1、 富阳二中 2014 学年第二学期高一年级适应性考试化学试题卷相对原子质量： H1，C12，O16，K 39，Fe56，Cu64一选择题（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 2 分，共 60 分）1铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是AMg BCa CFe DZn2下列化合物中，属于氧化物的是ANa 2SO4 BNaOH CHNO 3 DFeO3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH 2O BNaCl CSO 2 DHCl4下列物质中，易溶于水的是AKNO 3 BBaCO 3 CAgCl DCuO5下列盐酸参与的反应中，HCl 被氧化的是ANaOHHCl Na
2、ClH 2O BFe2HCl FeCl2H 2CCuO2HCl CuCl2H 2 O DMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O6下列化学用语表述正确的是AKOH 的电子式： OH K BS 2 的离子结构示意图： 16826C乙炔的分子式：C 2H4 D质子数为 6、中子数为 8 的碳原子： C7下列电离方程式中，不正确的是AKCl K Cl BNH 3H2O 4NHOH CCH 3COOH CH3COO H DHCl H Cl 8下列物质中，与化合物 C2H6 互为同系物的是AC 4H10 BC 2H4 CC 3H6 DC 6H69欲分离某 CCl4 和 H2O 的混合液，除
3、铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是10当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ACaCl 2 溶液 BCuSO 4 溶液 CFe(OH) 3 胶体 D稀 H2SO411下列有关于 Cl2 的说法中 ，不正确的是ACl 2 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉DCl 2 能与水反应生成盐酸和次氯酸12如图，a 和 b 均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是A电极 a 表面一定呈红色 B电极 b 作负极C电极 a 或 b 其中有一极一定是金属铁D该装置能量转化形式为化学能转化为电能13下
4、列基本实验操作中，不合理的是A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的 pH 试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热14下列反应中属于加成反应的是ACH 4Cl 2 CH3Cl HCl BCH 2CH 2HCl CH3CH2Cl C2CH 3CH2OHO 2 Cu2CH3CHO2H 2O D + +NO2 OH2NO2OH 60 15下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B金属镁在空气燃烧后的产物除 MgO 外，还有 Mg3N2 和 C 等C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠
5、可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质16下列物质的水溶液呈酸性的是AK 2SO4 BNaHSO 4 CNa 2SiO3 DNH 317在 25， 101 k Pa 下，0.2 mol C 2H2 完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时放出 259.92 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C 2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(g) H259.92 kJ/molB2C 2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(l) H259.92 kJ/molC2C 2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(l) H2599.2 kJ/molD
6、2C 2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(l) H2599.2 kJ/mol18下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK 、H 、 4SO、OH BNa 、H 、 23CO、Cl CNa 、Ca 2 、 3N、 2CDNa 、K 、Cl 、 4S19下列离子方程式正确的是AZn 与稀 H2SO4 反应：ZnH Zn2 H 2ABNa 2CO3 溶液与足量盐酸反应： 23CO2H H2OCO 2CCl 2 与 NaOH 溶液反应： Cl22OH 2Cl H2ODMgC1 2 溶液与过量氨水反应：Mg 2 2OH Mg(OH)220化合物 A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随
7、反应时间的变化如图所示。则化合物A 在 48min 间的平均反应速率为A0.20 1molLinB0.25C0.30 1liD0.50 on21下列叙述正确的是A淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 B煤的干馏属于物理变化C油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D石油分馏得到的各馏分都是纯净物22下列叙述不正确的是A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH 2 是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中的 CO2 制造全降解塑料，符合绿色环保要求23一定量的某有机物完全燃烧后，生成 1 mol
8、CO2 和 9 g H2O，该有机物可能是AC 3H8 BCH 3CH2OH CCH 3CHO DC 2H224如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A虚线右上方的元素为金属元素 B第 6 周期A 族的元素为非金属元素C可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D可在虚线附近寻找稀土元素25对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的 c(H+)约为离子 4NHNa Cl 3NO24S浓度(mol/L) 2.0105 1.9105 6.0105 2.3105 2.8105A1.010 3 B1.010 4 C2.010 4 D7.210 526用 NA 表
9、示阿伏加德罗常数，N 表示微粒数，下列说法正确的是A7.8 g 苯含有碳碳双键的数目为 0.3NAB标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2 反应转移电子的数目为 0.3NAC1.6 g CH 4 含有共用电子对的数目为 0.5NAD14.0g 由 C2H4 和 C3H6 组成的混合气体原子总数为 3NA 27下列图示对应的装置以及操作均正确的是28相同温度和压强下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H 2)保持不变 Bc (H2) = c(I2)C2 正 (HI) 逆 (I2) D拆开 2 mol HI 共价键，
