1、 2015 年 3 月份化学月考试卷可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1. C60是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为 （ ）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质2元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3.某原子中的电子由在 K 层上运动变为在 M 层上运动，将 （ ）A.吸收能量 B.释放能量 C.能量不变 D.无
2、法判断4正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同5下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）APH 3 BNH 3 CH 2O DH 2S6下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）NaCl Cl 2 HCl NaOH7.某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 （ ） A.-（12-5n） B. -（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n）8元素 X 的原子核外 M 电 子层上有 3 个电子，元素 Y2-的离子核外有 1
3、8 个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）AXY 2 BX 2Y3 CX 3Y2 DXY 29下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ）AH 2O BNH 3 CCl 2 DH 2S10在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体11下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMg Al B.热稳定性： HClH 2SPH 3C.酸性强弱：H 2SiO4H 2CO3H 2SO4 D 熔点：NaClNaCO 2、12下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
4、ANaCl 和 HNO3 BH 2O 和 NH 3 CCaF 2 和 CsCl DCCl 4 和 H2S 13. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A. 食盐和蔗糖溶于水 B .氯化钠和冰熔化 C. 碘和 干冰升华 D .二氧化硅和氧化钠熔化14某元素原子的次外层有 2 个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）ANa BCl CF DH15.已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5mol/(Lmin) B.1 m
5、ol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)16下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是 （ ）A6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 1717下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 （ ）AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H2 多D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能18.已知某反应的各物质浓度数据如下：aAgb()Cg()起始浓度（ molL/
6、） 30. 1. 02s 末浓度（ ） 8 6 8.据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：119.在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） 。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L) C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)20一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A.C 的生成速率与 C 的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化 C.单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n
7、 mol B D.A、B、C 的分子数之比为 132二、填空题21 （6 分） 画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有 2 个电子层， 核外有 10 个电子的原子 （2）质量数为 23，中子数为 12 的原子 （3）最外层电子数是次外 层电子数 3 倍的原子 22 （4 分）核 电 荷 数 小 于 18 的 2 种 元 素 A、B ， A 原 子 最 外 层 电 子 数 为 a ， 次 外 层 电 子 数 为 b； B元 素 原 子 M 层 电 子 数 为 a-b， L 层 电 子 数 为 a+b。则 A 是 元 素 （ 填 元 素 符 号 ， 下 同 ） ， B 是 元 素 。23（
8、13分） A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C 、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知： 除A 外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B 与C都能形成共价化合物且常温下为气态；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答： (1)A为 元素 (填名称，下同) ，B 为 元素，C为 元素，D为 元素，E为 元素；(2)C元素在周期表中属第 周期， 族元素 ，原子的结构示意图为 ；(3)D与B形成的化合物的电子式为 ，属 晶体；(4)C与E形成的化合物的电子式为 和 ，属 晶体。24 （4 分）某温度时，在 2
9、 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _。反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为。25.（6 分）在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)。反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学 反应速率为_，反应达平衡时，c(H 2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_( 填序号)。CO 减少的速率和 CO2 减少的速率相等CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都 相等CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都不再发生变化三、计算题26.（7 分）在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3 的浓度；（2）2 min 内 SO2 的平均反应速率。
