1、 郎溪中学 20152016 学年度高二年级第一学期暑期返校质量检测化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 60 分）1.在容量瓶上，无需标记的是（ ）A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量2.元素种类和原子种类的关系是（ ）A前者多 B后者多 C一样多 D无法确定3设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法不正确的是（ ）A1mol Na 参加氧化还原反应时电子转移 NAB3.2g SO 2 与 2.3g NO2 所含有的氧原子数相等C标准状况下，2.24L H 2O 含
2、有的 O 原子数为 0.1NAD1L 0.1mol/LMgCl 2 溶液中 Cl 离子数为 0.2NA4配制 100mL 1.0mol/L Na2CO3 溶液，下列操作正确的是（ ）A称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5.下列实验能达到目的的是（ ）A. 稀释浓硫酸 B. 比较 MnO2、CI 2、I 2 的氧化性C. 分离乙醇和水 D. 比较 Na2CO3、NaHCO 3 的热稳定性6下列有关
3、物质性质比较的叙述中不正确的是（ ）A稳定性：溶液胶体浊液 B溶解性：NaHCO 3Na 2CO3C酸性：HClH 2CO3HClO D氧化性：浓 HNO3稀 HNO3稀 HCl7下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH +、Na +、CO 32 、Cl BFe 3+、K +、SCN 、NO 3CFe 3+、K +、 Cl 、CO 32 DH +、Fe 2+、MnO 4 、SO 428下列离子方程式的书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32 = CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ = H 2+ Fe 2+C向 AlC
4、l3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH = Al(OH)3DNaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应： OH + HCO3 = CO32 + H2O9下列有关物质用途的叙述中不正确的是（ ）A二氧化硅用于制作电脑芯片和光导纤维B硫磺用于配制黑火药和工业生产硫酸C氯气用于城市自来水消毒和生产漂白粉D钾钠合金用作原子反应堆的导热剂10以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用的方法是（ ）ACu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OB3Cu + 8HNO 3(稀)
5、= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OCCu + 2AgNO 3 = Cu(NO3)2 + 2AgD2Cu + O 2 2CuO；CuO+2HNO 3 = Cu(NO3)2 + H2O11工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl 2+8NH3 = 6NH4Cl+N2，如果观察到产生白烟现象，则说明管道漏气。关于该反应的有关判断错误的（ ）A该反应属于置换反应 B该反应的还原剂是 NH3CCl 2 的氧化性小于 N2 D被氧化的 NH3 占参加反应 NH3 的 1/412.下列叙述中能说明金属 A 肯定比金属 B 的活泼性强的是（ ） AA 原子的最外层电子数比 B 原子的
6、最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子电子层数多C 1mol A 从酸中置换出的 H2 比 1molB 从酸中置换的 H2 多D常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而 B 不能13.短周期元素 X，Y，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ）AX ，Y ，Z 中 X 的单质最稳定 BY 的氢化物为 HYC X 能生成 HXO D能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应14 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的是（ ） I2的浓度不再变化； 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2； 容器内压强不再变化；
7、 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；A、 B、 C、 D、15.在铝与稀硫酸的反应中，已知 10 s 末硫酸的浓度减少了 0.6 molL-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A.0.02 molL-1s-1 B.1.8 molL-1s-1 C.1.2 molL-1s-1 D.0.18 molL-1s-1 16. 下列化学用语正确的是( )A氯化钠的电子式 B乙烯的结构简式 CH2CH2C磷原子的结构示意图 D乙酸的分子式 C2H4O217. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）A用铁矿石冶炼铁 B用蒸馏法淡化海水
8、C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气18.已经反应 A+B=C+D 的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A铝与稀盐酸的反应符合该图示 XYZ能量A+BC+D能量B该反应为吸热反应CA 的能量一定低于 C 的能量D该反应只有在加热条件下才能进行19. 某原电池的总反应是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,则该原电池的组成正确的是( )A B C D正极 Zn Zn 碳棒 Cu负极 碳棒 Fe Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H 2SO4 CuSO4 ZnCl220.下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是（ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四
