1、 河北定州中学 2016 届高三化学月考一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.（原创）下列有关仪器的使用正确的是 （ ）A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B.配制 480mLNaOH 溶液需要的主要仪器有 480mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水1.D 【 解析】 焙烧固体应放在坩埚中进行， A 项错误；实验室中没有 4
2、80mL 容量瓶，应改用 500mL 的，B 项错误；制取 Fe(OH)2 的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，C 项错误；为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，D 项正确。2.(原创) 下列物质分类正确的是 （ ）ASO 2、SiO 2、P 2O5 均为酸性氧化物B是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯2.A 【解析】胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B 项错误；盐酸是混合物，冰水混合物属于纯净物，C 项错误；纯碱属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类，D 项错误。3下列操作正确的是
3、( )A只有 BC D全部错误3.A 【解析】 过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；分离固体 NaCl 和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。综上所述，A 正确。4 （原创）下列有关实验数据处理，正确的是 （ ）A.用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由 0 mL 变为 10 mLC.某同学在托盘天平左盘放置 5g 砝码，游码位于 0.5g 处，则所得药品质量为 5.5gD.质量分数为 20%的 NaCl 溶液
4、与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为 10%4D 【解析】新制氯水具有漂白性，用 pH 试纸无法测定其 pH，A 项错误；滴定管的计数一般保留到 0.01mL，B 项错误；C 项实际得到 4.5g 药品， C 项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知 D 项正确。5.（原创）有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C.稀硫酸中加入 KNO3 可使金属铜溶解D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明 Cl2 具有漂白性5.C 【解析】二氧化硫中的硫为 +4 价，浓硫酸中的硫为+6 价，二者之间不能反应，故浓硫酸
5、可干燥 SO2 气体， A 项错误；用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，B 项错误；稀硫酸中加入硝酸钾相当于稀硝酸，故可溶解金属 Cu，C 项正确；氯气本身无漂白性，D 项错误。6. （原创）设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A1mol.L -1 的 Ca(ClO)2 溶液中含 ClO 数目为 2NAB22.4LCl 2 分别与足量的 Cu、Fe 完全反应转移电子数分别为 2NA、3N AC室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD. 1 mol -OH 与 1 molOH-所含电子数均为 9 NA6.C 【解析】A 项，缺少溶液体积，
6、无法计算出溶液中含 ClO 的数目(另外 ClO 还能水解)，错误；22.4L 氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是 1molCl2，另外即使是 1molCl2 与 Fe、Cu 反应时也最多转移 2mol 电子，B 项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g 混合物中相当于含有 1.5mol“CH2”基团，碳原子数为 1.5NA，C 项正确；一个 OH 离子有（8+1+1 ）=10 个电子，D 项错误。7 （原创）下列实验操作的描述符合实验事实的是 （ ）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时，温度计的水银
7、球插入液面以下D.除去 KNO3 中的 NaCl 杂质，可用溶解加 AgNO3 溶液 过滤方法7.B 【解析】中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A 项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B 项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C 项错误； D 项错误，因不能除去 Na+。8在 pH=1 的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）AAl 3+、NH 4 、Br 、Cl BMg 2+、Ca 2+、HCO 3 、NO 3CK +、MnO 4 、S 2-、SO 42 DNa +、K +、SiO 32 、Cl 8
8、.A 【 解析】 pH=1 的溶液呈酸性， B 项中 HCO3 与 H+不能大量共存；C 项中 MnO4 与 S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项中 SiO32 与 H+会生成沉淀而不能大量共存。9下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）选项 实验操作 现象或原理A 取少量 KI 溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色B 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中 均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D 将 40.0 g NaOH 固体溶于 1.0 L 蒸馏水中配成溶液
