1、1秘密启用前2015 年重庆一中高 2017 级高一下期半期考试化 学 试 题 卷 2015.5化学试题共 7 页，满分 120 分，时间 100 分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案 书 写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在 试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64卷（选择题，共
2、54 分）一、选择题（本题包括 18 个小题，每题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1.（原创）下列说法中正确的是A既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成 Fe(OH)3BSO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物C强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D同种元素组成的物质一定是纯净物2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）甲 乙 丙 丁A用装置甲检验溶液中是否有 K B用装置乙制取并收集少量 NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融 NaOH 固体3.（原创）下列化学用语中正确的是A Error!8O2 离子结构示意图： BNH 4C
3、l 的电子式：C含 78 个中子的碘的核素： Error!I D二氧化硅的分子式：SiO 24现有下列几组粒子：N 2、CO 、 ；NHError!、OH ；O 22-、CN ；PO 43-、ClOError!。对上述四组粒子归类正确的是2A质子数相等、电子数和原子数不相等： B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等： D原子数和电子数相等、质子数不相等：5. 下列说法正确的是 AF 是最活泼非金属， Li 是最活泼金属B X 2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第A 族C 元素周期表有 7 个主族， 7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 个纵
4、行D NaOH 易溶于水， Ca（OH） 2 微溶，所以 NaOH 碱性比 Ca（OH ） 2 强6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是A 78 g Na 2O2 固体中所含阴阳离子个数均为 2NA B 1.5 g CH 3+中含有的电子数为 0.9NAC 3.4 g 氨气中含 0.6NA 个 NH 键 D PCl 3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构7.（原创）下列离子方程式书写正确的是A Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3 SO 42-Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 4 B等物质的量
5、的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2C浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NOError!6H Error!Fe3 3NO 23H 2O D0.01 molL 1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：NHError!Al 3 2 SO 42-2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O8.（原创）25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A酸性溶液中：Na 、K 、MnOError!、COError!B碱性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 42-、I C
6、0.1 molL 1 NH4HCO3 溶液中： K 、Na 、NOError!、Cl D0.1 molL 1 FeCl3 溶液中：Fe 2 、NHError!、SCN 、SO 42-9下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸B 将 SO2 通入 Ba（NO 3） 2 溶液 产生白色沉淀 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀 氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液10. 某同学设计如下元素周期表，以
7、下说法正确的是3AX、Y、Z 元素分别为 N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C原子半径：ZXY DX 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径 (1010 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 1 7 3 2 5 主要化合价最低负价 1 3 2下列说法正确的是A元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CQ 2 比 R3 更容易失去电子DM(OH) 2 的碱性比 XOH 的碱性强12
8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体可能是CO、O 2 C1 2、SO 2 NO 2、O 2 N 2、H 2A B C D 13现有含 MgCl2、AlCl 3 均为 n mol 的混合溶液,向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表) 离子 Mg2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3开始沉淀时的 pH 8.93 3.56 开始溶解时的 pH 8.04完全沉淀时的 pH 10.92 4.89 完全溶解时的 pH 12.044X
9、YW ZT14如表所示的五种元素中，W、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AW、X、Y 三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低B X、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 XC五种元素均为非金属元素DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ415X、Y、Z、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 的最外层电子数是电子层数的3 倍，X、Z 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AZ、N 的简单离子的还原性：Z 2 N- BY 2X 和 Y2X2 都是碱性氧化物CZ 与 X
10、 形成的化合物对应的水化物一定是强酸DZ 元素的非金属性比 N 元素的非金属性强16 （原创）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NOError!、SO 42-、Cl 、I 、HCOError!，取该溶液进行如下实验：实验步骤 实验现象取少量该溶液，加几滴石蕊溶液 溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成取中的上层清液，加入 AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH
11、 过量时，沉淀部分溶解5下列说法中正确的是A溶液中一定存在的离子是 SO42-、Mg 2 、Al 3 、Cl B溶液中一定存在的离子是 NOError!、SO Error!、Mg 2 、Al 3 C溶液中肯定不存在的离子是 Fe2 、HCO Error!、I 、SO 42-D溶液中肯定不存在的离子是 Fe2 、HCOError!、Mg 2 、I 、Ba 217亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与 NaCl 极为相似。相关转化关系如下图示，下列说法不正确的是ANaNO 2 在水中的溶解性大于 NH4NO2 BNaNO 2 与
12、 N2H4 反应中，NaNO 2 是氧化剂C可用 KI、淀粉和食醋鉴别 NaNO2 和 NaCl D分解 NaN3 盐每产生 1 mol N2 转移 6 mol e18将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与 0.15 mol 还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和 6.4 g 红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和 NaHCO3 溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为A物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2C质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12
