1、 第 I 卷（共 126 分）一、选择题：本大题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的。请将各题的选项的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡的相应题号上，否则不计分。7 有机物 的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种A1 种 B2 种 C3 种 D4 种8下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是A遇到苯酚显紫色的溶液： SCN 、Na 、SO 32 、Fe B含有 Na2CO3 的溶液：Al 3+、Ca 2 、Cl -、NO 3C溶有大量 Cl2 的溶液：I -、SiO 32 、K +、H +D25时 pH硅酸B往乙醇中加入适量浓硫酸制备
2、乙烯，并将产生的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液 X 中无 NH+4D 向溶液 X 中先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液 溶液变红 溶液 X 中一定含有Fe2+第 II 卷（非选择题，共 174 分）本大题包括小题(必考部分+选考部分)，共 174 分。必考 2232 题为考生必须作答部分，选考3340 题请考生按照要求作答。主观题答题请用 0.5mm 的黑色签字笔书写在答题卡的相应题号的位置上，超出答题卡区域边框，答案无效。必考模块（共 12
3、9 分）26 （13 分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是 Cu2S）中 Cu2S 的质量分数，设计了如图 10 装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是A连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B称取研细的辉铜矿样品 1.000g。C将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D以每分钟 1L 的速率鼓入空气。E将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu 2S+O2=SO2 +2Cu。F移取 25.00ml 含 SO2 的水溶液于 250ml 锥形瓶中，用 0.0100mol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定 23 次。试回答下列问题：（1）装置
4、的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为 SO2，并且全部被水吸收，则操作 F 中所发生反应的化学方程式为 。（3）若操作 F 的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中 Cu2S 的质量分数是_。标准溶液的体积滴定次数 待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.04 21.032 25.00 1.98 21.993 25.00 3.20 21.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误） ，你认为是 （写一种即可） 。（5）已知在常温下 FeS 的 Ksp 6.25 10 18 H2S 饱和溶液中 c (H )与 c (
5、S2 )之间存在如下关系： c2 (H ) c(S2 ) = 1.01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe 2+)为 lmol/L，应调节溶液的 c(H 十 ）为_ 。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2 的电极的电极反应式_。27 （15 分）下图 11 为聚合氯化铝生产的工艺流程，其制备原料主要是铝灰（含 Al2O3、Al,还含有 SiO2等杂质，杂质在整个过程中不参与反应） ，然后通过调节增大 AlCl3 溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。工艺流程如下：（1）写出搅拌加热操作过程中的 A 试剂为_（写化学式） ，发
6、生反应的离子方程式：_。（2）B 和 D 均为简单操作，根据流程写出 D 的操作名称是_。（3）聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其净水原理为_（用方程式表示） ，流程中调节 pH 至 4.0 4.5 的目的是_。将 AlCl36H2O 溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到无水 AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的_（填字母序号）A吸水性 B氧化性 C难挥发性 D脱水性（4）已知 H2O2 在强碱性溶液中能够电离出 HO2-。目前比较热门的 AlH2O2 燃料电池，其原理如下图所示，电池总反应如下：2 Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O, 正极反应式为 。已知：2Al（s）+ 2
7、3O2（g）=Al 2O3（s）；H=-akJmol -12Fe（s）+O2（g ）=2FeO（s） ；H=-bkJmol -1写出 Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式 ，H 值用 a、b 表示_。28 （15 分）CO 2 和 CH4 是两种重要的温室气体，通过 CH4 和 CO2 反应来制造更高价值的化学品是目前H2OH2SO450%H2SO4 H2OO2 SO2 质子膜（只允许 H+通过）的研究目标。（1）已知 250 时，以镍合金为催化剂涉及此研究的某反应平衡常数 ，则此反应的化学方程式为_；又知此反应的逆反应为放热反应，则能使平衡常数增大的措施是_（选择序号填空） ；是上述
8、平衡正向移动的措施有_（选择序号填空） 。A增大 CO2 的浓度 B升高温度 C增大压强 D减小压强（2）以某种特殊催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸，但当温度超过某个值时乙酸的生成速率却减小了，原因是_。（3）将 CO2 转化为甲醚的反应原理为 2CO2(g)6H 2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(l)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2 的转化率见下表：投料比nH2nCO2 500 K 600 K 700 K1.5 45% 33% 20%x a b c上述反应的化学平衡常数的表达式为_。该反应的焓变 H_0(填“”、 “45%，则 x_1.5。在
9、一定温度下，向体积为 0.5 L 的密闭容器中加入 2 mol CO2 和 6 mol H2,20 min 后达到平衡，测得平衡时 CH3OCH3 为 0.5 mol，则该反应的反应速率 v(CO2)_molL 1 min1 ，H 2 的转化率 (H2)_；加入催化剂，v(CO 2)_(填“增大”、 “减小”或“不变”，下同) ， (H2)_。选考模块（共 45 分）36 （化学选修2：化学与技术）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红、硫酸钾等产品的实验流程如下：（1）第步中稀硫酸
10、要适当过量，目的是：a、提高铁的浸出率；b、_。（2）完成并配平第步反应的离子方程式：Fe 3+FeS 2+_ =Fe 2+SO 42-+_（3）上述反应有 1.0 mol 还原剂参加反应，则转移电子的总数是 _个。（4）第步过滤时用到的玻璃仪器是_，第步从滤液中得到硫酸钾晶体的操作是_。（5）第步反应的化学方程式为_。如果生成铁红的质量为 16.0kg，则理论上需要加入 KHCO3 _kg。37 （化学选修 3：物质结构与性质）下表中 AF 为部分短周期元素的化合价及原子半径：元素 A B C D E F原子半径(nm) 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
11、最高或最低化合价 +6、- +5、 - -2 +5、-3 -1 +7、-12 3元素 G 是原子半径最小的元素，H 元素基态原子的 2P 轨道上只有 2 个电子，I 元素在第三周期主族元素中电负性最小。（1）F 位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子核外电子中未成对电子数与成对电子数之比为_。（2）H、C、D、E 的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），写出H 元素原子的价电子排布式_ ，E 的氢化物在 E 所在主族元素的氢化物中沸点最高的原因是_。（3）HC 2 的空间构型为_；I 2C2 的电子式为_，含有的化学键类型为_；C 和 F 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（
12、写化学式）。（4）BF 5 和足量水反应，生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_ 。38.（化学选修 5：有机化学基础）西维因（ ）是一种高效、广谱的杀虫剂，工业上通常是以甲萘酚（ ）为原料进行合成，合成的方法有冷法和热法两种。（1）冷法：先由甲萘酚先与光气反应制得 A，再使 A 与甲胺作用制得西维因，合成路线如下图所示：已知：西维因的分子式为_，A 的结构简式为_。1 mol 西维因最多能与_mol 氢气发生加成反应。反应 I 属于_，反应的化学方程式为 _。（2）热法：先由甲胺与光气反应制得 B，再使 B 与甲萘酚反应制得西维因，请写出热法制备西维因的合成路线图。_。（3）西维因在碱性条件下水解成甲萘酚、二氧化碳和甲胺：请简述检验粮食及蔬菜中西维因是否有残留的实验操作：_。第 I 卷（共 126 分）选考模块（共 45 分）36 （化学选修2：化学与技术）（1）抑制 Fe3+和 Fe2+的水解（2 分）（2）14Fe 3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+（2 分）（3）8.410 24（2 分）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（3 分）；蒸发结晶（1 分）。（5）4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2（3 分）；40.0（2 分）37 （化学选修 3：物质结构与性质）（1）三、A（2 分）；1:16（2 分）
