1、 富阳二中 2014 学年第二学期高二年级诊断性考试化学试题卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba137 Ca 40 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，共 40 分)1下列叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D升高温度可降低活化能，增大反应速率2常温下某溶液中由水电离产生的c(OH )110 14 molL1 ，在此溶液中一
2、定可以大量共存的离子组是ACH 3COO 、Na 、NO 3 、Cl BK 、Na 、Cl 、NO 3CK 、Na 、Cl 、AlO 2 DK 、I 、SO 42 、NO 33某实验过程如图所示,则图试管中的现象是A铜片溶解,产生无色气体, 该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象,因稀硫酸不与铜反应4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列说法正确的是A第步除去粗盐 SO42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质离子,加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2
3、 溶液过滤后加盐酸。B将第步结晶出的 MgCl26H2O 可在 HCl 气流中加热分解制无水 MgCl2。C在第步中溴元素均被氧化。D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏。5如右表，不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入到过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是A B C D6X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X 、 Z 的的最低价离子分别为 2X和 Z，Y +和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径： 2 Y+ Z D原子序数：XYZ7下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是AFeCl 3(
4、aq)3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)，加入 KCl 晶体BN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，通入 HCl 气体CCaCO 3( s) CaO(s)CO 2(g)，加入 CaCO3D2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，通入 N2序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2反应过程图NO2(g)+CO(g) 能量E1134kJ/molE2368kJ/molCO2(g)+NO(g)图 XY8在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)
5、2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L 是气体 B. 正反应吸热，L 是固体C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L 是固体或液体9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；Hc(NH4+)c(OH-) c(H+)B点溶液中：c(NH 4+)c(C1-)c(OH-)c(H+) C点溶液中：c(C1 -)c(H+)c(NH4+)c(OH-) D滴定过程中可能出 c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)15. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。 下列说法错误
6、的 是A当 K 闭合时，A 装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B当 K 断开时，B 装置锌片溶解，有氢气产生C当 K 闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当 K 闭合后，A、B 装置中 pH 均变大16如表所示的五种元素中，W、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是AX、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C物质 WY2、W 3X4、WZ 4 均有熔点高、硬度大的特性DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 17 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确
7、的是ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS )110 5 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c (H )c(OH )c(HC 2O) 4DpH 相同的CH 3COONa、NaHCO 3、NaClO 三种溶液的 c(Na )：18已知热化学方程式：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) HQ kJmol 1 (Q0) 。下列说法中正确的是A相同条件下，2 mol SO 2(g)和 1 mol O2(g)的键能之和大于 2 mol SO3(g)的键能B一定
8、量 SO2(g)和 O2(g)置于密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化C恒温恒压下，在上述已达到平衡的体系中加入高效催化剂，SO 2 的转化率一定增大第 16 题pH V(HCl)/mL 10 20 7 L0 0D将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ19已知 X、M 都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是 甲： XO3n- + Xn- + H+ X 单质+ H 2O(未配平); 乙：M m+ + m OH-M(OH) m 若 n=1,则 XO3n-中 X 元素
9、为+5 价,X 位于周期表第A 族 若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若 m=1,则 M（NO 3） m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4 溶液一定能得到 MSO4 若 m=3,则 MCl3 与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)m A B. C. D. 20 某溶液仅含 Fe2 、Na 、Al 3 、Ba 2 、SO 42 、CO 32 、HCO 3 、NO 3 、Cl 中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。
