离子反应知识要点一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页）二、强电解质与弱电解质（资料36页）三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页）四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）五、离子反应和离子方程式（教材3132页，资料39、40页）六、离子方程式的书写（教材3132页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应能反应则不共存、资料41页）八、离子的鉴定与推断（资料42页）知识详解一、电解质与非电解质电解质在水溶液或熔融状态与能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、部分金属氧化物）(提醒：无氧酸HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是不能自由移动，也不能导电)非电解质在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物（非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物）两者的判断在于看能导电的离子是否是自身电离出来的。电解质与非
