1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！孝感高中 2016 届高三 9 月调考化学试题命题人：余大斌 考试时间：90 分钟 分值：100 分本试卷分第卷和第卷两个部分，第卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡的相应位置。第 卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个正确选项）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化
2、物均是导致 “雾霾天气 ”的元凶B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2下列叙述正确的是A向 Al2(SO4)3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液制备 Al(OH)3B向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C用加热法除去 Ca(OH)2 固体中混有的 NH4Cl 固体DSO 2 通入酸性 KMnO4 溶液检验其漂白性3设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A 一定条件下， 2molSO2和 1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NAB 标 准 状 况 下 ， 22.4 L 一 氯
3、 甲 烷 和 二 氯 甲 烷 的 混 合 物 中 所 含 的 氯 原 子 数 介 于NA 至 2NA 之 间C 由 1molCH3COONa 和 少 量 CH3COOH 形 成 的 中 性 溶 液 中 ， CH3COO 数 目 为 NA个D 1 mol Na 与 O2完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA个4下列说法错误的是A向 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液的 pH 增大B室温下，pH=4 的 NaHSO4 溶液中，水电离出的 H+浓度为 110-10 mol/LC浓度均为 0.1 mol/L 的 HCN
4、 溶液和 NaCN 溶液等体积混合（忽略体积变化） ，溶液中 c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/LDpH 相同的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、 (NH4)2SO4 三种溶液的 c(NH4+)：cb Cc 点溶液中 C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH ) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc14下列图示与对应的叙述不相符的是A图甲表示反应：4CO（g）+2NO 2（g） N2（g）+4CO 2（g） H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则 有T1 T2， K1 K2B图乙表 示
5、 压 强 对 可 逆 反 应 2A（ g） +2B（ g） 3C（ g） +D（ g） 的 影 响 ， 乙 的 压强 比 甲 的 压 强 大高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁 表 示 等 量 NO2 在 容 积 相 同 的 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 不 同 温 度 下 分 别 发 生 反 应 ：2NO2（ g） N2O4（ g） ， 相 同 时 间 后 测 得 NO2 含 量 的 曲 线 ， 则 该 反 应 的 H 015还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72-和 CrO42-)工业废水的常
6、用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6 gL， CrO42-有 10/11 转化为 Cr2072-，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾(FeS0 47H2O)作还原剂，处理 1 L 废水，至少需要 458.7gC常温下转化反应的平衡常数 K=11014，则转化后所得溶液的 pH=5D常温下 Ksp=110-32，要使处理后废水中的 c(Cr3+)降至 110-5molL，应调溶液的pH=516已 知 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 可 以 将 FeSO4 氧 化 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2KM
7、nO4 10FeSO4 8H2SO4=K2SO4 X 5Fe2(SO4)3 8H2O， 现 将 一 定 量 的 硫 酸 酸 化 的 高锰 酸 钾 溶 液 与 硫 酸 亚 铁 溶 液 混 合 ， 充 分 反 应 后 再 向 所 得 溶 液 中 加 入KI 溶 液 ， 混 合 溶 液 中 铁 离子 的 物 质 的 量 随 加 入 的 KI 的 物 质 的 量 的 变 化 关 系 如 图 所 示 ， 则 下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是A方程式中的 X 为 2MnSO4B氧化性：KMnO 4Fe3 I2C根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.30 molDAB 段是高
8、锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC 段的反应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2第卷（非选择题 共 52 分）二、必做部分（本部分包括 4 个小题，共 37 分）17 （9 分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。 【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠（ Na2S2O3）溶液在工业上 可作为 脱氯剂 。 【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是 ；装置 C处加的试剂可以是 （选填下列字母编号） 。A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙 （2）装置 B 的作用有 。饱 和 食 盐 水 溶 液I
9、+苯E溶 液Nr溶 液23Fa 干燥有色布条 Na2S2O3 溶液高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！（3）写出装置 F 中相应的离子反应方程式： 。 【探究与反思】上图中设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述 D、E、F 装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当 a 和 b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 。（4）设计步骤的实验目的是 。（5）步骤 的操作是 。18 （10 分）粉煤灰中含有 SiO2、Al 2O3、
10、Fe 2O3 等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：回答下列问题：（1）第 步得到的 “熟料”中可溶性的成分主要是 NH4Fe(SO4)2、NH 4Al(SO4)2 等，写出生成 NH4Fe(SO4)2 的化学方程式_。（2）滤渣 B 的主要成分与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（3）步骤中用 NH4HCO3 调节 pH 的实验原理为_（用离子方程式表示） 。（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式） 。第步生成 Al(OH)3的离子方程式为_。19 （9 分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸
11、盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P 4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P 4(s)+10CO2(g）H 1=Q 1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO 3(s） H2=Q 2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q 3kJmol-1已知：CaSiO 3的熔点(1546) 比 SiO2低。写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸
