1、 福建省冷曦中学 2016 届高三第一考化学试题第 I 卷（选择题）一、单选题：共 7 题 每题 6 分 共 42 分1已知：还原性 HSO3 I ，氧化性 IO3 I 2在含 3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A0b 间反应：3HSO 3 +IO3 =3SO42 +I +3H+Ba 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.2 molCbc 间反应：I 2仅是氧化产物Dc 点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全2某溶液可能含有 Cl 、SO 42 、CO 32 、NH 4+、Fe 3+、Al 3+
2、和 K+取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ）A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl -）0.4mol/LCSO 42 、NH 4+、一定存在，Cl 可能不存在DCO 32 、Al 3+一定不存在，K +可能存在3下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是A.如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比 3 : 2 : 1 C.丙烷
3、、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大 D.丙炔的碳原予空间结构呈线性排列4 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项 中物质 中物质 预测中现象A 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色B 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色C 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀5利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是A.电解熔融氯化镁制备镁,副产物氯气可以用于制盐酸,循环利用 B.联合制碱法最终副产物为氯化铵,原子利用率小于 100% C.步骤的操作是:在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁 D.海水中离子的浓度较小,上述流程图
4、只涉及溴元素的富集过程6工业上常利用 CO 与 SO2反应生成固态 S 单质和 CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO 2（g） 2CO2（g）+S（s）H=a kJ/mol（a0），下列叙述正确的是（ ）A该反应的平衡常数表达式为 K=B若反应开始时投入 2 mol CO，则达平衡时，放出热量为 a kJC增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高 SO2的转化率D若单位时间内生成 2 molCO2的同时，消耗 1mol SO2，则说明反应达到平衡状态7在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(s)； HmkJ mol-1。有下列两种图像。下列
5、叙述正确的是（ ）A若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与 B 的体积分数关系图，则 m 0B恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与 B 的体积分数关系图C恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入 2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中 B 的体积分数一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当 x 代表压强时，y 可代表 B 的体积分数第 II 卷（非选择题）二、推断题：共 1 题 每题 15 分 共 15 分8由乙烯和其他无机原料合成环状化合物，其合成过程如图(水及其他无机产物均已省略) 。请分析后回答下
6、列问题：(1)写出下列反应的反应类型： ， 。(2)D 物质中的官能团名称为 。(3)物质 X 与 A 互为同分异构体，则 X 的结构简式为 。(4)AB 的反应条件为 。(5)写出下列转化的化学方程式：CD 。B+DE 。三、填空题：共 1 题 每题 13 分 共 13 分9碳及其化合物有广泛的用途。(1)反应 C(s) H 2O(g) CO(g) H 2(g)； H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高 H2产率的措施是 。A.增加碳的用量B.升高温度C.用 CO 吸收剂除去 COD.加入催化剂(2)已知，C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)； H=+
7、172.5kJmol-1，则反应 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H= kJmol-1。(3)CO 与 H2一定条件下反应生成甲醇(CH 3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。(4)在一定温度下，将 CO(g)和 H2O(g)各 0.16 mol 分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下数据：t/min 2 4 7 9n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10其他条件不变，降低温度，达到新平衡前 v(
8、逆)_ v(正)(填“”、“”或“=”)。该温度下，此反应的平衡常数 K= 。其他条件不变，再充入 0.1mol CO 和 0.1mol H2O(g)，平衡时 CO 的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。四、实验题：共 1 题 每题 15 分 共 15 分10某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 炭质量分数() 12 24 12 16 20 10 6(1)试管 A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应、的化学方程式_。(2)试管
9、 B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_种。(3) 锥形瓶 C 中观察到的现象是_，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为_。(4) 写出 C 中逸出的气体在工业上的两种用途_、_。五、综合题：共 1 题 每题 15 分 共 15 分11X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素， X 和 Y 同主族，Y 和 W 的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内 X 的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。(1)写出实验室制取 W2反应的离子方程式 。(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究 YX2和 W2的性质。分别通入 YX2和 W2，在装置 A 中观
10、察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置 D 中装的是铁粉，当通入足量 W2时观察到的现象为 ；若装置 D中装的是五氧化二钒，当通入足量 YX2时，打开 K 通入适量 X2，化学反应方程式为 ；若装置 B 中装有 5.0mL 1.010-3mol/L 的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了5.010-5mol 电子，该反应的化学方程式为 。(3)某同学将足量的 YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银参考答案1-7 CBACAAD8.(1)
11、加成反应；酯化反应(2)羧基；(3)CH 3CHBr 2；(4)氢氧化钠水溶液，加热；(5)OHCCHO+O 2 HOOCCOOH；CH2OHCH2OH+HOOCCOOH +2H2O，9. (1)BC；(2) 41.2；(3)CH 3OH6e -+ H2O CO2+6H+；(4) ；K= 或 0.36；不变10. (1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2nCHCH (2)4 (3)棕黄色溶液变无色(或溴水褪色) 4.8(4)合成氨原料 作燃料或有机化工原料11. (1) MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+Cl2+2H2O ；(2)相同 产生棕褐色的烟 2SO 2+O2 2SO3 ；5Cl 2+I2+6H2O2HIO 3+10HCl(3) B、D。
