1、 2015 春高一（下）化学期中考试题（2015.4）答题所需相对原子质量：N:14 O:16 H:1 第卷(共 72 分)一、选择题（每题 3 分，共 72 分。每题只有一个选项符合题意）：1在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 （ ）A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱2下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na 2CO3固体；氧化钙； 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2反应的有 ( )A B全部 C D3世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有
2、（ ）AFeO 粉尘 BP 2O5粉尘 CFe 2O3粉尘 DSiO 2粉尘4光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ）A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝5制备单质硅时，主要化学反应如下： 2SiOCi高 温 24SiClil高 温 42SiClHSi4Cl高 温 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化6通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）ANH 3、 H 2 BNH 3、 HCl
3、CNO、O 2 DN 2、O 27下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.下列书写电离方程式，正确的是（ ）Na2SO4Na 2 SO 42NaHCO3Na +H +CO32NH3H2O NH4 OH NaOH Na OH A. B.C. D.9.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 （ ） A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性10将等物质的量的 SO2气体和 Cl2同时作用于湿润
4、的红色布条，则布条的颜色（ ）A.变白色 B.变无色 C.不变色 D.先褪色后又复原11NO 因污染空气而“臭名昭著” ，而奇妙的作用也使期成为“明星分子” 。如可用于制 HNO3、肥料、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成 NO 的是（ ）A. Cu + HNO3(稀) B. N 2 + O2 C. NH4Cl + O2 D. NO2 + H2O12下列微粒结构示意图错误的是( )A 14C： B 16O： CLi ： DH ：13将装有 50 mL NO2、NO 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为 30 mL，则原混合气体中 NO2和 NO 的体积
5、比是( )A53 B35 C32 D2314试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是( )A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )AC浓 HNO3 BCu稀 HNO3 CCuO浓 HNO3 DNaOHHNO 316取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝17下列
6、物质性质递变正确的是（ ）A原子半径：C、Al、K 依次增大 B热稳定性：HF、NH 3、SiH 4依次增强 C水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH) 3、Mg(OH) 2碱性减弱 D非金属性：Cl、P、S 依次增强18a、b 代表 2 种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性 a 比 b 强的是（ ）A常温下，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 B原子的电子层数 a 比 b 多C原子的最外层电子数 a 比 b 少D1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成 H2的质量 a 比 b 大19已知 X、Y 是主族元素， 2X、 Y与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（ ）A原子半径 X
7、 Y B原子序数 X Y C最外层电子数 X Y D电子层数 X Y20短周期中三种元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如下图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）AX 是一种活泼的非金属元素BZ 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸CY 的氢化物很稳定DY 元素的最高化合物为7 价。21在核电荷数为 1-20 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种22已知 R 元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为 4，R 原子最外层上的电子数是 K 层上电子数的 3 倍。则 R 元素的名称为（ ）A硫 B碳 C氮 D硅23某元素的最高价含氧
8、酸的阴离子符号是 RO3 ，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）AHR BH 2R CRH 3 D不能确定24. X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 1118 之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H 2YO4、H 3ZO4。则下列判断正确的是（）A.非金属性：XYZB.含氧酸的酸性：H 3ZO4H 2YO4HXO 4C.气态氢化物稳定性：按 X、Y、Z 顺序增加D.元素负化合价的绝对值：按 X、Y、Z 变大2015 春高一（下）化学期中考答题卡(2015.4)第卷（共 72 分）一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答
9、案题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案第卷（共 28 分）二、非选择题：25.（12 分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行尾气处理。（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+2NaOH= NaNO2+ NaNO3+H2O 在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有一氧化碳和二氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式_(
10、3)氨气可用来处理氮氧化物。氨气可与二氧化氮发生如下反应：6NO 2+8NH3 =7N2+12H2O，试计算：要处理含 NO213.44L(标准状况)的尾气，需要氨气_g。26（16 分）下表是元素周期表示意图的一部分，根据 AI 在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期/族 A A A A A A A 01 A2 D E G I3 B C F H(1)表中元素化学性质最不活泼的是_，只有负化合价而无正化合价的是_，非金属性最强的元素是_，金属性最强的元素是_。(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是_，酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_。
