1、 2014-2015 学年度第二学期高 三 年 级 化 学 科 段 考 试 题注意事项：1、本卷分第卷和第卷 两部分， 请将答案写在答题卷上。2、本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。3、可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32Cu64 B10.8第卷（选择题，共 36 分）一、选择题：本 题 包 括 6 小 题 ，每 小 题 2 分 ，共 计 12 分 。每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是ANa 2O2 放入水中 B电解饱和食盐水C甲烷的燃烧 D盐酸滴定氢氧化钠溶液2下列有关说法中正确的
2、是ACO 2 或 SO2 都会导致酸雨的形成B苯与溴水在铁催化下可发生取代反应C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D电解水生成H 2 和O 2的实验中，可加入少量盐酸增强导电性3下列物质的化学用语表达正确的是 AF 的结构示意图： B蓝矾的化学式：FeSO 47H2OC四氯化碳的电子式： D核内含有 18 个中子的氯原子：4已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是A2 种 B4 种 C5 种 D7 种5下列各项关系中正确的是A原子半径：AlMgF B结合质子能力：OH CH3COO ClC热稳定性：HFH 2SH2O D碱性：NaOHKOHMg(OH) 26利用下
3、列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 A图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集 CO2 气体C用图装置制备少量乙酸乙酯D图 装置可以用来除去 SO2 中的 HCl二、选择题：本 题 包 括 6 小 题 ，每 小 题 4 分 ，共 计 24 分 。每 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意。7室温下，下列各组离子一定能大量共存的是A. 含有大量 Fe3+的溶液中：Ca 2+、Na +、Cl 、Al 3 B. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl 、NO 3 C. 在 c(H+)=1013mol L-1 的溶液中
4、：NO 3、K +、AlO 2、CO 32D. 在与铝反应能够产生氢气的溶液中： K+、Fe 2+、Cl 、NH 4+8设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl 4 分子数为 NA B常温常压下，22 g CO2 中所含的共用电子对数为 2NAC25时，pH=2 的醋酸冲稀 10 倍后，溶液中 H 数目大于 0.001 NAD密闭容器中加入一定量的 H2 和 N2，反应生成 1mol NH3 时 转 移 电 子 数 小 于 3NA9下列实验能够达到目的的是A用金属钠除去乙醇中混有的少量水 B用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3C用燃烧法
5、鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D滴加数滴硫酸锌来加快铁与稀硫酸的反应1 0甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1 molL-1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中和乙中的沉淀可能一样多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中沉淀一定比乙中的多 11对于反应 A2(g)2B 2 (g) 2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是A B C D12氯 化 碘 （ ICl） 的 化 学 性 质 与 氯 气 相 似 ， 下 列 有关叙述正确的是 AI Cl 属 于 离
6、子 化 合 物 ， 具 有 较 强 的 氧 化 性B等 物 质 的 量 的 Cl2 与 ICl 可 氧 化 等 物 质 的 量 的 SO2CI Cl 与 水 反 应 不 属 于 氧 化 还 原 反 应DI Cl 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 可 生 成 NaI 和 NaClO第卷（非选择题，共 64 分）13（10 分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大；A 和 C 能形成一种+1 价阳离子 Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：（1）D 的元素名称为 。元素 B 位于周期
7、表中第_周期_族。（2）写出一种由 A、B、C、 D 四种元素组成的常见无机化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为_。（3）写出 Y 水解的离子方程式 _。（4）在 25， 101 kPa 时，1 g A 单质在 O2 中充分燃烧，放出 143 kJ 的热量。则表示 A 单质燃烧热的热化学方程式为 。14（9 分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）实验室制氨气的化学方程式为 。（2）氨 水 常 作 沉 淀 剂 ， 25时 ， Ksp=4.010 38， Ksp=1.110 33， 向 浓 度 均 为 0.1 molL 1 的 FeCl3和 AlCl3 混 合 溶 液 中 加
