1、 辽宁省实验中学分校 20142015 学年度下学期期末考试化学学科 高二年级 命题人：李梅 校对人：那宇时间：90 分钟 满分：100 分（相对原子质量：H-1、C-12 、N-14 、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、As-75、I-127）第卷（共 66 分）一、选择题（每小题均只有 1 个选项符合题意。共 22 小题，每小题 3 分，共 66 分）1、下列叙述正确的是（ ）A、1 mol H 2O 的质 量为 18 g/mol B、CH 4 的摩尔质量为 16 gC、3.0110 23 个 SO2 分子的质量为 32 gD、
2、2 mol NaOH 溶于 1 L 水中配成溶液的浓度为 2 molL12、氰化钠（ Na）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2该反应中的还原剂为（ ）A、NH 3 B、C 和 Na C、Na 和 NH3 D、C 和 NH33、 下列3、3、关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体 )可直接放入容量瓶中溶解
3、(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充A BC D4、等质量的 O2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ） A、物质的量之比为 8 : 11 B、密度比 8 : 11C、体积比为 11 : 8 D、原子个数之比为 11 : 125、下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4 等) 都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL -1 的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸 溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A、 B、 C、只有 D
4、、只有6、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项 强电解质 弱电解质 非电解质A CaCO3 H2SiO3 酒精B NaCl NH3 BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3 Fe(OH)3 H2O7、下列过程属于物理变化的是（ ）A、平行光照射胶体产生丁达尔现象 B、紫外线照射下，液态蛋白质凝固C、电解质溶液导电过程 D、铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化8、V L Fe 2(SO4)3 溶液中，含有 Fe3+ m g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为（ ）A、 /ol56m B、 L/ol56V3 C、 L/mol56V D、 L/mol12V39
5、、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A、 B、 C、 D、10、实验室可用 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 制备 N2，下列说法正确的是（ ）A、NaNO 2 发生氧化反应 B、NH 4Cl 中的氮元素被还原 C、N 2 既是氧化产物，又是还原产物 D、每生成 1mol N2 转移电子的物质的量为 6mol11、下列关于胶体和溶
6、液的说法中，正 确的是( )A分散系的分类B溶液是电中性的，胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体12、已知反应2BrO 3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl 2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO 3 +5Cl +6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A、ClO 3 BrO 3 IO 3 Cl 2 B、BrO 3 Cl 2C1O 3 IO 3C、BrO 3 ClO 3 Cl 2IO 3 D、Cl 2BrO 3 C1O 3 IO 313、下列叙述一定正确的是（ ） A
7、、将 wg a的 NaCl 溶液蒸发掉 w/2g 水，得到 2a的 NaCl 溶液。B、将 25g 无水 CuSO4 溶于水制成 100mL 溶液，其浓度为 1mol/L。C、将 1 体积 c1 mol/L 的硫酸用水稀释为 5 体积，稀溶液的浓度为 0.2c1 mol/L D、将 5.85gNaCl 晶体溶入 100mL 水中，制得 0.1mol/L 的 NaCl 溶液。14、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、Cl 2 与水的反应：C l2H 2O = 2H Cl + ClOB、H 2SO4 与 Ba(OH)2 反应：Ba 2+SO 42 = BaSO4C、铁溶于足量的稀硝酸：3Fe
8、 8H 2NO 3 =3Fe2 2NO4H 2OD、碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 2315、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A、在 pH=1 的溶液中： NH4+、K +、ClO 、Cl B、pH7 的溶液中：SO 42 、CO 32 、Na 、K C、有 NO3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br D、在 c(H+)=1.010-13 molL-1 的溶液中：Na +、S 2 、AlO 2 、SO 3216、在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl 212Cl