13、 D质量 Fe:C:CuO=7:5:3卷（共 5 个题，共 66 分）二、非选择题（本大题共 5 个小题，共 66 分）19(10 分) 有 A、B、C、D 、E 五种短周期元素，已知 A、B、C 、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如右图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸反应能产生 22.4 L H2(标准状况) ；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子排布完全相同。回答下列问题：（1）B 在周期表中的位置为 _。（2）元素 A 在化合物中一般显 _（填正或负）价，但在与_( 填元素符号)形成化合物时，所显示的价态正好相反。（3） 比较 C、D 元素
14、简单离子半径的大小_(填离子符号) 。AB C D6（4）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为_ _。（5）D 的最高价氧化物对应的水化物与 E 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ _。20.（14 分）A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、C 同周期，D、E 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相等。(1) 写出下列元素的符号：B_，C_。(2) A、B 形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为_。（3）经测定 A2
15、C2 为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。现用 A2C2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板（含有铜） ，该反应的化学方程式为_ _ 。(4) 由 A、B 、 C 所形成的常见离子化合物与 D 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_(5) 元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种氢化物 DA，且 DA 能与水反应放氢气。若将 1 mol DA 和 1 mol E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下) 。(6) 用电子式表示 D 与 C 形成 D2C 的过程：_ _。21. （14 分）工业上常利用含硫废水生产
16、 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 （C 装置中盛装 Na2S 和 Na2SO3 混合溶液）烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S + H2O + SO2 = Na2SO3 + H2S （I）2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O （II）S + Na2SO3 Na2S2O3 （III ）(1) 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。（2）装置 D 的作用是 , 装置 E 中为 溶液。(3) 为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C
17、 中 Na2S 和 Na2SO3 物7质的量之比为 。(4) 装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。(6) 反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na 2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O32+2H+=S+SO2+H2O供
18、选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 AgNO3 溶液22. （12 分） （原创）A、B、C 、D 、E 为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若 A 是淡黄色固体单质， B 能使品红溶液褪色，E 为黄绿色气体的水溶液，A、B、C 中含有同一种元素。 C 为 (填离子或共价)化合物 写出反应的离子方程式 。（2）若 A 是淡黄色固体化合物，常温下 D 是无色气体； C 为常见强碱且含有的阴、阳离子均为 10 电子粒子。 A 中含有的化学键类型有 。C 的名称为 。 写出反应 I 的化学方程式 。 将一定量的气体 D 通入 2 L C 的溶液中，向所
19、得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发） 。请回答：O 点溶液中所含溶质的化学式为 ，a 点溶液中 Na+ 、Cl 、HCO 3 、CO 32 物质的量浓度由大到小的顺序是： 。23（16 分）某些资料认为 NO、NO 2 不能与 Na2O2 反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设.过氧化钠氧化二氧化氮 假设.二氧化氮氧化过氧化钠(1) 小组甲同学设计实验如下： 试管 A 中反应的化学方程式是 _。 待试管 B 中收集满气体，向试管 B 中加入适量 Na2O2 粉末
20、，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观8察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在 A、B 之间增加一个装置，该装置的作用是_ 。 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设正确。NO 2 和 Na2O2 反应的方程式是_ 。(2) 丙同学认为 NO 易与 O2 发生反应，应更易被 Na2O2 氧化。查阅资料： 2NONa 2O2=2NaNO2 6NaNO 23H 2SO4=3Na2SO42HNO 34NO2H 2O； 酸性条件下，NO 或 NO
21、 Error!都能与 MnO Error!反应生成 NO Error!和 Mn2丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略 )探究 NO 与 Na2O2 的反应。 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是_。 充分反应后，取 D 装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到_现象，则产物是亚硝酸钠。 F 装置的作用是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。命题人： 巫先兵审题人： 郭 丽92015 年重庆一中高 2017 级高一下期半期考试化 学 答 案 2015.51 -5 ABCDB 6-10 CDCAA 11-15 BCCDA 16-18 BDB19 （ 10 分） (1) 第三周期第 VA 族
22、（2 分）(2) 负（1 分） ； F （1 分） （3）S 2-Cl- （2 分） （4 ） Mg2 + 2 NH3. H2O = Mg (OH)2 + 2 NHError! （2 分）(5) Mg (OH)2 + 2 HClO4 = Mg (ClO4)2 +2 H2O（2 分）20 （ 14 分）（1） N（1 分） , O （1 分）（2） （2 分） （3）H 2O2 H HOError!（2 分） Cu H2SO4H 2O2=CuSO42H 2O（2 分）（4）NHError!OH Error!NH3H 2O（2 分）(5) 56 L（2 分）(6) （2 分）21 （14 分）（1
23、）液柱高度保持不变（2 分） ；（2） 防止倒吸； NaOH（每空 1 分）（3）2:1 （3 分）（4）c （2 分） （5） 溶液变澄清（或混浊消失） （2 分） ； （6）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质。 （3 分）22 （ 12 分）（1 ） 共价(1 分) SO2 +Cl2+2H2O = 4H+ SO42- +2Cl-（2 分）（2 ） 离子键、非极性键（ 2 分） ， 氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠（ 1 分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分） NaOH 和 Na2CO3 （2 分） Na+ Cl HCO3 CO32 （2 分)23（16 分）(1) Cu 4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O（2 分） 除去生成 NO2 气体中混有的水蒸气（2 分） Na 2O22NO 2=2NaNO3（3 分）(2) 将装置中的空气排出（2 分） 产生无色气体，遇到空气变为红棕色 （2 分）10 吸收未反应的 NO（2 分），5NO + 4H+ + 3MnO4- = 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O （3 分）
