1、 高二下学期第 2 次月考化学试卷命题人：许梅雪（15100910930） 审核人：王增荣（15075925764）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cu-64 Ba-137一 、 选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10 体积气体 A2 跟 30 体积气体 B2 化合生成 20 体积某气体 C，则气体 C 的化学式为 ( ) AAB B A 2B CAB
2、 3 DAB 22在含有 1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有 2mol 溶质的 Ba(OH)2溶液，充分反应后,当 SO42-全部转化为 BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是 ( ) AAl(OH) 3和 Al3+ BAl(OH) 3和 AlO2-CAl 3+ 、Al(OH) 3 和 AlO2- D全部为 AlO2-3N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A在标准状况下，22.4L SO 3的分子数约为 NA个B58.5g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/LC常温、常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为 3NAD5.6g
3、Fe 与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.3NA4向含有 Na+、SO 42- 、HCO 3 、CO 32 的溶液中，加入适量 Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 ( ) A HCO 3 BSO 42- CNa + DCO 325下列物质的存贮方法错误的是 ( ) A金属钠保存在石蜡油或煤油中 B用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸CFeCl 2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中6某学习小组设计有关 Na2CO3和 NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 ( ) A可用加热的方法除去 Na2CO3固体中混有 NaHCO3B可向 NaHCO3溶液中
4、通入过量的 CO2气体除去其中混有的 Na2CO3C可用澄清石灰水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液D分别向 Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生7下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 ( ) A铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al（OH） 3和 H2OB实验室中用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制 NaOHC铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3和 H2D钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na8 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是 ( ) Fe 2O3 Al(OH) 3 NaHCO 3 Al 2O3 CH 3COONH4A B C全部 D9下列各组中的两
5、物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是 ( ) ANa 和 O2 BFe 和 FeCl3CCO 2和 NaOH DAlCl 3和 NaOH10证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 ( )A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红 B只需滴加 KSCN 溶液C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D加 Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化11设阿伏加德罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ( ) 12由 硫 酸 钾 、 硫 酸 铝 和 硫 酸 组 成 的 混 合 溶 液
6、 ， 其 c(H ) 0.1 molL 1， c(Al3 ) 0.4 molL 1，(SO 42)0.8 molL 1 ，则 c(K )为 ( ) A0.15 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D0.4 molL 113对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是 ( ) A硫元素的质量比为 5:4 B分子数之比为 1:1C原子总数之比为 4:3 D质量之比为 1:114下列说法正确的是 （ ）A铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 D工业上用铝热反应来冶炼铁
7、15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( ) AKSCN B.BaCl 2 CNaOH DHCl16下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ +3H 2B纯碱溶液中通入二氧化碳：CO 32 + CO2 + H2O 2HCO 3C钠和冷水反应 Na2H 2O Na +2OH H 2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ 2H2O17下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) ACa 2+、 HCO 3-、Cl -、K + BA
8、l 3+、AlO 2-、 H +、Na +CFe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2- DFe 3+、SCN -、Na +、CO 32-18下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中 向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有19200时，11.6g 由 CO2和水蒸气的混合物与足量的 Na2O2充分反应后,固体质量增加了 3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/molA.5.8 B.1
9、1.6 C. 46.4 D. 23.220有两种金属粉未的混合物 26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生 11.2L 标准状况时的氢气，此混合物可能是 ( ) A、Fe 和 Zn B、Al 和 Zn C、Mg 和 Al D、Fe 和 Cu21在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中，通入足量的 SO2 后有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）AFeCl 3 全部被还原为 FeCl2 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是 BaSO3 D白色沉淀是 BaSO4 和 BaSO322由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰
10、；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D23现有 2 mol/L 的盐酸和氢氧化钠各 100 mL，分别加入等质量的铝粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为 23，则往酸中加入的铝粉的质量是( )A2.7g B5.4 g C8.1 g D16.8 g24铁和氧化铁的混合物共 2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.5molH2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ( ) A0.5mol B1.5mol C0.75mol D1.25mol25 .将溶质的质量分数为 a的 NaOH 溶液蒸发掉 mg 水后，变成溶质质量分数为 2a的 NaO
11、H不饱和溶液 VmL ，所得溶液的物质的量浓度是 （ ）二、填空题（共 50 分）26(12 分) 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240 mL(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 振荡其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下
12、列操作会引起误差偏高的是_。 A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27 （14 分）我国制碱工业的先驱 侯德榜先生，1939 年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3CO 2NaClH 2ONH 4ClNaHCO 3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为 。C 装置中稀硫酸的作用为 。（2）该校学生在
13、检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。（3）过滤 NaHCO3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为 5.04g，则 NaHCO3 的产率为 。28 （8 分）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂 离子方程式NaHCO 3溶液（Na 2CO3） Fe 2O3（Al 2O3）FeCl 3溶液（FeCl 2）CO 2（HCl）29
14、.（6 分）向 20 mL AlCl3溶液中滴入 2 mol/L NaOH 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液的体积有如图关系：（1）图中 A 点表示的意义是 。（2）图中 B 点表示的意义是 。（3）若溶液中有 Al(OH)3沉淀 0.39 g，则用去 NaOH 溶液的体积可能为 或 毫升。30 （10 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式： B 、F 、H 、乙 。（2）写出下列反应的化学方程式反应 反应 黄绿色
15、气体乙 物质 F物质 E（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀 H物质 D 物质 G金属B金属 A（焰色为黄色）水黄绿色气体乙 水金属C（3） 检验物质 G 中阳离子的方法 高二下学期第二次月考化学答案一 、 选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C D C A D C B A B C A C B141516171819202122232425A C B A D D B A C A D B二、填空题（共 50 分）26. （每空 2 分，共 12 分） (1) 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)
16、27.4 10.0 (3)查漏 (4)B、C27. （每空 2 分，共 14 分）（1）CaCO 32H +Ca 2+ CO2H 2O 吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）A 与 B 饱和 NaHCO3溶液 除去 CO2中混合的 HCl 气体（3） 引流 （4）60%28. （每空 1 分，共 8 分）试剂 离子反应方程式 CO2CO +CO2+H2O = 2HCO2- 3 3 NaOH 溶液 Al2O3+2OH 2AlO +H2O 2 Cl2 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl 饱和的 NaHCO3溶液HCO +H+= CO2+ H 2O 329 （6 分）（1）Al 3+完全沉淀；（1 分）（其它合理答案也给分）（2）Al(OH) 3刚好完全溶解；（1 分）（其它合理答案也给分） （3）7.5 mL 或 17.5 mL（各 2 分）30.（共 10 分） （1）Al FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 （各 1 分，其余各 2 分）（2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）取少量 G 溶液，向其中滴加少量硫氰化钾溶液，溶液变红，证明有 Fe3+（其它合理答案也给分）
