1、 吉林省实验中学20142015 学年度下学期期末考试高一化学试题注意事项：本试卷包括两部分第 I 卷和第 II 卷；满分 100 分，答题时间 90 分钟。请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Zn：65 Pb：207第 I 卷（选择题，共 54 分）一 选择题（ 每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 24 分）1下列关于催化剂的说法正确的是A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动C. 使用催化剂可以降低反应的活化能D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数2下列说法中正确的是
2、 AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl 中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极 ，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4100mL 4mol/L 稀硫酸与 2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入 A硫酸钠固体 B硫酸铜固体 C硝酸钾溶液 D氯化钠溶液5已知反应 4CO2
3、NO 2 N24CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 Av(CO)1.5 molL 1 min 1 Bv(NO 2)0.7 molL 1 min1Cv(N 2)0.4 molL 1 min1 Dv(CO 2)1.1 molL 1 min16右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C. 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D. 同一种反应物在平衡状态 和平衡状态时浓度不相等7已知
4、在 25 、101 kPa 下，1 g C8H18(l)燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放出 48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是AC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(g) H48.40 kJmol 1252BC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H 5 517.6 kJmol1252CC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(g) H5 517.6 kJmol 1252D2C 8H18(l) 25O2(g)=16CO2(g)18 H 2O(l) H5 517.6 kJmol 18 X、Y、Z、M、N
5、代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中 XY 2 =X2 Y ；(2)Z2H 2O(冷水)= =Z(OH)2H 2；(3)M、 N 为电极，与 N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为 M2e =M2 ；(4)Y 可以溶于稀硫酸中， M 不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 AME(HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2(g) 2H(g) H 436 kJmol1DH 2(g)F 2(g)=2HF(g) H25 kJmol 116热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物
6、受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa= =CaCl2Li 2SO4Pb 。下列有关说法正确的是 A正极反应式：Ca2Cl 2e =CaCl2B放电过程中，Li 向负极移动C每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转17下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B 工业合成氨中，将氨气液化分离 可以加快反应速率，提高N2、H 2的转
7、化率C FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体 溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2 溶液，在 B 试管中加入 23 滴FeCl3 溶液， B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率18将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A. ab B. a=b C. ab
8、 D. 无法确定19在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D. 其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大20将 1molCO 和 1molNO2 充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有 50%的 CO 转化为 CO2。在其它条件不变的情况下，若将 1molCO 和 2molNO2 充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的 CO2 的体积分数是A B
9、 C D 19 16 29 1321室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1；将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是 AH 2H3 BH 1H322可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判
10、断正确的是：1 2 3 4 51 m o l X2 m o l Y2 m o l M反 应 开 始X Y ZM N P平 衡 （ I I ）2 . 6X Y Z平 衡 （ I ）2 . 8恒 温降 温M N P隔 板 隔 板隔 板1 2 3 4 51 2 3 4 5A反应 的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15 C达平衡（I）时 X 的转化率为 5/11 D在平衡（I）和平衡（II）中 M 的体积分数相同第 II 卷（非选择题，共 46 分）23 （12 分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(1)若 a 为镁、b 为 CuCl
11、2，则正极材料为_，负极上的电极反应式为_。(2)若 a 为镁、b 为 NaOH，则 Mg 极上发生_反应( 填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为_。(3)若 a 为铜、b 为浓硝酸，则电流的方向为_ _（填电极材料） ，正极上的电极反应式为_。(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_。24 （12 分）(1)已知 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 。若向三份等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为 Q1kJ、Q 2kJ、Q
12、3kJ。则三者的由小到大关系是 _(用Q1、Q 2、Q 3 表示)。(2)如图所示 A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 （填偏大、偏小、无影响）(3)实验室用 50mL 0.50molL1 盐酸、50mL 0.55molL1 NaOH 溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。A反应前盐酸的温度 B反应前盐酸的质量 C反应前氢氧化钠溶
13、液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量 E反应后混合溶液的最高温度 F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：起始温度 t1/ 终止温度 t2/实验序号盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.0 20.1 23.42 20.2 20.4 23.63 20.5 20.6 23.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H 为 _。(保留三位有效数字)25 （8 分） 有部分元素的性质与原子(或分子) 结构如下表：元素编号 元素性质与原子 (或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K 层少 1 个电子Z
14、第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素 T 的原子结构示意图： _。(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是 _(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_( 填序号) 。aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈 dY 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 强(3)写出 T 与 Y 形成的化合物的化学式 _，_。(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 12 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应
15、的化学方程式：_。26 （14 分）I在 500 、210 7 Pa 和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) HQ kJmol 1 。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1) 在 500 、210 7Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量 _(填“”或“”)46.2 kJ，理由是_。(2) 将一定量的 H2(g)和 N2(g)放入 1 L 密闭容器中，在 500 、210 7 Pa 下达到平衡，测得 N2 为 0.10 mol，H 2 为 0.30 mol，NH 3 为 0.
16、10 mol。则该条件下达到平衡时 H2 的转化率为_。该温度下的平衡常数 K 的值为_。若升高温度，K 值_( 填“增大”“ 减小”或“不变”)。II一定条件下，某容积为 1L 的密闭容器中发生如下反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)(1)维持温度不变，向该容器中充入 2 mol C(s)和 2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为 M，则 M 的范围为 (2)在(1)中若起始时充入的是 2.5 molCO(g) 和 4 mol H2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。高一化学答案23. 答案 (1)Al Mg 2e =Mg2(2)还原
17、 Al3e 4OH =AlO 2H 2O 2(3)铝 铜 2H NO e = H2ONO 2 3(4)电解质的性质24. 答案 (1)Q 1Q3Q2(2)减少热量损失 偏小(3)ACE(4)55.2 kJmol 125. (1) (2)Na cd(3)Na2O、Na 2O2(4)N2H42H 2O2=N24H 2O26.答案 I (1) 此反应为可逆反应，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 不可能完全反应，所以放热小于 46.2 kJ(2) 33.3% 3.7 （或 100/27） 减小II(1) 15M18(2) 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C A B D C B B C A D B C13 14 15 16 17 18 19 20 21 22C B D D B A C C B C