9、溶液物质的量浓度为 1.0molL-19.B 【解析】A 项中由于苯的密度比水的小，呈紫红色应在上层，错误；将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中先发生聚沉再溶解，B 正确；C 项中浓盐酸和浓硝酸混合成氧化性更强的王水能够溶解铂、金，而不是因为浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，错误；D 项中溶液的总体积不一定是 1L，错误。10.(原创) 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( )A 在加入铝粉能产生 H2 的溶液中：NH 、Fe 2 、SO 、NO 4 24 3B 无 色 碱 性 溶 液 中 ：Na 、K 、MnO 4 、CO 32C c(H+)/c(OH )=1012 的溶液中：N
10、H 4+、Al 3+、NO 3 、Cl D c(ClO )= 1.0 molL1 的溶液：Na +、SO 32 、S 2 、SO 4210.C 【解析】加入铝粉能产生 H2 的溶液中，若为碱性溶液， Fe2 、NH 不能大量存在，若为酸性溶液，因溶液中 4有 NO ，不能产生 H2，A 项错误；溶液中含 MnO4 时为紫红色，B 项错误；c(H +)/c(OH )=1012 的溶液中，溶液呈 3酸性，C 项正确；ClO 能氧化 SO32 、S 2 ，D 项错误。11.（原创）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO 2+4HCl（浓） Mn2+2Cl
11、-+Cl2+2H2OB.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：SO 42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D.NH4Cl 浓溶液中滴加浓 NaOH 溶液并加热：NH 4+OH- NH3+H2O11. D 【解析】浓盐酸中 HCl 完全电离，HCl 需拆成 H+、Cl -，A 项错误；B 项错误，正确写法为：SO 42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HCl
12、O，C 项错误。12.下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备 Al(OH)3 沉淀B浓硫酸能干燥 SO2、NO 2 等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO 2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的 H2O2 溶液中加入 MnO2 可制得 O2，MnO 2 做氧化剂12.B【解析】实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，A 项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥SO2、NO 2 等气体，B 项正确；SO 2 能与水反应生成 H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C 项错误；在H2O2 分解过程中加入 MnO2 起催化剂作用
13、，可加快分解速率，D 项错误。13 （原创）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）物质 杂质 试剂 方法A 二氧化碳 二氧化硫 NaOH 溶液 洗气B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤C 氧化铁 氧化铝 氨水 过滤D 氯化钠溶液 碘化钠 四氯化碳 萃取13.B【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被 NaOH 溶液吸收，A 项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B 项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C 项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D 项错误。14依据下表所列实验及现象得出的结
14、论不正确的是( )实验项目 实验现象FeCl3 溶液中加入维生素 C 溶液褪色为浅绿色饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中 得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中 有无色气泡产生A维生素 C 具有还原性BFeCl 3 水解生成 Fe(OH)3 胶体C铜锈与盐酸反应有 H2 生成D铜锈中含有碳酸根14.C 【解析】向 FeCl3 溶液中加入 VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe 2 )，说明 Fe3 作氧化剂，则 VC 作还原剂，具有还原性，A 正确；饱和 FeCl3 滴入沸水中得到红褐色液体，说明 FeCl3 发生水解反应生成 Fe(OH)3 胶体，B 正确；铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，与盐酸反
15、应产生的气体是 CO2 而不是 H2，C 项错误、D 项正确。15(改编) 下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项 实验事实 结论A 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4 HClO 的酸性比 H2SO4 强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 铁与水在高温下发生反应D 将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出 Cu 与浓硫酸发生置换反应15.B 【解析】SO 2 与 HClO 反应生成 H2SO4，是 HClO 的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出 HClO 的酸性比 H2SO4 强的结论， A 项错误；氧
16、化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B 项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的 Fe3O4 和 H2，而不是红色的 Fe2O3，C 项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和 SO2，该反应不属于置换反应，D 项错误。16向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 molL1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol16.C 【
17、解析】 硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是 0.21 mol。二、非选择题（本题共 5 个小题，共 52 分）17 （8 分） （原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu 2S+O2=2Cu+SO2。当有 1molCu 生成，则第一个反应中转移电子 mol。（2）某种处理火法炼铜中 SO2 废气的工艺流程如下图