10、同时生成 1 mol HH 共价键29短周期元素 W、X 、Y、 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性： XZ B原子半径大小：YWC工业上用电解熔融的 W 与 Z 所形成的化合物来制取 WDW 和 Y 形成的化合物可与 X 的氢化物的水溶液发生反应30有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与 40 mL 1 mol/L 的 FeCl3 溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号 m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60
11、 7.20m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08下列实验结论不正确的是A实验 反应后溶液中含有 Fe3 、Fe 2 、Cu 2 B实验 反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中 c(Fe2 )1.5 mol/L D原粉末样品中 m(Fe)m(Cu)7 8二、填空题（本题有 3 小题，共 19 分）31化合物 X 是一种具有浓郁香味的有机物， X 在酸性条件下水解得到 A 和 B（A 和 B 分子中含有相同的碳原子数） 。M 是石油裂解的主要产品之一，M 的气体密度是相同条件下 H2 的14 倍，M 在一定条件下与水反应得到 A。请回答下列问题。（1） M 的结构简式为_； B
12、 中所含有官能团是 _。（2）写出化合物 X 在稀硫酸条件下水解生成 A 和 B 的化学方程式：_。32 物质 AJ 均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A 是常见液体，D 、F 为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H 是单质，且 E 是常见光太阳电池中的半导体材料，G 、H 呈气态，且 H 呈黄绿色。请回答下列问题：(1) A 的电子式为 。 (2) I 的化学式为 。(3) B 与 C 反应的化学方程式为 。(4) H 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。33 (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间
13、(min) 1 2 3 4 5氢气体积(mL) 30 120 280 350 370反应速率最大的时间段( 即 01、l 2、23、34、45 min)为_，原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_ _(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水 BCuCl 2 溶液 CNaCl 溶液你认为他上述做法中可行的是_( 填相应字母) ；做法中不可行的理由是_。三、实验题（本题 15 分）34、亚硫酸钠中的硫元素为4 价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。 （所
14、提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水）(1)要说明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂是 ，观察到的现象是 。(2)要说明 Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是_ _ 、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解； 在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液； 将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为 b g。试回答：（1）BaCl 2 溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2）BaCl 2 溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；（4）Na 2SO3 样品纯度的计算
15、式是 。III、现有混有少量 SO2 杂质的 CO2 气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的 CO2 气体。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_。Adcabh Bfeabh Cfeabg本实验除去 SO2 的原理是利用 SO2 的_性质。四、计算题（本题 6 分）35取 1.19 g K2CO3 和 KHCO3 的混合物溶于水配成 25 mL 溶液，往溶液中加入 25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的 c(OH )0.3 mol/L（混合溶液体积为 50 mL） 。试计算：（1）反应后溶液中 n(OH )_mol。（2）原混合物中 n(K
16、2CO3)n(KHCO3)_。富阳二中 2014 学年第二学期高一年级适应性考试化学答题卷一选择题（每小题 2 分，共 60 分。答在答题卡上，否则不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30选项二、填空题（本题有 3 小题，共 19 分）31 （1） M 的结构简式为_； B 中所含有官能团是 _。（2）化学方程式：_。32 (1) A 的电子式为 。 (2) I 的化学式为 。(3) B 与 C 反应的化学方程式为 _ 。(4) 离子方程式为 _
17、 。33 _， 原因是_ _， 原因是_ _ _(2)可行的是_(填相应字母)；做法中不可行的理由是_。三、实验题（本题 15 分）34、 (1)试剂是 ，观察到的现象是 。班级 学号 姓名 座位号 (2) 试剂是 ，反应的离子方程式是_ _ 、 （1）BaCl 2 溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2）BaCl 2 溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；（4）Na 2SO3 样品纯度的计算式是 。III、连接顺序正确的是_。利用 SO2 的_性质。四、计算题（本题 6 分）35 （1）反应后溶液中 n(OH )_mol。（2）原混合物中 n(K2CO3)n(KHCO3)_。富
18、阳二中 2014 学年第二学期高一年级适应性考试化学试题参考答案一选择题（每小题 2 分，共 60 分，不选、多选、选错均不得分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B A D A C A C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D C B A B D D B B21 22 23 24 25 26 27 28 29 30A B D C B D D A C B二、填空题（本题有 3 小题，共 19 分）31 （1） M 的结构简式为_ CH 2CH 2_；B 中所含有官能团是_COOH 或羧基_。（2）化学方程式：_ CH 3COOC2H5H 2O CH3
19、COOHC 2H5OH _。32 (1) A 的电子式为 。 (2) I 的化学式为 SiCl4 。(3) B 与 C 反应的化学方程式为 2C+SiO2 高 温 Si+2CO 。(4) 离子方程式为 Cl2+2OH Cl +ClO +H2O _ 。33 _2-3min_（1 分） ， 原因是_因为该反应是放热反应，此时段温度较高_ _4-5min_（1 分） ， 原因是_因为此时段 c（H +）小 _(2)可行的是_A 、C_(填相应字母 )；（1 分）做法中不可行的理由是_置换出 Cu，形成 Cu-Zn 原电池，使反应更快_。三、实验题（本题 15 分）34、 (1)试剂是 硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是 产生淡黄色沉淀 。(2) 试剂是 溴水 ，反应的离子方程式是_ Br 2+SO32-H 2O=SO42-+2Br-+2H+_ O HH1 分 1 分2 分1 分 1 分2 分2 分2 分2 分2 分1 分 1 分1 分2 分
