1、 7如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 ( )A224 L 甲中含有 10 mol电子B乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质8化学与生活密切相关下列说法中不正确的是( )A “雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致C右图电流表指针偏转，有电流通过D在食品中科学使用食品添加剂对人体无害9如下图所示装置，通入空气，开启 a,b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是A灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应BC 中有机产物易溶于水，与水
2、分子间只形成 1种氢键C检验 C中产物的试剂可用 1 molL-1的 CuS04溶液 2 mL和 O4 molL-1的 NaOH溶液4 mL混合得到D可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成10某温度下，体积和 pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 （ ）Aa、b、c 三点溶液的 Kw相同Bb 点溶液中 C(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C用等浓度的 NaOH溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH溶液的体积 VbVcDa、b、c 三点溶液中水的电离程度 abc11相关物质的溶度积常数见下表(25)：物质 Mg(OH)2 CH3COOAg
3、 AgCl Ag2CrO4Ksp(单位略) 1.1X10-11 2.3X10-3 1.8X10-10 1.9X10-12下列有关说法中不正确的是( )A浓度均为 02 molL -1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀B.将 O.001 molL-1的 AgN03溶液滴入 O001 molL-1的 KCl和 O.001 molL-1 的K2CrO4混合溶液中。先产生 Ag2Cr04沉淀C.0.ll molL-1的 MgCL2溶液中加入氨水产生 Mg(OH)2沉淀时溶液的 pH为 9D.在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶
4、液，Ksp(AgCl)不变12.右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为：下述关于此电池说法正确的是 ( )A.充电的过程中当 O.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过 O1 mol电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr 一 2e-=NaBr3+2NaC充电过程中，电极 a与电源的正极相连D放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜13.硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐 CoFe2OX由铁酸盐 CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。右图
5、是某温度下SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系，下列说法正确的是 ( )A新型纳米材料氧缺位铁酸盐 CoFe2OX的 X的值是 5B新型纳米材料氧缺位铁酸盐 CoFe2 OX在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用C温度升高，SO 2浓度增大，该反应的焓变为正值D平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A)=K(B)26(14 分)四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：有关信息数据：将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应。生成四氯化锡。无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33，沸点 1141。无水四氯化锡暴露于空气中与空气
6、中的水分反应生成白色烟雾有强烈的刺激性。回答下列问题：(1)仪器 C的名称是 ，仪器 D的作用是 。(2)制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是( )一( )一( )一( )一( ) (填装置序号)。(3)试剂 E和 F分别是 、 ，装置 V的作用是 。(4)若无装置 V存在，在装置中除生成 SnCl4外，还存在的副产物的化学式为 (5)实验制得的 SnCl4中因溶解了 C12而略显黄色，提纯 SnCl4的方法是 (6)若中用去锡粉 595 g反应后，中锥形瓶里收集到 120 g SnCl4，则 SnCl4的产率为 (结果保留三位有效数字)。27(15 分)某铜矿石的成分中含有 Cu2O，还含有少
7、量的 Al2O3、Fe 203和 Si02。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：已知(1)滤液 A中铁元素的存在形式为 (填离子符号 )，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液 A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。(2)金属 E与固体 F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 (3)常温下等 pH的 NaAl02和 NaOH两份溶液中，由水电离出的 c(OH 一 )前者为后者的 108倍，则两种溶液的 pH= 。(4)将 Na2CO3溶液滴入到一定量的 CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式： 。(5)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜
8、的电解精炼过程中，c 为粗铜板，则a端应连接电源的 (填“正”或“负”)极，若粗铜中含有 Au、Ag、Fe 杂质，则电解过程中 c电极上发生反应的方程式有 、 。可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是 滴定中发生反应的离子方程式为 ，滴定时锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会 (填“偏高”或“偏低”)。28(15 分)目前工业合成氨的原理是 H=一 93O kJmol -1(1)已知一定条件下 H=十 l 530O kJmol 一 1。则氢气燃烧热的热化学方程式为 (2)如右图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示