9、2H 3 AsO36H 2As3SnCl 62 6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是 H3AsO3 还原性：Cl As 每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol M 为 OH SnCl 62-是氧化产物A、 B、 C、 D、17、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ） 0.2 mol H 2O2 完全分解转移的电子数为 0.4NA 25 、101 kPa 下，16 g O 3 和 O2 混合气体中含有的氧原子数为 NA 将含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA 1 mol N2 和 3 m
10、ol H2 在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA、 B、 C、 D、18、阴离子 nX含中子 N 个， X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A、 )(a mol B、 )(na molC、 n mol D、 N mol19、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A 的相对分子质量为（ ）A、7d B、5d C、2.5d D、2d20、由 CO、H 2 和 O2 组成的混和气体 60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120下对空气的相对密度为 1.293
11、，则原混和气体中 H2 所占的体积分数为（ ）A、 61B、 3C、 41D、 3121、下列每组的物理量，不能求物质的量的是（ ） 物质的粒子数 标准状况下气 体摩尔体积 固体体积 溶质的质量分数 非标准状况物 质的质量阿伏加德罗常数 标准状况气体 体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量A、 B、 C、 D、22、某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：下列判断不正确的是（ ）A、离子 X 是 H+，离子 Y 是 SO42 B、不能确定 NO3 是否存在于废水中C、沉淀 C 是纯净物 D、废水中一定存在 Fe2+、NH 4+，可能存在 K+
12、第卷（共 34 分）二、填空题23、 （8 分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为 2NaIO35NaHSO 3=3NaHSO42NaSO 4I 2H 2O。请回答下列问题。（1）反应中_元素被氧化，_是氧化剂。（2）若反应中生成 0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为_g。（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好呈中性(不考虑 I2 的影响)，反应的离子方程式为_。24、 （11 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。
13、（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL物质的量浓度为 0.7 mol/L 稀盐酸。该学生用量筒量取_ mL 上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母） 。A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将 a L HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。a. 6.524(1)ad b. 1
14、036.52.4d c. 36.5240ad d. 1036.524a三、选做题(请考生从给出的两道题中任选一道题作答 )25、 【选修 3-物质结构与性质 】(15 分）（1）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物。1mol PAN 中含有的 键数目为_。PAN 中除 H 外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物 SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3_（填“ 高”或“低”） ，其原因
15、是_。（2）PM2.5 微细粒子包含 (NH4)2SO4、NH 4NO3 等。(NH 4)2SO4 晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号） 。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键NH 4NO3 中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。（3）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是 射线吸收法， 射线放射源可用 85Kr。已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr原子紧相邻的 Kr 原子有 m 个，晶胞中 Kr 原子为 n 个，则 m/n=_ （填数字） 。26、 【选修 5-有机化学基础】 （ 15 分）已知：芳香烃 A 的苯环上只有一个取代基，
