1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 辽宁省实验中学分校 2014-2015 学年度下学期期末考试化学 高一年级 命题人：崔虹 校对人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Zn：65一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1阴离子 含中子 N 个，X 的质量数为 A，a g X 的氢化物中含质子的物质的量是 ( )nA mol B mol )(a )(nC mol D mol)(n )(NAa2 与 的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）A一定都是由质子、中子、电子
2、组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同3 X、Y、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A原子半径：X YZBX、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C X 的气态氢化物的稳定性比 Y 的气态氢化物强D常温下 X、Y、Z 的单质不可能均与盐酸反应4下列各组顺序的排列错误的是A半径：F Na Mg 2 Al 3 B沸点：H 2OH2SO4H3PO4 D熔点： SiO2NaClCO 25元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系。下列说法正确的是A第三周期主族元
3、素的最高正价均等于其族序数B短周期元素的简单离子，最外层电子均达到 8 电子稳定结构C第 A 族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为 1D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g ）+2O 2（g）=CO 2（g ）+2H 2O(g) H=-8903 kJmol-1B由 N2（g） +3H2（g ） 2NH3（g） H=-924 kJmol-1 热化学方程式可知， 当反XY Z高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 应中转
4、移 6NA 电子时，反应放出的热小于 92.4 kJC HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1，则 H2SO4 和 Ca（OH） 2 反应的中和热H=2 （-573）kJmol -1D在 101 kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 2858kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-5716 kJmol-17下列各组热化学方程式程中，H 的绝对值前者大于后者的是C(s) O2(g) CO2(g)； H1 C(s)1/2O 2(g)CO(g)；H 2S (s)O 2(g) SO2(g)； H 3 S(g)O 2
5、(g)SO 2(g)； H 4 H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g)；H 5 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H 6 A B C D8从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是9 已知反应：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1H 2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol11H 2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B浓硫酸与稀 NaOH
6、溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量C氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) 的反应热为 H571.6 kJmol110在一定温度时，将 1mol A 和 2mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s ）2B（g） C（g）2D（g） ，经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了0.2molL1 。则下列叙述不正确的是（ ）A在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol（Lmin） 1B在 5min 时，容器内 D 的浓度为 0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内
7、压强逐渐增大D5min 时容器内气体总的物质的量为 3mol11 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） H 0，达到平衡状态后，在 t1 时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对 t1 时刻改变条件的推测中正确的是高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 A保持压强不变，升高反应温度B保持温度和容器体积不变，充入 1mol N2（g）C 保持温度和容器体积不变，充入 1mol N2O4（g）D保持温度和压强不变，充入 1mol N2O4 （g）12在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器
8、中充入 amolNO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)；H0。达平衡后再向容器中充入 amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )A平均相对分子质量增大 BNO 2 的转化率提高C NO2 的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的 2 倍13 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（ ）恒压容器中，混合气体的密度保持不变；单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol CA、B、C 的浓度不再变化 ；C 的物质的量不再变化恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；混合气体的总物质的量不再变化单位时间消
9、耗 a mol A，同时生成 3a mol B；A、B、C 的分子数之比为 132A B C D14 汽车尾气净化中的一个反应如下：()()NOg22()()NgO 14.37molKJH在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）15下列对化学反应方向的叙述，正确的是A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发生DH TS 作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用16某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2
10、355394692 A若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则溶液中的 H+移向 Fe 极B若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，转移 0.2mole 一 时析出 0.lmolO2C若 X 为铜棒，开关 K 置于 M 或 N 处，均可减缓铁的腐蚀D若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 或 N 处，锌电极上反应均为 Zn2e 一 =Zn2+17如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为 200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是A产生气体的体积：B溶液的 pH 变化：减小，
11、增大C电极上生成物质的质量：=D电极反应式：中阳极 2Cl-2e=Cl2，中负极 2H+2e=H218一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 4OH 2CO32 6H 2O， 则下列说法正确的是A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH 3OH6e 8OH CO32 6H 2O19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电
12、压。高铁电池的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH ，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn 2e 2OH =Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH) 33e 5OH = FeO 4H 2O4C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强20 2008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得 2008 年度诺贝尔化学奖。16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖 ”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（
13、钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e -=Fe3+，继而形成铁锈高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 二、非选择题（本题共3道小题， 共40分。）21 （ 10 分）A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。（1 ） B 元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（2 ）由元素 C 与 Mg 元素形成的化合物的化学键的类型
14、。（3 ）由元素 A 与氢元素形成的化合物的结构式 。（4 ）由元素 B 与氢元素形成的化合物的电子式 。（5 ）写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： 。22 （ 15 分）过度排放 CO2 会造成 “温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。（1 ）已知 C(s) H2O(g) = CO(g)H 2(g) H1131.3 kJmol1C(s) 2H2O(g) = CO2(g) 2H2(g) H290 kJmol 1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 _， （2
15、）在压强为 0.1 MPa 条件下，容积为 V L 的密闭容器中 a mol CO 与 2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：p 1_p2(填“” 、 “”或“”)。在其他条件不变的情况下，向容器中再增加 a mol CO 与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率_( 填“ 增大”、 “减小”或“ 不变”) 。在 p1 下，100 时，CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为 _(用含 a、V 的代数式表示)。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请
16、联系：2355394692 （3 ）如图表示 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH 和 H2O 的过程中能量( 单位为 kJmol1 )的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是_(填编号) 。AH0 ，S 0 BH 0 ，S0C H0，S0 DH0，S 0（4 ）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，测得 CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到平衡，CO 2 的平均反应速率 v(CO2)_ 。下列措施中
17、能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填编号) 。A升高温度 B将 CH3OH(g)及时液化移出C选择高效催化剂 D再充入 1 mol CO2 和 3 mol H223 （ 15 分）（1）氢气被看做是理想的“绿色能源” 。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）的电极反应式正极 负极 。（2 ）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中 a 为电解质溶液，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：Y 的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极” ） 。若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和食盐水，实验开
18、始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在 X 极附近观察到的现象是 ，如何检验 Y 极上的产物： 。 （试剂及现象）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 （3）若 X、Y 都是惰性电极，a 是 CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下） ，则阴极上析出金属的质量为 g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，Y 电极的材料是 。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。方案 X Y a 溶液A 铁 银 AgNO3B 铁 银 Fe(NO3)3C
19、银 铁 AgNO3D 银 石墨 AgNO3高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 高一期末化学答案1. D 2 D 3 C 4 B 5 A6. D 7 A 8 D 9 A 10 D11. D 12 C 13 A 14 C 15 A16. D 17 B 18 D 19 C 20 B21 （10 分）（1）三， A （各 1 分）（2）离子键 （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分）（5）2NH 3+H2SO4=（NH 4） 2SO4 （2 分）22 （15 分，每空 2 分）（1） CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41.3 kJm
20、ol 1 （3 分）（2） 增大 V 2 / a2 （3）C （4）0.075 mol/( Lmin). BD23 （ 15 分）（1）O 2 +4e +2H2O = 4OH （2 分）2H2 4e- + 4OH- = 4H2O （2 分）（2） 阳极 （1 分） 溶液由无色变为红色 （2 分）湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝（2 分）（3）25.6g （2 分）（4）精铜 （1 分） ， 粗铜（1 分）（5）A（2 分）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 版权所有：高考资源网()
