn的混合物，答案选 B。考点：考查金属和稀盐酸反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的
23、培养和解题方法的训练，有利本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 6 页于培养学生的逻辑推理能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是学会极值法在解题中的应用。17A【解析】试题分析：A.碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断。正确。B. 纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色。所以无法区别二者。错误。C.二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们。错误。D.碳酸钠稳定，受热不分解，
24、碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者。错误。考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质的异同。18A【解析】试题分析：在同温同压下，因为体积都相同，所以这三种气体的物质的量相等，设空容器重 ag，则(116g-ag)/32=(122g-ag)/44， 解得 a=100。所以空容器重为 100g，每种气体的物质的量是（116g-100g)/32=05mol，所以某气体的质量是 114g-100g=14g，所以某气体的摩尔质量为 14g/05mol=28g/mol，所以某气体的相对分子质量是 28，选择 A。考点：摩尔质量的计算。19 C【解析】试题分析：A、室温
25、下，1L pH=1 的盐酸中，由水电离的 H+离子浓度为 110-14mol/L，所以由水电离的氢离子数目为 0.1 NA，错误；B、标准状况下，SO 3不是气体，所以三氧化硫的物质的量不是 0.5mol，错误；C、甲烷燃料电池的正极是氧气发生还原反应，当正极消耗 22.4L 标准状况下的氧气时，即参加反应的氧气的物质的量是 1mol，O 元素的化合价由0 价降为-2 价，所以 1mol 氧气参加反应，转移电子的物质的量是 4mol，电路中通过的电子数目为 4NA，正确；D、1molC 2H6O 可以是乙醇，也可以是甲醚，所以不一定含有 NA个 OH 键，错误，答案选 C。考点：考查对阿伏伽德
26、罗常数的理解和应用20C【解析】试题分析：A、氯气的密度比空气大，收集时用向上排空气法，正确；B、氯气与水反应的次氯酸，比碳酸还要弱，正确；C、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，是因为干燥的氯气不与铁反应，错误；D、Cl 22OH =Cl ClO H 2O，正确。考点：考查氯气的性质。21B【解析】试题分析： Na 与氧气反应形成 Na2O，Na 2O 与氧气反应形成 Na2O2，Na 2O2与水发生反应形成 NaOH 和氧气，符合物质之间的转化关系，正确； Cu 与氧气反应形成 CuO，CuO 不能再与氧气发生反应，因此不符合物质之间的转化关系，错误； S 点燃产生 SO2，SO 2与 O2在催
27、化剂存在时在加热条件下发生反应形成 SO3，SO 3被水吸收，形成 H2SO4，符合物质之间的转化关系，正确； NH3在催化剂存在时在加热时发生反应形成 NO,NO 与氧气反应形成 NO2，NO 2被水吸收形成 HNO3，符合物质之间的转化关系，正确。因符合上述转化关系的是，答案是选项 B。考点：考查物质的化学性质及相互转化关系的知识。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 6 页22C【解析】23B【解析】试题分析：A、淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，蛋白质水解生成氨
28、基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故 A 正确；B、纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故 B 错误；C、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故 C 正确；D、蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故 D 正确，故选 B。考点：考查基本营养物质在体内的化学反应24C【解析】试题分析：A 中电子的得失不守恒，应该是 2Al6H +2Al 3 3H 2，A 不正确；碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，B 不正确；D 中 CO2是过量的，应该生成碳酸氢钙，D不正确
29、，答案选 C。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。 （5）检查是否符合原化学方程式。25A【解析】试题分析：久置的氯水即为稀盐酸，无色，A 错；新制氯水中含有 HClO，可使有色布条褪色，而久置的氯水中则没有，B 对；两溶液均为酸性，均含 H+，C 对；两溶液中均含有 Cl-，加 AgNO3溶液都能生成白色
30、沉淀，D 对。新制氯水、久置氯水及液氯的区别新制氯水 久置氯水 液氯区别 氯气的水溶液 稀盐酸溶液 氯气的液体状态分类 混合物 混合物 纯净物颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色组成微粒Cl2、HClO、H2O、H +、Cl -、ClO -、OH -H+、Cl -、H2O、OH - Cl2分子性质 多种成分，多种性质，如酸性、漂白性、强氧化性等 有酸性(比新制氯水强)，无漂白性 仅表现出 Cl2的性质考点：氯气的生产原理和性质26A【解析】试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的 H2 之比为 1:1 不符合（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的 H2 之比 1:3 不符合（3）1 个反应铝过量，1 个反应铝不足。按照反应 2Al-6HCl-3H2 2Al-