16、B、C 分子式均为 C8H9Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：根据要求回答问题：（1）A 的结构简式 。（2）D 转化成 F 的反应的 类型 。（3）B、C 在一定条件下加热可以生成同一种有机物 M（能发生加聚反应） 。一定条件是指 ；以 M 为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为 。（4）H 与 E 反应生成 I 的方程式为 。（5）写出符合下列条件的 H 的同分异构体的结构简式（任写 2 种）： 。不能与 FeCl3 溶液作用显紫色；能发生银镜反应；苯环上的一卤代物有 2 种。高二化学期末试题参考答案一、选择题1、 【答案】C【解析】质量单位是 g，故 A 错误；摩尔质量单位是
17、 g/mol，故 B 错误；3.01102 个 SO2 分子物质的量为 0.5mol，质量为 32g，故 C 正确；在物质的量浓度的定义式 c= cV中，V 是溶液体积而不是溶剂体积，故 D 错误。2、 【答案】B【解析】根据氧化还原反应的基本概念判断。3、 【答案】A【解析】(排除法)正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。4、 【答案】D5、 【答案】C【解析】C aCO3、BaSO 4 虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 mol/L 一元强酸中氢离子浓度为 0.5 mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于 0.5 mol/L，故错；0.000 01 m
18、ol/L 盐酸中氢离子浓度小于 1 mol/L CH3COOH 中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。6、 【答案】A【解析】A、碳酸钙是盐，属于强电解质，硅酸是弱酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，所以选 A；B 、氯化钠是盐，属于强电解质，氨气是非电解质，硫酸钡是盐，属于强电解质，不选 B； C、铁是单质，不属于电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，蔗糖是非电解质，不选 C；D、硝酸是强酸，属于强电解质，氢氧化铁是弱碱，属于弱电解质，水属于弱电解质，不选 D。7、 【答案】A【解析】A. 平行光照射胶体产生丁达尔现象，是利用了光的散射，属于物理变化，符合；B紫外线照射下，液态蛋白
19、质凝固，发生的是蛋白质的变性，属于化学变化，不符；C电解质溶液导电过程就是电解的过程，属于化学变化，不符；D铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化，属于化学变化，不符；选 A。8、 【答案】D9、 【答案】B【解析】根据酸分子在溶液中电离出的 H 离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；根据分散质粒子的大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，错误；SiO 2 是 酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应，正确；根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，正确。10、 【答案】C【解析】A、根据方程式 NaNO2+NH4ClNaCl+N 2+2H2O 可知，亚硝酸钠中 N
20、元素的化合价由+3 价降低到 0 价，则 NaNO2 是氧化剂，发生还原反应，A 错误；B、根据方程式 NaNO2+NH4ClNaCl+N 2+2H2O 可知，氯化铵中 N 元素的化合价由3 价升高到 0 价，氮元素被氧化，B 错误；C 、根据以上分析可知该反应中只有 N元素的化合价变化，因此 N2 既是氧化产物，又是还原产物，C 正确；D、根据以上分析可知每生成 1mol N2 转移电子的物质的量为 3mol，D 错误，答案选 C。11、 【答案】A12、 【答案】C13、 【答案】C【解析】A若是饱和的溶液,蒸发水后,质量分数不变,因为温度不变,溶解度不变的.若是不饱和溶液,且 2a%最多
21、为饱和溶液时,才是正确的14、 【答案】D【解析】ACl 2 与水的反应生成的 HClO 为弱酸，不能拆，错误；B漏写了水，错误；C稀硝酸具有强氧化性，应生成 Fe3+，错误；D正确，选择 D。15、 【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。16、 【答案】A17、 【答案】D【解析】H 2O2 分解的方程式是：2H 2O2= 2H2O2+ O2。0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为 0.2NA，错误。O 原子的相对原子质量是 16，所以 25 、101 kPa 下，16 g O3 和 O2 混合气体中含有的氧原子数为 NA，正确。将含 0