10、下列说法不正确的是A若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变B若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72gC若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色D该溶液中一定不含 Al3 、Ba 2 、Cl 二、非选择题(有 5 题，共 60 分)21(12 分)(1) 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ； 若将 中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应 ；负极反应_。(2) 二甲醚(CH 3OCH3)是一
11、种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH 分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H23.5 Jmol 1 。在 T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如 右图所示。 上述由甲醇制二甲醚的反应属于 反应。在 T1时，反应的平衡常数为 ； 相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)0.4 molL1 ，c (H2O)0.6 molL1 、c(CH 3OCH3)1.2 molL1 ，此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)(填“” 、 “”或“”)。22(10 分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
12、(1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g) CO2(g)=2CO(g)2H 2(g) H260 kJmol 1已知：2CO(g) O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1则 CH4 与 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为_；(2) 如下图所示，装置 为甲烷燃料电池 (电解质溶液为 KOH 溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 b 处电极上发生的电极反应式是_； 电镀结束后，装置中 KOH 溶液的浓度_(填写 “变大”“变小”或“不变” ，下同) ，装置中 Cu2 的物质的量浓度_； 装置的能量转变形式是 ，
13、装置的能量转变形式是 ； 在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化 12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷L(标准状况下) 。23(10 分)(1) 工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。右图是该反应在不同温度 下 CO 的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变 H 0，S 0 (填“”、 “” 或“ ”) 。 T 1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2(填 “”、 “” 或“”)。(2) 元素铬及其化合物工业用途广泛。但含+6 价铬的污水会损坏环境。电镀厂产生的镀铜废水中常含有一定量的 Cr2O72-，处理
14、该废水常用还原沉淀法。 下列溶液中可代替上述流程中 Na2S2O3 溶液的是 （填选项序号）AFeSO 4 溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4 DNa 2SO3 溶液 上述流程中，每消耗 1mol Na2S2O3，转移 0.8mol 电子。则加入 Na2S2O3 溶液时发生反应的离子方程式为： 。 Cr(OH) 3 的化学性质与 AlOH)3 相似，在述流程中加入 NaOH 溶液时，需控制溶液的 pH 不能过高，用离子方程式表示其原因： 。24(12 分)某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生 0.025mol 的气体时，CuSO4 恰好被完全电解，得密度为
15、 1.2gcm 3 的溶液 100mL，完成下列各小题：(1) CuSO4 溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)： ；CuSO4 溶液中下列离子浓度关系正确的 ；Ac(Cu 2+)c(SO 42-)c(H +)c(OH -) Bc(Cu 2+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)C c(SO42-) - c(OH-) = c(Cu2+) - c(H+) D2c(Cu 2+) + c(H+) = 2c(SO42-) + c(OH-)(2) 电解后所得溶液的 pH = ；电解前所取 CuSO4 溶液的质量为 克。(3) 若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为
16、(写化学式) ，质量为克。25(16 分)氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到 2200。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO完成下列问题：(1) 根据上述信息，判断 AlN 的晶体类型是 ，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在 ；(2) 为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验： 甲同学：称取 10.00g 样品，将其加入过量的氢氧
17、化钠溶液中共热并蒸干， AlN 跟氢氧化钠溶液反应含 Cr3+的废水调节 pH 至 2 3加入 Na2S2O3 溶液含 Cr2O72-的废水控制 pH加入 NaOH 溶液Cr(OH)3 沉淀生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36L（标准状况） 。上述反应的化学方程式为 ，该样品中 AlN 的质量分数 ； 乙同学：称取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016L（标准状况）O 2，在高温下充分反应(O 2 消耗完)后测得气体的密度为 1.34gL-1(已折成标准状况，AlN 不跟 O2 反应),该样品中含杂质碳_g。(3) 丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化
18、铝杂质，可用图 9 中 I 的一些装置来进行检验，根据 AlN 与 NaOH 溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：往锥形瓶中放入适量的 AlN 样品：从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；检验装置的气密性；测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_； 广口瓶中的试剂 X 可选用 _（填选项的标号） ；A苯 B酒精 C植物油 DCCl 4 若实验中测得样品的质量为 wg，氨气的体积为 aL（标况下） ，则样品中 AlN 的质量分数为_；(4) 丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图 9 中的装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中 AlN 的质量分数。你认为是否可行？_(填入“可行”、 “不可行 ”)，改进方法为 。