9、N2浓度变化的曲线是 。前 25 min内，用 H2浓度变化表示的化学反应速率是 。在 25 min末刚好平衡，则平衡常数 K= 。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量 Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后压缩容器，生成更多 NH3(4)电厂烟气脱氮的主反应： H0。平衡混合气中 N2与 N20含量与温度的关系如图。请回答：在 400600 K时，平衡混合气中 N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 (任答合理的一条原因)。(5)直接供氨式燃料电池是以 NaOH溶液为电解质溶
10、液，电池反应为 4NH3（g）+302=2N2+6H2O。则负极电极反应式为 。(6)取 2870 g ZnSO 47H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680时所得固体的化学式为 (填字母序号)。aZnO bZn 30(S04)2 cZnS0 4 dZnS0 4H 2036(15 分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。(2)接触室中发生如下反应：2 SO 2(g)+02(g) 2SO3(g) H=一 1966 kJmol -1某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响下列分析正确的是 。a
11、图 I研究的是 t0时刻增大 02的浓度对反应速率的影响b图研究的是 t0时刻加入催化剂对反应速率的影响c图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低(3)已知：S0 3(g)+H 20(1)=H 2S04(1) H=一 1303 kJmol-1。当有 67210 4L(已折算为标准状况下)SO 3气体与 H2O化合时放出的热量为 (保留两位有效数字)。(4)依据工艺流程图判断下列说法正确的是 (选填序号字母)。a沸腾炉排出的矿渣可供炼铁b过量空气能提高 SO2的转化率c使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率d为使黄铁矿充分燃烧，需将其
12、粉碎(5)吸收塔吸收 SO3用 983浓硫酸的原因是 。(6)某硫酸厂为测定接触室所得气体中 S02的体积分数，取 280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 002 molL-1的 K2Cr207标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr207溶液 25.O0mL。已知：Cr 2072-+Fe2+H+Fe 3+H20十 Cr3+(未配平)SO 2通入 Fe2(S04)3溶液中发生反应的离子方程式为 。接触室所得气体中 SO2的体积分数为 。37(15 分)As、N、0 等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用。(1)核电荷数比 As小 4的元素基态
13、原子的电子排布式为 。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。(3)已知氮的最高价氧化物为无色晶体它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。（4）磷化硼有多种晶型，右图示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为 (5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如下图所示。由此判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是 gcm -3则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA)。38(15 分)2一苯基乙醇苯乙酸酯(分子式 C16H16O2)具有
14、玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精。H 是 2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体。合成过程如下图昕示：已知： A 与 D、B 与 E、I 与 F互为同分异构体。加热条件下新制 Cu(OH)2分别加入到有机物 I、F 中，I 中无明显现象，F 中有红色沉淀。 根据以上信息，回答下列问题：(1)化合物 E的化学名称为 。(2)H的结构简式为 。(3)反应中属于取代反应的是 ：(4)写出反应的化学方程式： (5)区别 F、I 的试剂是 ，C 发生反应生成高分子化合物的化学方程式为 。(6)苯环上含有两个取代基且能与 NaOH溶液反应，但不与 FeCl3
15、溶液发生显色反应的 G的同分异构体有 种。写出其中能与 NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式 。化学：答案：7.C 8.B 9.B 10.B 11.B 12.A 13.D26.答案：(1)蒸馏烧瓶(1 分) 将 SnCl4气体冷凝为液体(1 分)(2)I V(2 分)(3)饱和食盐水(1 分)浓硫酸(1 分) 吸收未反应的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置内使 SnCl4水解(2 分)(4)Sn(OH)4或 SnO2(2分)(5)加热蒸馏(2 分)(6)92O(2 分)27. 答案：(1)Fe 2+(1分) Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+(1分) 硫氰化
16、钾溶液和新制氯水(1 分)(3)1l(1分)(4)Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2(2分)(5)正(1 分) Fe-2e =Fe2+(1分) Cu-2e =Cu2+(1分)酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(或易使橡胶管老化)，所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液(2 分) 5Fe2+MnO42-+8H+=5Fe2+Mn2+4H2O(2分)偏低(1分)28. (2 分)(2)C(1 分)O12 molL -min-(2分) (3)AD(2分)(4)随温度升高，N 2的含量降低(1 分) 主反应为放热反应升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了 NH3和 NO的浓度，使主反应的平衡左移)(1 分)(5)2NH3 +6OH 一 +6e=N2+5H 20(2分)(6)b(2分)36. 37. (2)5(2 分)(3)直线(2 分) sp(2 分)(5)B14P4 (2 分) （6）CaO 2(2 分)（3 分）38.
