1、巴市一中 2014-2015 学年第二学期期末考试高一年级 化学试题命题人：香艳梅说明：1、本试题分第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、可能会用到的相对原子质量：Zn 65；Cu 64 ； C 12 ； H 1 ； O 12第 I 卷（选择题）一、单项选择题（每小题 2 分，共 60 分）1下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）AH 2O BCCl 4 CPCl 5 DBF 32下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）A离子化合物中只存在离子键，没有共价键B构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键C共价化合物分子中一定不存在离子键D仅由非金属元
2、素组成的化合物中一定不含离子键3金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在 100 kPa时，1 mol 石墨转化为金刚石要吸收 1.895 kJ 的热能。据此判断在 100 kPa 压强下，下列说法正确的是（ ）A金刚石比石墨更稳定B石墨比金刚石更稳定C1 mol 金刚石比 1 mol 石墨的总能量低D1 mol 金刚石转变为石墨需要吸收 1.895 kJ 能量4意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键放出 942 kJ
3、热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）来源:Z|xx|k.ComA. 1 mol N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量B. N4属于一种新型的化合物C. N 4与 N2互为同分异构体D. N4是由极性键组成分子5一定温度，可逆反应 2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ：2 ：1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再
4、改变A B C D以上全部6C 4H10的一氯取代物共有（ ）A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种7由 0.1mol 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得 0.16molCO2和 3.6gH2O，下列说法正确的是（ ）A混合气体中一定含有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定有乙烷 D混合气体中一定有乙炔8某气态烃 1 体积只能与 1 体积 HBr 发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷 1mol 可与 7mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ACH 2=CH2 BCH 3CH=CH2 CCH 3CH3 DCH 2=CHCH=CH29A、B 两种烃，它们含碳
5、质量分数相同，下列关于 A 和 B 的叙述正确的是（ ）AA 和 B 一定是同分异构体 BA 和 B 不可能是同系物CA 和 B 最简式一定相同 DA 和 B 的化学性质相似10下列物质中既能发生加成也能发生取代反应且同时能使溴水因反应褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）11乙醇分子结构中各种化学键如图所示，工业上可用乙烯水化法制乙醇，下列关于对乙烯和乙醇的有关说法不正确的（ ）A乙烯分子为平面结构B乙烯可用作植物生长的调节剂C乙醇在铜催化下和氧气反应键和断裂D乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键断裂12分子式为 C5H10O2并能与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应，放出气体的有机物（不含立体异构）有（
6、 ）A3 种 B4 种 C5 种 D. 6 种13可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水14含有苯环、分子式为 C7H8的烃，在一定条件下与氢气完全加成，所得产物的一氯代物的同分异构体有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D. 6 种15用 46g 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。下列有关叙述中不正确的是( )A生成的水分子中含有 18O B生成的乙酸乙酯中含有 18OC可能生成 88g 乙酸乙酯 D不可能生成 90g 乙酸乙酯16以下实验能获得成功的是：( )A用淀粉与 KI 溶液作用检验淀粉
7、 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C用胆矾去检验酒精中是否含水D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色17某饱和醇 1mol 与 O2气充分燃烧产生标况下 44.8L 的 CO2气体，另取 1mol 该醇与足量的 Na 反应，收集到标况下 22.4L 的气体，则该醇为( )ACH 4O BCH 3CH2OH C D18下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是( )A加金属钠，看是否有氢气放出B与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成来源:学+科+网 Z+X+X+KC与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层19从化学原理和经济利益
8、角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )20下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )21NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品(或物质)是( )烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A B C D22已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 苯中 6 个碳碳键完全相同 苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷 实验室测得邻二甲苯只有一种结构 苯不能使溴水因反应而褪色( )A B. C. D.23通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作： 加入少量蔗糖和水
9、制成溶液 水浴加热 加入 NaOH 溶液中和酸并至溶液呈金属 冶炼原理A Fe高温Fe2O33CO=2Fe3CO 2B Hg 2HgO 2HgO 2C Mg通电2MgO(熔融)= 2MgO 2D Na通电2NaCl(熔融)= 2NaCl 2碱性 加入新制备的 Cu(OH)2 加入少量稀硫酸 再加热 其操作的正确顺序是( )A B C D24某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A该有机物的分子式为 C11H12O3B该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应25某有机物的结构简式为下列叙述不正确的是( )A1m
10、ol 该有机物能与足量金属钠反应放出 1molH2B能与乙醇发生酯化反应C1mol 该有机物在催化剂作用下最多能与 1molH2发生还原反应 D1mol 该有机物能与足量 NaHCO3溶液反应放出 2 molCO226两种气态烃的混合气体共 1 L，在空气中燃烧生成 15 L CO2气体和 2 L 水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法不正确的是( )A一定含有甲烷 B可能有乙烯C一定含有乙烷，不一定含有甲烷 D一定不含有乙烷27联苯( )由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有( )A6 种 B9 种 C1
11、0 种 D12 种28下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C 5H12）有两种同分异构体C将(NH 4)2SO4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性（ ） D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应29巴豆酸的结构简式为 CH3CH =CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ） 。A B C D全部30有机物：正戊烷 异戊烷 新戊烷 正丁烷 异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）A BC D来源:学
12、&科&网 Z&X&X&K第 II 卷（非选择题） （共 40 分）31(10 分)现有 CH4、C 2H4、C 6H6三种有机物：（1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是_；（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去 O2的量最多的是_。（3）在 150、1.0110 5 Pa 下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。（4）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为 13，在标准状况下，将 44.8L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重 28.0g。混合气体中气态烷烃的化学式 ；混合气
13、体中两种气体的物质的量之比 。32(4 分)冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2 做还原剂 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法最佳。 （用序号填写下列空白。 ）（1）Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag 等不活泼金属 。（4） V、Cr、Mn、W 等高熔点金属 。 33(8 分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。（2）步骤 利用了 SO2的还原性，反应的化学方程式为 _。（3）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090
14、 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _。（4）步骤、之后并未直接用“含 Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出” 、 “SO2吸收” 、 “氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。34(8 分)有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有 C2H4和 SO2。混合气体所需试剂有A品红溶液 BNaOH 溶液 C浓 H2SO4 D酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：（1）写出图中、装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：_，_，_，_。（2）使用装置的目的是_。（3）确定乙烯存在的现象是_35(10 分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去） 。请填空：
15、 （1）试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL，正确的加入顺序用操作是_ （2）制取乙酸乙酯的化学方程式：_（3）实验中加热试管 a 的目的是：_；_（4）试管 b 中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是_（5）反应结束后，振荡试管 b，静置。反应结束后，试管 B 内的液体分成两层，乙酸乙酯在_层（填写“上”或“下” ） 若分离 10mL 该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 3 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 3 页高一化学期末试卷答案1 B2 C3 B4 A5 A6 D7 A8 B9 C10 D11 D12 B13 B14 C15 A16 D17 C18 B19 D20 C来 源 :学 科网 ZXXK21 A22 D23 C24 A25 D26 C27 D28 A29 D30 A 31.（10 分）(每空 2 分)（1） CH 4 （2） C 6H6 （3 ） CH4 C2H4 （4） CH 4 （5） 3：1 32 （4 分）（1） （2） （ 3） （4） 33 （8 分）（1） 四 VIIA （2）Br 2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 （3）温度过高，产生大量水蒸气 ，使得溴蒸汽中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
