1、 高二化学周练一一选择题（共 7 小题，每个小题只有一个正确选项）1下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 酸碱中和 D氧化钙溶于水2已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A H2O（g）=H 2（g）+ O2（g）H=+242kJmol1B 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l）H=484kJmol1C H2（g）+ O2（g）=H 2O（g）H=+242kJmol1 D2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（g ）H=+484kJmol13在 N2+3H
2、2 2NH3 的反应中，在 5s 中 N2 由 6mol/L 减至 2mol/L则 NH3 的平均反应速率是（ ）A2.4 mol/（Ls） B 1.6mol/（Ls） C 0.8 mol/（Ls） D0.08 mol/（Ls）4一定温度下的反应 A（g） +3B（g）2C（g） ，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（ ）AC 的生成速率与 C 的分解速率相等B 混合气体的总物质的量不再变化C A、B、C 的浓度不再变化D单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B5如图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电
3、子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）A 左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇B 右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C 负极反应式为D 正极反应式为6向一定浓度的 NaHCO3 溶液中加入适量下列物质，能使 HCO3数目减少，CO 32数目增加的是（ ）A稀盐酸 B Ba（OH） 2 溶液 C NaOH 溶液 DNa2SO4 溶液7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，发生反应：Fe（s）+CO 2（g） FeO（s）+CO（g）H 0反应过程中 CO2 气体和
4、 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该反应的平衡常数表达式为 K=B升高温度后达新平衡时， 增大C 3 分钟时，CO 和 CO2 的浓度相等，反应达到平衡状态D 8 分钟内 CO 的平均反应速率 v（CO）=0.0625 molL 1min1二填空题（共 3 小题）8 ClO2 为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效 ，广谱，快速安全的杀菌剂制备ClO2 的新工艺是电解法（1）如 图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2，写出阳极 ClO2 产生的电极方程式： _ ；图中 b 电极为 _ ；（填“阳极” 或“阴极” ）（2）电解一段时间，当阴
5、极产生标准状况下气体 112ml 时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 _ mol，阴极区 pH _ （填“变大” 、 “变小”或“不变” ）（3）ClO 2 对污水中 Fe2+，Mn 2+，S 2，CN 等有明显去除效果，某工厂中污水含 CN（a mg/L） ，现将 ClO2 把 CN氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： _ 9工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO 42（黄色）+2H +Cr2O72（橙 色）+H 2O（1）若平衡体系
6、的 pH=12，则溶液显 _ 色（2）能说明第步反应达平衡状态的是 _ aCr 2O72的浓度不变 bCr 2O72和 CrO42的浓度相同c2v（Cr 2O72）=v（CrO 42） d溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为 _ ，该还原剂反应后生成 _ （4）电镀废液中 Cr2O72还可通过下列反应转化：Cr2O72（ aq）+2Pb 2+（aq）+H 2O（l ）2PbCrO 4（s）+2H +（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 _ 10硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以 N2 和 H2 为原料合成氨气反应 N2（g）
7、+3H 2（g）2NH 3（g）H0下列措施可以提高 H2 的转化率是（填选项序号） _ a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的 NH3 d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则 N2 的转化率 a1= _ ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N 2 的转化率为 a2，则 a2 _ a 1（填“”、“”或“=”） （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸NH3 被氧气催化氧化生成 NO 的反应的化学方程式是 _ 在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H0该反应
8、的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示若 t2、t 4 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） _ a在 t1t 2 时 ，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在 t2 时，采取的措施一定是升高温度c在 t3t 4 时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在 t0t 5 时，容器内 NO2 的体积分数在 t3 时值的最大向容积相同、温度分别为 T1 和 T2 的两个密闭容器中分别充入等量 NO2 发生反应：2NO2 （g） N2O4（g）H0恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分含量分别为 a1，a 2已知 T1T2，则
9、 a1 _ a2A大于 B小于 C等于 D以上 都有可能（3）硝酸厂常用如下 2 种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用 H2 将 NO2 还原为 N2已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.5kJ/molN2（g）+2O 2（ g）=2NO 2（ g）H=+133kJ/mol则 H2还原 NO2 生成水蒸气反应的热化学方程式是 _ 碱液吸收法：用 Na2CO3 溶液吸收 NO2 生成 CO2若每 9.2gNO2 和 Na2CO3 溶液反应时 转移电子数为 0.1mol，则反应的离子方程式是 _ 答案1A 2A 3B 4D 5C 6C 7C 8 （1）Cl 5e+2H2O=ClO2+4H+；阴极；（2）0.01；pH 变大；（3 (3)2ClO 2+2CN=N2+2CO2+2Cl9 （1）黄；（2）ad；（3）A10（1）bc；12.5% ；（2）4NH 3+5O2 4NO+6H2O； ad；D ；（3）4H 2（g）+2NO 2（g ）=N 2（g）+4H 2O（g）H=1100kJ/mol ；2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2