22、.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体，由于盐水解程度是微弱的，而且胶体粒子是许多Fe(OH)3 的集合体，所以胶体粒子的数目小于 0.1NA，错误。N 2 和 H2 合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。所以 1 mol N2 和 3 mol H2 在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于 2NA，正确。18、 【答案】D【解析】电子的质量相对于质子和中子来说，可以忽略不计，a gX 的氢化物（H nX）的物质的量为 mol，H nX 含有的质子数为 ，所以 a gX 的氢化物中含质子的物质的量是 )(NAamol，答案为 D。19、 【答案】B【解
23、析】设产物总质量为 m;生成物的 m=52A；反应物的 m=M(A)2质量守恒；10A=M(A)2； M=5A;20、【答案】A【解析】由生成物在 101kPa.120 摄氏度下对空气的相对密度为 1.293，知，生成物的摩尔质量为 29*1.293=37.497 。因为恰好完全反应，故最终生成了CO2（44）和 H2O（18）。设分别为 XmolCO2 .(1-X)molH2O 44X + 18(1-X)=37.497解得，X=0.75 。即，最终的 CO2 和 H2O 的摩尔比（体积比）为 3:1。根据C、H、O 元素质量守恒，得到，反应物中， CO、H 2、O 2 的体积比分别为 3:1
24、：2故，原混合气中，W(H 2)=1/6。21、 【答案】B22、 【答案】B【解析】加入硝酸钡有沉淀生成，说明不含 Ba2+，含有硫酸根离子，并且有气体生成，说明原溶液中含有氢离子和亚铁离子参与反应，生成了气体一氧化氮，不含有硝酸根离子，说明原溶液含有氢离子和亚铁离子，并且不含碳酸根离子和亚硫酸根离子，溶液 B 加入氢氧化钠有气体生成，也有沉淀生成，说应该含有铵根离子， 颜色反应呈黄色，说明含有钠离子，可能含有钾离子。综上可知，B 项错误。二、填空题23、 【答案】 （8 分）(1)硫（2 分） NaIO 3（2 分） (2)99（2 分）(3)2H 2OH Ba 2 SO =2H2OBaS
25、O 4（ 2 分）24【解析】 (1) O 2，化合价降低，得电子，NaIO 3 为氧化剂，被还原。H I+5 3 I0 SO 4 3O ，化合价升高，失电子， NaHSO3 为还原剂，被氧化。S 6 24(2)2N aIO3 I 22 105mol 0.25mol则 m(NaIO3)0.5mol198gmol 1 99g。(3)因至溶液呈中性，即 H 与 OH 恰好完全反应，而 SO 有剩余。2424、 【答案】 （11 分） （1）12（2 分） ；（ 2） 14.6（ 2 分 ） ； 250 mL 容 量 瓶 （ 2 分 ） ； A、 D、 E（ 3 分 ， 选 错 不 给 分 ） ；
26、（ 3） d（ 2 分 ）三、选做题25、 【答案】 （15 分）（1）10N A （或 6.021024） ；NO C 6 ；1s 22s22p63s23p63d6 （或 3d6） 高；HCOOH 分子间能形成氢键（2）de 正四面体 ；sp 2 （3）3【解析】（1）一个单键就是 一个 键，一个双键中含有一个 键和一个 键，根据分子的结构简式可知，一个 PAN 中共有 11 个共价键，所以 1mol PAN 中含有的 键数目为10NA；同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，第A 族的 P 轨道处于半充满状态，比同周期的相邻元素第一电离能高，所以第一电离能由大到小的顺序为 NOC；
27、配位体位于方括号中，由 1 个 NO 和 5 个 H2O 分子构成，所以该配合物中中心离子的配位数为 6；中心离子为 Fe2 ，铁是 26 号元素，则 Fe2 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；HCOOH 分子间能形成氢键，CH 3OCH3 不能形成分子间氢键，所以在相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3 高；（2）(NH 4)2SO4 晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键，选 de；NH 的中心原子氮原子价层电子对数=（5+4-1）/2=4 ，孤电子对=（5-14-1 ）/2=0，所以 NH 的
28、空间构型为正四面体， NO3-的中心原子氮原子价层电子对数=（5+1）/2=3，所以氮原子按 sp2 方式杂化。（3）根据晶胞的结构可知，与每个 Kr 原子紧邻的 Kr 原子有 34=12，晶胞中含 Kr 原子为 81/8+61/2=4，则 m:n=12:4=3。26、 【答案】 （15 分）（1） （2 分） （2）氧化反应（2 分）（3）氢氧化钠的乙醇溶液（2 分） （3分）（4） （3 分）（5） （3 分）【解析】（1）芳香烃 A 的分子式为 C8H8，苯环上只有一个取代基，则 A 为乙苯，结构简式为。（2）A 为乙苯，在光照的条件下发生侧链上的取代反应，生成卤代烃 B、C，B 与 N
29、aOH水溶液加热发生取代反应生成醇， 醇催化氧化生成醛 F，F 在催化氧化生成酸 H，则D 转化成 F 的反应的类型是氧化反应；（3）B、C 在一定条件下加热可以生成同一种有机物 M，M 能发生加聚反应，说明氯代烃发生了消去反应，则一定条件是指氢氧化钠的乙醇溶液，根据题意，M 为苯乙烯，则以苯乙烯为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为：。（4）H 为苯乙酸，E 为醇，在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成酯，所以 H 与 E 反应生成 I 的方程式为：（5）H 为苯乙酸，H 的同分异构体中不能与 FeCl3 溶液作用显紫色，说明没有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上的一卤代物有 2 种，说明取代基位于对位，所以符合条件的同分异构体的结构简式为 。