12、盐(KH 2PO2)和一种气体 （写化学式） 。（3）磷的重要化合物 NaH2PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是 NaH2PO4，通常将 pH 控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K 1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！lg4.20.6) 。Na 2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示) 。 （4）白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可
13、用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。20 （ 9 分 ） 氮 及 氮 的 化 合 物 在 生 产 生 活 中 有 着 重 要 的 用 途 ， NH3、 HNO3 等 是 重 要 化 工 产 品 。（1）合成氨的原料气 N2 和 H2 通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H 2 CO + H2O(g) CO 2 + H2某次生产中将焦炭、H 2O(g)和空气（设空气中 N2 和 O2 的体积比为 4:1，
14、下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中 x= m3。气体 CO N2 CO2 H2 O2体积（m 3） （标准状况） x 20 12 60 1.0（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若 1mol 空气含有 0.8molN2 和 0.2molO2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO 为 810-4mol.计算该温度下的平衡常数 K= ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 。（3）SO 2 和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(
15、g) H196.6 kJmol 12NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol 1则反应 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)的 H_kJmol 1 。（4）25时， 电离平衡常数：化学式 H2CO3 HClO H2C4H4O6(酒石酸)电离平衡常数 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 K1=9.110-4 K2=4.310-5回答下列问题：a.常温下，将 0.1mol/L 的次氯酸溶液与 0.1mol/L 的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是 Ac(Na +) c(ClO ) c(HCO3 ) c (OH
16、) Bc(Na +) c(HCO3 ) c(ClO ) c(H+)Cc(Na +) = c(HClO) +c(ClO )+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)+ c(CO32 )Dc(Na +) + c(H+)= c(ClO )+ c(HCO3 ) + 2c(CO32 )Ec(HClO) + c(H +)+ c(H2CO3)= c(OH ) + c(CO32 )b.常温下，0.1mol/L 的酒石酸溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合 ，所得溶液的pH 为 6，则 c（ HC4H4O6 ） +2 c（C 4H4O62 ）= 。 （列出计算式）三、选做部分（请同学们从 21、22
17、 两个小题中任选一题作答，并将答题卡上的相应题号涂高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！黑。如果多做，则按所做的第一题计分）21.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）A、B、C 、D、E、F 为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A 元素的单质是空气的主要成分，B 原子核外 p 轨道上有 1 对成对电子，D 元素的价电子数是其余电子数的一半，C 与 B 同主族，A 与 F 同主族，D 与 E 同族。回答下列问题：（1）A、B、C 第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示） 。（2）B 与 C 形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）
18、 ；该分子中心原子的杂化类型为： 。（3）A、C 元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价 层电子对数为 4 的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。（4）E 和 F 形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F 的配位数为 。（5）D 的离子可以形成多种配合物，由 Dn+、Br -、C 的最高价含氧酸根和 A 的简单氢化物形成的 1:1:1:5 的某配合物，向该配合物的溶液中滴加 AgNO3 溶液产生淡黄色沉淀，滴加 BaCl2 溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n 值为 ；D n+的基态电子排布式为： 。22 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分
19、）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃 A 的结构简式是 。（2） 的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式（任写三种）： 。a与 E 具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取
20、代在间位。据此写出以 A 为原料合成化合物的合成路线 。 （仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！孝感高中 2016 届高三 9 月调考化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B B D B D D B A B C D D A C C17(9 分）.（1）长颈漏斗（1 分） ；BD （2 分） （2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（1 分）（3）S 2O32 +4Cl2 +5H2O = 2SO42 +8Cl +10H+（2 分）（4）排除 Cl2 对溴
21、、碘的非金属性的强弱实验的干扰（证明 b 中 Cl2 已充分反应） （1 分）（5）打开活塞 d，将少量 b 中溶液滴入 c 中，关闭活塞 d，取下试管 c 震荡（2 分）18 （10 分）（1）Fe 2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe(SO4)2+2NH3+3H2O（2 分） （2） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2 分）（3） H+HCO3-=H2O+CO2（2 分）（4） 蒸发皿（1 分） (NH4)2SO4（1 分）Al(OH)4-+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3- （2 分）19(共 9 分)2Ca 3(PO4)26SiO 210C 6CaSiO3P 4
22、10CO （ 2 分）PH 3（1 分）2.172 （2 分） 3Ca2+2HPO4-=Ca3(PO4 )2+2H+（2 分）3mol（2 分）20（9 分）（1）44 （2 分）（2）=410 -6 （1 分） 温度越高，反应速率加快，平衡右移（1 分）（3）-41.8 （2 分） （4）a.AD （ 2 分） b.0.05+10-6-10-8（1 分）21、 （15 分） （1）NOS（2 分）（2）SO 3（1 分） sp2（1 分）（3）H 2SO3、 H2SO4 （2 分） HNO3（1 分）（4）NiAs（2 分） 6（1 分）（5）CoSO 4(NH3)5Br（2 分） 3（1 分） 1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d 6（2 分）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！22 （15 分） （除标明外每空 3 分）（1） （1 分） （2） Fe 或 FeCl3（1 分） 取代反应或硝化反应（1 分）（3）ACD （4） +2H2O（5） 、 、（6）
