1、赣 州 中 学 2014 2015 学 年 度 第 一 学 期 期 中 考 试高 二 化 学 试 卷 2014.11.14命题人：刘志鑫 审题人：刘博科考试时间：100 分钟 总分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（每小题 3 分，共 54 分。每小 题只有一个选项符合 题意）1下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ）A煤 B石油 C天然气 D水煤气2在一定条件下，将 8mol A 和 25.7mol B 两种气体通入体积为 W L 的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB （气）= 2C（气）。经 t 秒钟
2、，A、B、C 的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol， 1mol。则 m 与 n 值应是（ ）Am=2，n=1 Bm=1，n=3 Cm=1，n=4 Dm=3，n=13下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ） 平衡常数 K 只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K 加入催化剂不改变平衡常数K 平衡常数 K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D425 时，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为 A mol/L 和 B mol/L，则 A 与 B 的关系为（ ）AAB
3、BA10 4 B CB10 4 A DAB5下列说法正确的是（ ）A反应 NaNa 2ONa 2O2 中钠元素被连续氧化B1 mol 金属钠发生反应 NaNa 2O 和发生反应 NaNa 2O2 转移电子数相等C1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移 3 mol 电子D将 1 mol Cl2 通入 1 L 水中转移的电子为 1 mol6下列热化学方程式中H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）AH 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g） ；H=184.6kJ/molBCH 4（ g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） ；H= 802.3kJ/molC2H 2（g）+O
4、 2（g）=2H 2O（l ） ；H= 571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g） ；H=283kJ/mol7密闭容器中，反应 xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A 的浓度为 0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）Ax + y z B平衡向正反应方向移动 CB 的转化率降低 D C 的体积分数增大8常温下，100 mL 0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）AHX、HY、HZ 的酸
5、性依次增强B溶液中的离子浓度 c(X )K(HZ)，水解常数 K(Y )K(Z )Dc(X )c (Y )c(HY)c(Z )c(HZ)9白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1 、PO b kJmol1 、P=O c kJmol1 、O=O d kJmol1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H ，其中正确的是（ ）A （6a+5d4c12b）kJ mol1 B （ 4c+12b6a 5d）kJmol 1C （4c+12b4a 5d）kJmol 1 D （4a+5d4c12b）kJ mol110在一定温度的体积
6、一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 物质 C 的百分含量 各气体的物质的量A B C D11在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中： K 、Mg 2 、I 、MnO 4BpH1 的 NaNO3 水溶液中：NH 4 、Fe 2 、SO 42 、Cl Cc(HCO 3 )0.1mol/L 的溶液中：Na 、K 、CO 32 、Br D由水电离产生的 c(OH )110 14 mol/L 的溶
7、液中：H 、Al 3 、Cl 、NO 312下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A反应 CONO 2 CO2NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B合成 NH3 的反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C溴 水 中 存 在 平 衡 ： Br2 H2O HBr HBrO， 当 加 入 AgNO3 溶 液 后 ， 溶 液 颜 色 变浅D对 2HI(g) H2(g)I 2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深13用已 知 物 质 的 量 浓 度 的 NaOH 溶 液 测 定 未 知 物 质 的 量 浓 度 的 盐 酸 ， 无 论 是 酸 往 碱 中
8、 滴 还 是碱 往 酸 中 滴 ， 在 其 它 操 作 正 确 规 范 的 前 提 下 ， 下 列 操 作 一 定 会 使 测 定 结 果 偏 高 的是（ ）A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗C滴定过程中不慎有液体溅出 D滴定前仰视读数，滴定后平视读数14常温下，向浓度为 0.1 molL1 硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（ ）A溶液的 pH：ac(H+)c(N3)c(OH)BHN 3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CN
9、aN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N3) c(OH)c(H+)DN 3与 CO2 含相等电子数18有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与HCl；CH 3COONa 与 NaOH；CH 3COONa 与 NaCl； CH 3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH 3COO )：C溶液中 c(H )： Dc(CH 3COOH)：二、填空题（每空 2 分，共 40 分）19 （8 分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyB zC（1）若 A、B、C 都是气体，在减
10、压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 关系是 。（2）若 C 是 气 体 ， 并 且 x y z， 在 加 压 时 化 学 平 衡 可 发 生 移 动 ， 则 平 衡 必 定 是 向方向移动；（3）已知 B、C 是气体，现增加 A 物质的量（其他条件不变） ，平衡不移动，说明 A是 。（4）如加热后，C 的百分含量减小，则正反应是 热反应。20 （12 分）为测定空气中 CO2 含量，做下述实验：配 0.1mol/L 的标准盐酸和0.01 molL 1 的标准盐酸用 0.1 molL 1 的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2 溶液 10mL用去盐酸 19.60 mL用 Ba(OH)2溶液吸收空
11、气中的 CO2 过滤 取滤液 20mL，用 0.01molL 1的盐酸滴定用去盐酸 34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述 Ba(OH)2 溶液 10mL 放入 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入 10L 空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中 CO2 的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。21
12、 （8 分） （1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H 2(g)；H 1156.6 kJmol 1CH3CHCH 2(g) CH4(g)HCCH(g)；H 232.4 kJmol 1则相同条件下，反应 C3H8(g) CH3CH=CH2(g)H 2(g)的 H kJmol1 。（2）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60， c(H2CO3)1.510 5 molL1 。若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 H 的平衡常数 K 。（已知：10 5.60 2
13、.510 6 ） 。（3）常温下，0.1 molL1 NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO3 )（填 “”、 “”或“ ”） ，原因是 2（用离子方程式和必要的文字说明） 。22（12 分）已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和 Y 可形成常见化合物 YX4，一个 YX4 分子中电子总数为 10。Z 单质在通常状况下为无色无味气体。W 原子的最外层电子数是核外电子总数的 3/4。试回答：（1）X 单质和 Z 单质在一定条件下可生成化合物 E。E 的电子式为 ，化学键类型为 。工业上制取 E 的化学方程式为（注明反应条件）：
14、 。干燥 E 时使用的干燥剂为 。（2）由 X、Z、W 三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（3）将 9g Y 单质在足量 W 单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol/L NaOH 溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。三、计算题（6 分）23（6 分）为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AGlgc(H )/c(OH )。试计算：（1）25，某呈中性溶液的 AG；（2）25，某 pH5 的溶液的 AG；（3）试写出 25时，溶液的 pH 与 AG 的
15、换算公式。高二化学期中参考答案1、选择题（每题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D C D B B D C D A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A C D B D D C B B二、填空题（每空 2 分，共 40 分）19（1）xyz （2）逆反应 （3）固体或纯液体 （4）放20 （1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去 BaCO3 沉淀，使滤液只含 Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高21 （1）124.2（2）4.210 7 molL1（3） HCO CO32H ，HCO H 2O H2CO3OH ，HCO 的 3 3 3水解程度大于电离程度22（1） 极性键（或共价键） N 23H 2 2NH32NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O 碱石灰（2）NH 4 H 2O NH3H2OH （3）c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(OH )c(H )三、计算题（6 分）23 （1）0 （2）4 （3）AG142pH