8、 入 氨 水 ， 首 先 生 成 的 沉 淀 是 （填化学式）。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)= a mol/l，则 c(SO42 )= 。（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理： 氨 气 燃 料 电 池 的 电 解 质 溶 液 最 好 选 择 (填 “酸 性 ”、 “碱 性 ”或 “中 性 ”)溶 液 。 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极 反应式是 。15（9 分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s) CO2(g
9、) FeO(s)CO(g) ，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8 分钟内，CO 的平均反应速率 v(CO) 。计算该反应的平衡常数 K 。（3）下列措施中能使平衡时 c(CO)c(CO 2)增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强C充入一定量 CO D再加入一些铁粉（4）铁的重 要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为
10、 Fe2NaOH2H 2O Na2FeO43H 2， 电解则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3 生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。16（6 分）由 A 和其他无机原料合成环状化合物 E，其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：已 知 ： RCH2Cl RCH2OH ， A 分 子 中 不 含 甲 基 ,且 能 使 溴 水 褪 色 。回答下列问题：（1）写出结构简式：A_ ，D_。（2）图中 的反应类型是 _，的反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式：_。17(10 分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组
11、进行如下实验。实验 I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去 )进行实验：（1）F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B 装置中的现象是 。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。（4）实验结束后，证明 A 装置试管中所得产物中含有 Cu2+的操作方法是 。实验：反应产物的定量探究（5）为 测 定 硫 酸 铜 的 产 率 ， 将 该 反 应 所 得 溶 液 中 和 后 配 制 成 250.00 mL 溶 液 ， 取 该 溶 液 25.00 mL 加入 足 量 KI 溶 液 中 振 荡 ， 以 淀
12、 粉 溶 液 为 指 示 剂 ， 用 0.36 mol/L 的 Na2S2O3 溶 液 滴 定 生 成 的 I2， 3 次实 验 平 均 消 耗 该 Na2S2O3 溶 液 25.00 mL。 若 反 应 消 耗 铜 的 质 量 为 6.4 g， 则 硫 酸 铜 的 产 率 为 。 (已知 2Cu2+4I=2CuI+I2，2S 2O32+I2=S4O62+2I）NaOH/H2O选考部分（20 分）选考题（请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答， 如果多做，则按所做的第一题计分。答题前， 请用 2 B 铅笔在答题 卡上把所选模块对应的标号涂黑。注意所做模块题必须与所涂模 块相同。）有机
13、化学基础18-（双项选择题，6 分）有机物 M 的结构简式 为：有关 M 的下列叙述中正确的是A分子式为 C10H11O3ClB一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C可与 NaOH 溶液反应，1 mol M 最多消耗 4mol NaOHD既能与 FeCl3 发生显色反应，也能和 Na2CO3 溶液反应放出 CO218-（14 分）已知 A 是氯代烃，C 是高分子化合物，H 是一种环状酯且核磁共振氢谱仅有 1 个吸收峰。转化关系如下图所示：回答下列问题：（1）A 的分子式 ；H 的结构简式 。（2）DE 的反应类型： ，条件 1 是 。（3）写出下列反应的化学方程式：BC： ；EF：
14、。 （4）满足下列条件的 G 的同分异构体有 种。属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。（5）由甲醇和 G 为原料制备有机玻璃（ ）的合成路线为 。 物质结构与性质19-I（双项选择题，6 分）如图为 NaCl 晶胞，下列说法中正确的是A每个晶胞中含 14 个 Na+BNa +的配位数为 6，Cl 的配位数也为 6C与 Cl 距离最近的 Cl 有 12 个D与 Cl 距离最近的 Na+形成的几何图形为三角双锥19-II（14 分） 氮 化 硼 是 由 氮 原 子 和 硼 原 子 所 构 成 的 晶 体 ， 其 组 成 为 43.6%的 硼 和 56.4%的 氮 （ 质 量 分数
15、 ） ， 有 多 种 不 同 的 变 体 ， 立 方 氮 化 硼 是 其 中 一 种 。 立 方 氮 化 硼 的 硬 度 仅 次 于 金 刚 石 而 远 远 高 于 其它 材 料 ， 常 用 作 磨 料 和 刀 具 材 料 ， 其 结 构 与 金 刚 石 类 似 （ 如 图 ） 。（1）电负性大小：硼原子_氮原子；第一电离能：氮原子_氧原子（填大于、小于或等于）。（2）氮化硼的化学式为：_。（3）预测立方氮化硼的晶体类型为_，晶体内的作用力是_，氮原子的杂化类型为_。（4）立方氮化硼具有广泛的应用前景，其合成方法多样。其中水溶剂热合成 法是在一定条件下溴化硼和氮化锂反应，再分离、洗涤、干燥得到
