1、 美岭中学 2015 春季高一下学期半期考试卷测试内容：必修 1 专题 1-2.3（时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（共 44 分） 命题人：王金祝一.选择题（每小题 2 分，只有一个正确选项，共 44 分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是（ ） 天 然 气 煤 氢 能 石 油 太 阳 能 生 物 质 能 风 能A B C D2. 热化学方程式 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1
2、中，化学式前面的化学计量数表示( ) A分子数 B体积 C质量 D物质的量3.有关 H、D、T、HD、H 2、 D 、H 这七种微粒的说法正确的是（ ）A互为同位素 B是七种氢元素C电子数相同 DHD 和 H2 均是单质4. 下列有关化学用语正确的是（ ）ACO 2 的电子式 BCl 的结构示意图C8 个中子的碳原子的核素符号： DH F 的电子式：5. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列 14 种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有（ ）A5 种 B7 种 C8 种
3、D9 种6下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）A铝片与稀盐酸反应 B灼热的炭与二氧化碳反应C甲烷在氧气中燃烧 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应7关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是 （ ）A.原子序数 NaF B.原子半径 NaF C.原子的电子层数 NaF D.原子最外层电子数 NaF8.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：HClO 4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH) 2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：F 2CO2 还原性：NaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH 2SA、 B、 C、 D、9. 下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、
4、原子晶体各一种的是（ ）A.KCl、H 2SO4、S B. 金刚石、Na 3PO4、MgC. HF、SiC、Ar D. H2O、SiO 2、K 2CO310A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中，A 的表面有 C 析出，A 与 B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。A、B、C 金属的活动性顺序为 （ ） ABAC BACB CABC DBCA 11.元素周期表短周期的一部分。其中 F 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，核内质子数为 2n2-1。下列说法 不正确的是（ ）A B CD E FAD 的单质是常见的半导体材料BB 与 E 形成的化合物不只一种CC 与
5、F 的原子序数之差为 8DA 的最高价氧化物的水化物能和 Al(OH)3 反应12. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH 2e ZnOH 2O； 碳棒：1/2 O 2H 2O2e 2OH ，据此判断，锌片是（ ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化13 已知 298 K 时，合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.0 kJmol1 ， 将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) （ ） A一定小于 92.0 kJ B一定大于
6、92.0 kJC一定等于 92.0 kJ D无法确定 14 某一反应物的浓度是 1.0 molL1 ，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 molL1 ，在这 20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A0.04 B0.04 molL 1 s1C 0.08 molL1 s1 D0.04 molL 115X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素。如果 aXm 、bY n 、cZ n 、dR m 四种离子的电 子层结构相同（a、b、 c、d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是（ ） A.acmn B.abnm C.cdmn D.bdnm16有氧气参加的化学反应一定不属于（ ）
7、A复分解反应 B置换反应 C氧化还原反应 D离子反应17.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是：（ ） A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应； C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应； D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；18下列图示的装置可以构成原电池的是( )19.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） （A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤中 （C）在含铁元素较多的酸性土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中20.下列物质的化学式能表示分子式的是（ ）A
8、.NaCl B.SiO2 C.H2SO4 D.Cu21. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：RWC. WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应22.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.片刻后甲池中 c(SO42-)增大B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C. Cu 电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 第卷（非选择题 共 56 分）二非选择题 （共 6 大题）23 （8 分）在构成下列物质的微粒中：A 氨气, B 氯化钡
9、 ,C 氯化铵 ,D 干冰 ,E 苛性钠, F 食盐,G 冰, H 氦气, I 过氧化钠 , J 氢气 只有共价键的是 ；只有离子键的是 ；既有离子键又有共价键的是 ；无任何化学键的是 ；24 （6 分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）负极电极反应式 。（2）正极电极反应式 。（3）该电池总反应的离子方程式 25 （6 分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象。 。（2）在 5的 H2O2 溶液中加入 1 滴2 滴 1molLFeCl3 溶液，很快产生气体。 。（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提
10、高燃烧效率。 。26. （16 分）下表是周期表中的一部分,根据 AI 在周期表中的位置,按题目要求回答。族周期I A A A A A A A O 族1 A 2 D E G ICu AgFe稀硫酸3 B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 , 氧化性最强的单质是 （以上填化学式） (2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式） 。(3) A 分别与 D、E 形成的化合物中,最稳定的 （填化学式） 。 (4) 在 B、C、E、F、G、H 中,原子半径最大的是 （填元素符号）（5）A 和 D 组成化合物的电子式 ，A 、E、H 三元素组成的化合物 EA4H中所含的化学键为_.
11、。（6）B 的最高价氧化物的水化物和 C 的最高价氧化物相互反应的离子方程式 _ 。27 （6 分）请写出 298 K 101 kPa 时，下列反应的热化学方程式 (1)1 mol C 与 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2，吸热 131.5 kJ：_。(2)用 CO(g)还原 1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ： _。28. （14 分）电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B 是两块电极板，通过导线与直流电源相连 （1）若 A、B 都是惰性电极，c 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时向 U 型管两边各滴入几滴
12、酚酞试液，试判断a 是 极（填“正”或“负” ） ；写出该池中总反应的离子方程式A 电极上的电极反应式为 ，该反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应” ）B 极区附近观察到的现象是 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 c 选用 CuSO4 溶液，则 B 电极的材料是 ，电极反应式为 （3）用惰性电极电解 CuSO4 溶液若阴极上析出 Cu 的质量 为 3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 ；美岭中学 2015 春季高一下学期半期考答题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 22 小题，共 44 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 1
13、2 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案二、非选择题（共 6 大题，共 56 分）23 （8 分） ； ； ； ；24 （6 分）（1） 。 （2） 。（3） 25 （6 分）（1） ; （2） ； （3） ；26. （16 分）(1) , (2) 。(3) 。 (4) （5） ， _.。（6）_ _ _ 。27 （6 分）(1) _ _ _ 。(2) _ _ _。28. （14 分）（1） 极； ， （2） ， （3） ；美岭中学 2015 春季高一下学期半期考参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 22 小题，共 44 分）题号 1 2 3
14、 4 5 6 7 8 9 10 11答案 A D D C A B A B D A D题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 D A B D A C C B C C D二、非选择题（共 6 大题，共 56 分）23 （8 分） A.D.G.J（2 分） ； B.F（2 分） ； C.E.I（2 分） ； H（2 分） ；24 （6 分）（1）Fe-2e- = Fe2+（2分） 。 （2）2H + + 2e- = H2（2分） 。（3）Fe+2H + = Fe2+ + H2（2 分）25 （6 分）（1）温度（2 分） ; （2）催化剂（2 分） ； （3）接触
15、面积（2 分） ；26. （16 分）(1)Ne （2 分） , F2 （2 分） (2) HClO4（2 分） 。(3) NH3 （2 分） 。 (4) Na （2 分） （5） （2 分） ， 离子键、共价键. （2 分） 。（6）Al(OH) 3 OH - AlO2 - 2H 2O （2 分） 。27 （6 分）(1)C(g) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H +131.5 kJmol1 。 （3 分）(2) 3CO(g) + Fe2O3(s) 3CO2(g) + 2Fe(s) H 24.8 kJmol1 。 （3 分）28. （14 分）（1） 正 极；（1 分） 2Cl 2H 2O 电 解 2OHH 2Cl 2（2 分）2Cl - -2e- = Cl2（2 分） ， 氧化反应（2 分） 有气体生成，溶液变红色（2 分）（2）纯铜（1 分） ， Cu2+ + 2e- = Cu （2 分） 。（3）0.56L（2 分） ；