18、所示。溶液 A 中发生的反应为 。由流程图可推知 Fe3+、O 2、SO 42-的氧化性由强到弱的顺序为 。（3）已知反应：3Cu+2NO 3-+xH+=3Cu2+2R+yH2O。则反应中的 x= 。反应产物 R 的化学式为 。参加反应的 Cu 和消耗的 HNO3 物质的量之比为 。17.（1）3（2 分）（2）2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+（2 分） O 2Fe3+SO42-（1 分）(3)8（1 分） NO（1 分） 38（1 分）【 解 析 】 （ 1） 反 应 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 中 ， 化 合 价 变 化 情 况 为 ： C
19、u 元 素 由 +2 价 降 低 为 +1 价 ， S 元素 由 -2 价 升 高 到 +4 价 ， 氧 气 中 O 元 素 由 0 降 低 为 -2 价 ， 则 每 生 成 1molCu2S 转 移 电 子 6 mol。 所 以 当 第 二 个反 应 生 成 1molCu 时 ， 第 一 个 反 应 转 移 电 子 3mol。（2）由流程可以分析得出溶液 A 中的反应为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+，溶液 B 中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，由此可知氧化性：O 2Fe3+SO42-。(3)根据电荷守恒可得：(-2)+x=23，则 x=8。设
20、 R 中氮元素的化合价为 a，根据得失电子守恒可得：2(5a)=23，a=+2，则 R 为 NO。由和写出该反应的离子方程式为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，参加反应的 Cu 和消耗 HNO3 的物质的量之比为 38。18.（8 分） （原创）用以下几种常见有机物填写下列空白：a.CH4 b.C2H4 c.C6H6 d.C2H5OH e.CH3COOH（1）等质量的 CH4、C 2H4、C 6H6 三种烃完全燃烧消耗 O2 的量由多到少的顺序是 （用序号表示）。（2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为 。（3）由乙烯和乙醇蒸气组
21、成的混合气体 1mol 完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为 L。（4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。根据实验数据填空：假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g。混合气体中 C、H 两元素的物质的量之比为 。若混合气体是由 CH4 和 C2H4 组成，则二者的体积比为 。18.（1）abc （1 分） （2）3:4（1 分） （3）67.2（2 分） （4）15（1 分） 3：8（1 分） 11（2 分）【解析】（1）由于 12gC 和 4gH 完全燃烧时都消耗 1molO2，故同质量的烃中含氢量越高，完全燃烧
22、时消耗的氧气越多，故答案为：abc 。（2）假设甲烷和乙酸各为 1mol，则它们完全燃烧时共生成 CO2 3mol、水蒸气 4mol，则 n（CO 2）：n（H 2O）=3:4。（3）由于反应：C 2H43O 22CO 22H 2O、C 2H5OH3O 22CO 23H 2O，由此可知 1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气一定为 3mol。（4）烃的燃烧产物为 CO2 和 H2O，由题意可知 U 形管增加的质量为吸收水的质量： 104.7 g101.1 g3.6 g，n（H 2O）=3.6g/18gmol -10.2 mol，n(H)=0.4mol ；广口瓶增加的质量为生成的 CO2 质量：31
23、8.6 g312.0 g6.6 g，即 0.15 mol CO2，对应生成 CaCO3 0.15 mol，其质量为 15 g。该混合气体中 n(C)：n(H)=0.15mol：0.4mol=3 ：8。由以上数据可得：n(CH 4)+2n(C2H4)=0.15mol，4n(CH 4)+4n(C2H4)=0.4mol，求得 n(CH4)=n(C2H4)=0.05mol，则二者体积比为 1：1。19 （9 分）某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO32 、SiO 32 、 AlO2 、Cl 阳离子 Al3+、Fe 3+、Mg 2+、 NH4+、Na +现取该溶液适量，向其
24、中加入某试剂 Y，产生沉淀物质的量( n)与加入试剂的体积(V) 关系如图所示。实验前 实验后(干燥剂 U 形管)的质量 101.1 g 104.7 g(澄清石灰水广口瓶)的质量 312.0 g 318.6 g(1)若 Y 是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则 oa 段转化为沉淀的离子(指来源于 X 溶液的，下同) 是 ，ab段发生反应的离子 ，bc 段发生反应的离子方程式 。(2)若 Y 是 NaOH 溶液，所得到的关系图如乙所示，则 X 中一定含有的离子是 ，假设 X 溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab 段反应的离子方程式为 。19.(1)SiO32 、 AlO2 （2
25、分） CO32 （1 分） AlOH3+3H =Al3+ +3H2O（1 分）(2)Al3+、Mg 2+、 NH4+、Cl （ 2 分） 2：1：4：12（2 分） NH4+OH =NH3H2O（1 分）【解析】(1)无色溶液中不会含有 Fe3+，加入盐酸后能形成的沉淀有 AlOH3、H 2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中肯定含有 AlO2 、SiO 32 。oa 段发生反应的离子为 AlO2 、SiO 32 ，ab 段为 CO32 ，bc 段则是AlOH3 溶解。(2)当向溶液中加入 NaOH 时，生成的沉淀为 Mg(OH)2、AlOH 3，ab 段是 NH4+与 O
26、H 之间发生反应，因 Mg2+、 Al3+不能与 CO32 、SiO 32 、 AlO2 共存，故此时溶液中阴离子只有 Cl 。结合图像，溶解 AlOH3、与 NH4+作用、生成AlOH3 消耗的 NaOH 体积比为 1：2：3；由此可求出与 Mg2+反应时消耗的 NaOH 体积与溶解 AlOH3 消耗 NaOH 溶液一样多，故溶液中 n(Al3+)：n(Mg 2+)：n( NH4+)=2：1：4，再利用电荷守恒原理求出 n(Cl )，最后就得到各种离子物质的量比。20.（14 分）工业上以黄铜矿（主要成分 CuFeS2）为原料制备 CuSO45H2O 的主要流程如下：（1）下列装置可用于吸收