16、氮化硼。溴化硼为 _ 化合物（填“离子”或“共价”），其空间构型为_。请写出上述方法生成氮化硼的化学方程式：_。化学与技术20-I（双项选择题，6 分）下列有关化工生产的说法中，不正确的是 A工业上用热还原法冶炼铁： Fe2O3 +3CO 3CO2 +2Fe B硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率C利用反应：NaCl( 饱和)+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 制取 NaHCO3 时，应先通入过量的NH3，再通入过量的 CO2D硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2 的转化率20-II(14 分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（
17、1）为有效除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg 2+、SO 24等杂质，加入试剂的合理顺序为 _。A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 BaCl2 B先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3C先加 BaCl2 ，后加 NaOH，再加 Na2CO3（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽阳极区的电极反应式为_；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为_。（3）氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅，其流程如下： 石英砂的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_ _。 粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂
18、质，必须进行分离提纯。其提纯方法为_。 由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是_（4）本工艺流程中先后制得 Br2、CaSO 4 和 Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH) 2、CaSO 4 的顺序制备？原因是_。（5）工业上采用电解 MgCl2 的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为 _， 从 MgCl2溶液得到 MgCl2 固体的方法是_；有同学认为可加热 Mg(OH)2 得到 MgO，再电解熔融 MgO 制金属镁，你同意该同学的想法吗？为什么？ 。 高温加热氯气高温焦炭石英砂 粗硅 四氯化硅 氢气 纯硅20142015 学年度第二学期高三年 级 化学科段考 试题 参考答案及 评
19、分 标 准第卷（选择题，共 36 分）本卷前 6 小题每个 2 分，后 6 小题每个 4 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B C A C B C AC B C A B D BC第卷（非选择题，共 64 分）13（1）氧 二 IVA (每空 1 分，共 3 分) (2) NH4HCO3 或（NH 4） 2CO3 (1 分) 离子键、共价键(2 分)（3） NH4+ +H2O NH3H2O + H+ (2 分) （4）H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H= -286kJ/mol (2 分) 14（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
20、（2 分）（2）Fe(OH) 3 （1 分） （3） mol/L a（2 分）（4） 碱性 CO2 （各 1 分） O 2 + 4e + 2H2O = 4OH （2 分）15（1）吸热（1 分） （2）0.0625mol/(Lmin) （1 分） 2.5（1 分） （3）A（2 分）（4） Fe6e 8OH FeO 42 4H 2O （2 分）2Fe(OH)33ClO 4OH 2FeO 42 3Cl 5H 2O （2 分）17（1）SO 2+2OH=SO32+H2O（2 分）； 白色粉末变蓝色（1 分）（2）D 装置中黑色固体颜色无变化， E 中溶液的红色褪去（2 分）（3）拉起铜丝，关闭 K
21、1、K 2（1 分）（4）将 A 装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有 Cu2+ （2 分）（5）90% （2 分）18- BC （6 分）18-（14 分）19-I BC (6 分) 19-II（1 ）小于 大于 （各 1 分） （2）BN （2 分）（3）原子晶体（1 分） 共价键（1 分） sp3（2 分）（4） 共价 平面三角形 BBr3+Li3N=3LiBr+BN （各 2 分）20-I BD (6 分) 20-II（14 分)（1）BC （2 分）（2）2Cl - -2e- = Cl2（1 分） N aCl+H2O 电 解 NaClO+H2（1 分）（3） SiO2（1 分） 还原剂 （1 分） 分馏（1 分） SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl（1 分）（4）否 （ 1 分 ） 。 如 果 先 沉 淀 Mg(OH)2,则 沉 淀 中 会 夹 杂 有 CaSO4 沉 淀 ， 产 品 不 纯 （ 1 分 ） 。（5）Mg 2+2e =Mg（1 分）,在氯化氢气流中加热蒸发（1 分）。 不 同 意 （ 1 分 ） ， 因 为 MgO 熔 点 很 高 ， 熔 融 时 耗 费 大 量 的 能 量 而 增 加 生 产 成 本 （1 分 ） 。
