1、 福建省晋江市季延中学 2014-2015 学年高一年下学期期中考试化学试卷考试时间： 100 分钟 满分： 100 分原子量:Cu-64 Fe-56 Ba-137一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题 2 分，共 44 分）1、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）A、SO 2、Cl 2、H 2S B、 O 2、H 2、SO 2 C、 CH 4、H 2、Cl 2 D、 D.HCl、 CO、 NH 32核外电子排布相同的离子 Am+和 Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定3实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，
2、但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是 KOH 溶液 Na 2SiO3 溶液 盐酸 氢氟酸 澄清石灰水 硝酸 NaOH 溶液A B C D4.向 50mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量A. 小于 0.45mol B. 等于 0.45molC. 在 0.45mol 和 0.90mol 之间 D. 大于 0.90mol5.在标准状况下，将 22.4 L NO2 通入过量的 NaHCO3 溶液中，再使逸出的气体通过装有足量 Na2O2 颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
3、A.O2 B.CO2 和 O2 C.NO2 和 O2 D. NO6、下列试剂：浓硫酸、 氯水、硝酸银、浓硝酸、 浓盐酸、溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有 A B C D7 下列四种有色溶液与 SO2 气体作用时均能褪色，其实质相同的是( )红色的品红溶液；紫色的酸性 KMnO4 溶液；橙色的溴水；显红色（含 NaOH）的酚酞溶液A. B. C. D. 8、将 10 mL NO 和 NO2 的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余 4mL 气体，则原混合气体中 NO 的体积为A、1mL B、3mL C、5mL D、7mL9、下列物质与盐酸、NaOH 均能反应的是 （ ）
4、 NaHCO 3 Al NH 4HCO3 Al(OH) 3 NaHSO 4 SiA、 B 、 C、 D、10、下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 A. FeS B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4 11.下列说法不正确的是A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人 32Cu(N)固体，铜粉溶解C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色12下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应，是制光导纤维的主要原料。BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，与 C
5、O2 反应产物也相同C CO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色13.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A BA实验室用装置 A 制取氨气B用 B 装置吸收氨气，并防止倒吸C用 C 装置稀释浓硫酸 D用 D 装置除去 CO2 中的 HCl14.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl 2 Fe 2O3 Zn KNO 3，铜粉可溶解的是A B C D15.下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO 2 通入 FeSO4 溶液中 BCO 2 通入 CaCl2 溶液中C NH3 通入
6、 AlCl3 溶液中 DSO 2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中16、下列不属于铵盐共同性质的是.A.易溶于水 B.跟苛性钠共热生成 NH3C.都是晶体 D.受热分解都能生成 NH317. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12LH2（标准状况） ，并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第 IA 族 B第四周期第 IA 族C第三周期第A 族 D第四周期第 A 族18. 同周期的 X、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H 2YO4、H 3ZO4 ，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性 H3ZO4H
7、2YO4HXO 4，B非金属性 XYZ C元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 变小D气态氢化物的稳定性按 X、Y 、Z 的顺序增强19短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是AZ 一定是活泼的金属元素BY 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2molDY 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性2038.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO 3的物质的量可能是 （ ）A1.010 -3摩尔 B1.610 -3摩尔C2.210
8、 -3摩尔 D2.010 -3摩尔21用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂） ，其中可行的是 ( )22把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入 bmol NaOH 并加热，恰好把NH3 全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2 沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3- 的浓度为 （ ）A a2c-b B a4c-2b C ac-b D a4c-b 二、非选择题（共 56 分）23 （ 6 分）利用氧化还原反应原理配平NH 3 + Cl 2 催 化 剂 N2 + NH4Cl 在反应中 元素被氧化， 是还原产物。当反应中有 0.3mol
9、 电子发生转移时，生成 N2 的体积（ 标准状况） L。24、（ 20 分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期A A A A A A A 02 3 4 （1 ） 10 种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除外原子半径最大的是 。气体 a b CA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO2 稀盐酸 石灰石 浓硫酸（2 ） 三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （3 ） 六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 （4 ）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素 单质反应的化学方程式
10、为 。（5 ） 形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 。（6 ） 、和最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式 _。（7 ） 的单质在形成化合物中燃烧的化学方程式为 _；单质溶入形成化合物所得溶液的颜色为 _；形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_。25、 （6 分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） 。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用_方法检验氨气是否已收集满（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。26.（12 分） 在某澄清、透明的
11、黄色溶液中，可能含有 NH4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、SO 42-、I - Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量） 。(1) 沉淀 A 的化学式是 ，气体 A 的化学式是 ；(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。(3)写出溶液 C 与过量氨水反应的离子方程式 。27.（7 分）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：关闭 K1，打开 K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_，反应化学方程式是 。将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子
12、方程式是 。充分反应后，打开开关 K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO。NaOH 溶液的作用 。28. （5 分） 将 Cu 与 CuO 的混合物 20.8g 加入到 50mL 18.4molL 浓 H2SO4 中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至 1000 mL，测得 c（Cu 2+）=0.3 molL。试计算：（1 ）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解） 。（2 ）溶液稀释后，c（H +）是多少？铜丝浓硫酸气囊K2K1NaOH 溶液2014-2015 高一下期中化学试卷答案一、选择题（每题只有一个
13、答案符合题意，每题 2 分，共 44 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B A A A C B B A A C C A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22B B B D D B D C D B二、非选择题（共 56 分）23. （6 分） （1 ）8 3 1 6 （2 分） 氮元素（1 分） ， NH4Cl（1 分） ，1.12 （2 分）24、 （ 20 分） （ 1）Ar （1 分） K （1 分） （2 ）KOH （1 分） （3 ） Cl-K + Ca2+Na +Mg 2+Al 3+（1 分）（4 ） H2O（1 分 ） 2K + 2H2O
14、= 2KOH + H2（2 分）（5 ） 黄色 （1 分） Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2（2 分）（6 ） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O （2 分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （2 分） H+ + OH- = H2O （2 分）（7）CO 2+2Mg 点 燃 2MgO+C （2 分）橙红色（1 分） H2OHClHBr（1 分）25、 （6 分） （1）省略（2 分） （2）向下排空气法（1 分） ；碱石灰 （1 分） ；湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝（1 分）（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水（1 分） 。 26
15、、 （12 分）Fe（OH） 3（1 分） ，NH 3（1 分）NH4+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-（2 分） ；Ba 2+、I -（2 分） ；Al3+3NH3.H2O=Al（OH） 3+3 NH 4+（2 分）2Fe3+ 2I-= I2+2Fe2+（2 分） ，Ba 2+ SO42-= BaSO4（2 分）27. （7 分） （1）石灰石与稀硝酸生成 C02，把装置中的氧气排尽（1 分）（2 ） CaCO3 +2HNO3 =Ca（NO 3） 2 + CO2 + H2O（2 分）（3 ） 3Cu + 8 H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2 分）（4 ）无色气体变成红棕色气体（1 分）（5 ）尾气处理，以免气体污染环境 （1 分）28、设混合物中 Cu 的物质的量为 x，CuO 的物质的量为 y。有：64 x + 80y 20.8x + y 0.3 解得：x0.2mol y0.1mol （1 ） V（SO 2） 0.2mol22.4L/mol 4.48L （2 ） 已知 n（H 2SO4） 总 0.05L18.4mol/L 0.92mol n（H 2SO4） 反应 2x + y0.5mol n（H 2SO4） 余 0.92mol0.5mol0.42mol 故 c（H +）0.42mol21L 0.84mol/L