9、氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失二、填空题（每空 2 分，共 46 分）21（8 分） 按要求完成各小题任务：(1)工业生产粗硅的化学方程式： ；(2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式： ；(3)钠投入硫酸铜溶液反应的离子方程式： ；(4)实验室制取氨的化学方程式： 。22（10 分） （1）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色
10、变为红色的原因是 。（2）A、B、C、D、E 五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。若 A 是淡黄色固体：则 B 是 ，E 是 。 （填化学式）若 A 是无色气体：BC 的化学方程式为。23. （7 分） A、B、C、D、 E 都是短周期元素，原子半径 DCAEB，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族。C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍,且 D 为金属。试回答：(1)C 在元素周期表的第_ 周期_族。(2)在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到 小的顺序是(用具体的分子式表
11、示) 。(3) A 与 B 形成的三原子分子的结构式是 ，B 与 D 形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式是 。气球CA DB EH2 H2OO2 O2O2 Cu24 （8 分）随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来。乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。B 在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题。写出 AB 的化学方程式： 。写出乙醇A 的化学方程式： 。写出乙醇 C 的化学方程式 。写出生学方程式 。25. (7 分)某小组的同学对放置己久的过
12、氧化钠的成份进行探究， 请回答下列问题：(1)反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2的还原剂是_写化学式) ；反应 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2中，每生成 1mo1O2 则转移了 _mol 电子。(2)进行探究 :提出假设。假设 1:全部是 Na2O2假设 2:全部是 Na2C03假设 3:是 Na202 与 Na2CO3 的 混合物设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满) 。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1molL -1H2SO4、 澄清石灰水、淀粉-KI 溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤 预期现象和 结论步骤 1：取少量固
13、体样品于试管中，滴加足量 1molL-1H2SO4 至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设 1 成立；若澄清石灰水变浑浊，则_ _步骤 2：步骤 3：乙醇 浓硫酸 170 A 催化剂 BCu加热CD 氧化E姓名 班级 考号 郎溪中学 20152016 学年度高二年级第一学期暑期返校质量检测化学卷（答案卷）一、 选择题（3 分/题）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二、21（2 分/题） 、 （1） （2） （3） （4） 22（10 分） （1 ） . （2） 23、 （7 分） （1）
14、 （2） （3） 24、 （2 分/题） 25（7 分） （1） 实验步骤 预期现象和结论步骤 1： 若澄清石灰水未见浑浊，则假设 1 成立；若澄清石灰水变浑浊，则_步骤 2：步骤 3：答 案二、 选择题（3 分/题）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B C D D B D D A D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D C A A D B B C C21（8 分） (1)SiO 22C 高 温 Si2CO；(2)4Fe(OH)2O 22H 2O = 4Fe(OH)3；(3)2NaCu 2+2H 2O = 2Na+Cu(OH) 2H 2；(4)2NH4Cl
15、 Ca(OH)2 CaCl22NH 32H 2O 。22、 （10 分） （1）氨水与酚酞的混合溶液（1 分） ，加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；（2 分）溶有 SO2 的品红溶液， （1 分） 加热时 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。 （2 分） （2）H 2S（1 分） H2SO4（1 分）4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O（2 分）23. (1)三 （每空 1 分）(2)H 2O NH3CH4SiH4 （2 分）(3) O=C=O（1 分） （2 分）24、 （8 分）略25、 （1 ）Na 2O2 （1 分） 2 （1 分） 实验步骤 预期现象和结论假设 2 或假设 3 成立（1 分，或假设 1 不成立）步骤 2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液 （1 分）或滴入酚酞溶液后先变红后褪色（1 分） ，则假设 1 或假设 3 成立（1 分） ；若红色不褪色，则假设 2 成立（1 分）（合理答案给分）