27、气体 X 的是 （填代号） 。（2）某研究性学习小组用泡铜与 CO 反应来制取粗铜。装置 B 中的药品为 。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。（3）熔渣 Y 的成分为 Fe2O3 和 FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有 FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4 溶液、NaOH 溶液、氯水。（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应） ，混酸中 H2SO4 与 HNO3 的最佳物质的量之比为 。（5）用滴定法测定所得产品中 CuSO45H2O 的含量，称取 a g
28、样品配成 100 mL 溶液，取出 20.00 mL，用 c molL-1 滴定剂 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂 b mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+。则 CuSO45H2O 质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。20. bd（2 分）碱石灰（NaOH 等合理也可） （1 分） 检查装置的气密性（2 分） 收集 CO 检验纯度（2 分）取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入 KMnO4 溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有 FeO。 （ 2 分）3:2（2 分）
29、（2 分） 高（1 分）15%bca【解析】分析工业制备流程，黄铜矿在空气中被烧后生成 Cu2O、Cu、SO 2 以及熔渣，然后有 Cu2O、Cu 制得粗铜最终制得 CuSO45H2O。所以：（1）X 气体是 SO2，在碱性溶液中溶解度较大需要防倒吸，用 bd 装置吸收。（2）分析装置得出，实验原理是用 CO 还原 Cu2O，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的 CO2，便于未反应的 CO除去；实验过程中若 CO 中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集 CO 检验纯度、点燃酒精灯。（3）根据熔渣的成分，若要检验含有 FeO，现需要制成
30、溶液，由于溶液中存在 Fe3+、Fe 2+，不能选用 KSCN 溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化 Fe2+的方法，同时还要注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸（酸性高锰酸钾溶液会氧化 Cl-干扰实验） ，所以操作为：取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入 KMnO4 溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有 FeO。（4）由离子方程式得：3Cu+8H +2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，混酸中 H2SO4 与 HNO3 的最佳物质的量之比为 3:2.(5)由关系式： CuSO45H2OCu2+ H2Y2250 15ax% bc10-3解得：x%= 。若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶
31、液，则会导致滴定管内溶液浓度变小，使用体积增15%bca大，计算结果偏高。21.（13 分）CoCl 26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为 Co2O3、Co(OH) 3，还含少量Fe2O3、Al 2O3、MnO 等)制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：( 金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全
32、沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCl 26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式 _。(2)写出 NaClO3 发生反应的主要离子方程式 _；若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3 时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。(3)“加 Na2CO3 调 pH 至 a”,过滤所得到的沉淀成分为 。(4)“操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是_、_和过 滤。制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是_。(5)萃 取 剂 对 金 属 离 子 的 萃 取 率
33、 与 pH 的 关 系 如 图 。 向“ 滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳 pH 范围是_。A2.02.5 B3.03.5C4.04.5 D5.05.521.（1）Co 2O3+SO32 +4H+= 2Co2+SO42 +2H2O（2 分）（2）ClO 3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O（2 分）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（2 分）（3）Fe(OH) 3 Al(OH)3 （2 分）（4）蒸发(浓缩)、冷却( 结晶) （2 分） 降低烘干温度，防止产品分解（1 分）(5)除去溶液中的 Mn2+ （1 分） B（1 分）【解析】 （1）浸出过程中 Co2O3 在酸性条件被 SO32 还原为 Co2+ 所以发生 Co2O3+SO32 +4H+= 2Co2+SO42 +2H2O反应（2）为防止 Co2+、Fe 2+同时沉淀，加入 NaClO3 将 Fe2+氧化为 Fe3+，过量时发生 ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。（3）由题意知调节 pH 将 Fe3+、 Al3+生成沉淀除去。（4）从萃取后余液获得晶体需经过蒸发(浓缩) 、冷却(结晶)，Co 2+在溶液中受热会水解所以需减压烘干(5)分析“滤液”中只有 Mn2+可萃取，pH 范围在 3.0-3.5 之间 Mn2+萃取率高，且能减少 Co2+的损失。
