1、 化学部分7能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铜屑加入 3+Fe溶液中： 3+2+2FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 3342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFH+D将铁粉加入稀硫酸中： 32Fe6=8下列叙述错误的是( )A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛9W、X、Y、 Z 均是短周期元素， X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z ，Y 和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A 原子最外层电子数： XYZ B 单质沸点： XYZC
2、 离子半径：X 2 Y Z D 原子序数： XYZ10以下化学用语叙述正确的是( )AN 2 的电子式：B原子核内有 l8 个中子的氯原子：C二氧化碳的结构式：O C ODCH 3CH2CH(CH2CH3)CH3 的名称：2 乙基丁烷11下列实验 装置用途正确的是 ( )A装置()用于I 2与NH 4Cl混合物的分离。B装置()用于去除Fe(OH) 3胶体中含有的可溶性物质。C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。D装置()用于 HCl 或 NH3 吸收，以防倒吸。12分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）AH2O、HCOOH、OF 2 均含有氧元素，都
3、是氧化物B HCOOH、H 2CO3、H 2SO4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C HCl、NH 3、NaOH 溶于水所得溶液都能导电，都是电解质DHClO、H 2SO4（浓） 、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸13. 下列实验方案不能达到实验目的的是：( )实验目的 实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 沉淀向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中 先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1 m
4、ol/L FeCl3 溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀 NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 探究温度对化学平衡的影响 将 NO2 球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化26已知 2SO2（g）十 O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）1mol SO 2(g)氧化为 1mol SO3(g)放出的热量为 99.00kJmol-1,写出该反应的热化学方程式 。（2）在图中标出该反应的活化能 E 和反应热H ；该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低
5、，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。A容器中气体总压强不变 B容器中混合气体的密度不变 C每生成 1mol SO3 的同时生成 1molSO2 DSO 2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 212（4）在 400，常压下，向体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol SO2(g)和 1.92mol O2(g)，充分反应后，测得还有 0.08mol SO2 剩余,求该反应的平衡常数 （要求写出计算过程） 。加热催化剂27.铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁) 来制取铝，其常见的过程如下
6、： 请回答下列问题：（1）沉淀 B 的化学式为 ，溶液 C 中阴离子主要是 。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）Al(OH) 3 沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净 Al2O3，操作是 （填操作名称） ，简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）生产过程中，除水、CaO 和 CO2 可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式） 。（6）电解 Al2O3 制取金属 Al 的阳极电极反应式为 。28 硼位于A 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B 2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl
7、 3 的沸点为 12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl 2BCl33H 2；硼与铝的性 质相似，也能与氢氧化钠溶= = = = = 液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代 A 装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： _ 。沉淀 E溶液 D操作CaO通入 CO2溶液 C沉淀 B碱浸A铝土矿粉碎操作操作Na2CO3 溶液Al(OH)3 沉淀操作Al2O3 冰晶石 Al电解（2）E 装置的作用是 。如果拆去 B 装置，可能
8、的后果是 。（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称) 的干燥管代替 F 和 G 装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H 3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯 先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯同时点燃 A、D 处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。38(15 分) （必做）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热
9、。合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是 ，有关水杨酸的说法，正确的是 。A遇 FeCl3 溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和水解反应C能与溴水发生取代反应和加成反应 D1mol 水杨酸最多能与 3molH2 发生加成反应 （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是 。（3）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol 乙酰水杨酸最多 能与 molNaOH 反应。（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和 Na2CO3 溶液发生的主要化学反应方程式为： （5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。.能遇 FeCl3 溶液显紫色 .苯环上只有一种一溴取代物.能发生银镜反应 . 1mol 该化合物能分别与 1molNaOH 和 2mol 金属钠反应（6） 也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件： _
