1、 兰州一中 2015 届高三年级第三次模拟考试试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在三张答题卡上。2.试卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16 ，Cl-35.5 ，Ca-40 ，Co-59第卷一、 选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A磷脂是构成细胞膜的重要物质，但磷脂与物质的跨膜运输无关B吞噬细胞对抗原抗体复合物的处理离不开溶酶体的作用C破伤风杆菌
2、分泌外毒素（一种蛋白质）离不开高尔基体的作用D洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂离不开中心体的作用2下列有关人体细胞生命历程的叙述，不正确的是A细胞分裂存在于个体发育的不同时期B细胞分化是基因选择性表达的结果C细胞衰老过程中细胞形态发生变化D细胞凋亡不会发生在胚胎发育过程中3植物的生命活动受到多种植物激素的影响，下列关于植物激素的叙述，正确的是A细胞分裂素是由植物体特定的部位产生，并作用于该部位B顶端优势和根的向地性说明植物生长素作用的两重性C植物激素的运输都有极性运输的特点D刚收获的种子不易萌发，可用适宜浓度的脱落酸处理打破种子的休眠4下列有关免疫系统的组成的叙述，错误的是A免疫系统由免疫器官、免
3、疫细胞和免疫活性物质组成B淋巴细胞包括吞噬细胞、T 细胞和 B 细胞等CT 细胞起源于骨髓中的造血干细胞，迁移到胸腺中成熟D溶菌酶、淋巴因子和抗体都是发挥免疫作用的物质，属于免疫活性物质5如图所示，在酵母菌细胞中能进行正常的信息传递最完整的途径是 A B C D6下列有关实验的叙述，正确的是A将发芽的小麦种子研磨液置于试管中，加入斐林试剂，即呈现砖红色沉淀B探究淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定C绿叶中色素的分离实验中，滤纸条上胡萝卜素扩散最快是因为其溶解度最大D紫色洋葱鳞片叶内 表皮细胞不能发生质壁分离，因而不能用于质壁分离观察 实验7下列说法不正确的是ANa 2
4、O2 能与 CO2 反应，可用作呼吸面具的供氧剂B硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂8下列有关说法正确的是A2，2-二甲基丁烷与 2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同B由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应类型均属于取代反应C乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶9下列解释实验事实的方程式不正确的是 A可用氯气进行自来水的杀菌消毒： Cl2+H2O HCl+HClOB将“NO 2 球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) N2O4(g) H
5、0C在刻制印刷电路板时，用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔：2Fe 3+ + 3 Cu = 2Fe + 3Cu2 +D在 KNO3 和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H + + 2NO3- = 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O10下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色 氧化性：Br 2I 2B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝C 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 Fe(NO3)2 晶体已氧化变质D 将 F
6、eCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡 观察到沉淀由白色变为红褐色 溶解度：Fe(OH)3Mg(OH) 211现有浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：NH 3H2O CH 3COOH KHSO 4。下列有关离子浓度的分析不正确的是A.向中加入少量， 逐渐增大B. 和等体积混合后的溶液中存在： NH4+ + H2O NH3H2O + H+C. 和任意比混合后的溶液中： c（CH 3COO-）+c（OH -）= c（H +）+c（NH 4+）D. 和按体积比 2:1 混合后的溶液中：c（NH 4+）c（NH 3H2O）c（SO 42-）c（OH -）c（H +）12. R、X、Y、
7、M、Z 五种短周期主族元素的原子半径依次减小， X、Y、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是 X 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素，R 与 Z 的最外层电子数相同下列叙述正确的是AZ 与 M 形成的化合物中不可能含有非极性键B对应氢化物的热稳定性：X Y MC单质的还原性：R M YXDX、Y、M、Z 四种元素组成的离子化合物受热易分解13. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。镍氢电池（NiMH）电池正极板材料为 NiOOH，负极板材料为储氢合金，下列关于该电池的说
8、法中正确的的是A. 放电时电池内部 H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为 MHn-ne = M+nH+二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14甲、乙两物体在同一直线上运动，其位置坐标x随时间t变化的图象如图所示，已知甲做匀变速直线运动，乙做匀速直线运动，则下列说法正确的是 A甲、乙运动方向相同B0
9、t 2时间内，甲、乙位移相同C0t 2时间内，两物体平均速度大小相等Dt 1时刻，乙的速度大于甲的速度15如图所示，质量均为m的木块 A和B用一轻弹簧相连，竖直放在光滑的水平面上，木块A上放有质量为2m的木块C，三者均处于静止状态。现将木块 C迅速移开，若重力加速度为g，则在木块C移开的瞬间 A弹簧的弹性势能立即减小为 0B木块A的加速度大小为2gC弹簧的弹力大小为mgD木块B对水平面的压力为 2mg 16如图所示，AB为半圆环ACB的水平直径，C为环上的最低点，环半径为R，一个小球从A点以速度v 0水平抛出，不计空气阻力。则下列判断正确的是xtt2t10A只要v 0足够大，小球就可以击中B点
10、B即使v 0取值不同，小球掉到环上时 的速度方向和水平方向的夹角也相同C小球掉到环上 的速度方向的反向延长线经过环的圆心 D无论v 0取何值，小球都不可能垂直撞击半圆环17如图所示，平行金属板中带电质点P原来处于静止状态， R1的阻值和电源内阻r相等，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R 4的滑片向b端移动时，则A电流表读数减小，电压表读数增大BR 3上消耗的功率逐渐增大 C电源的输出功率逐渐增大D质点P将向上运动18如图所示，由粗糙的水平杆AO与光滑的竖直杆BO 组成的绝缘直角支架，在 AO杆、BO杆上套有带正电的小球P 、 Q，两个小球恰能在某一位置平衡。现将P缓慢地向左移动一
11、小段距离，两球再次达到平衡。若小球所带电量不变，与移动前相比A杆BO对Q 的弹力减小B杆AO对P的弹力减小C杆AO对P的摩擦力增大DPQ之间的距离增大19甲乙为两颗地球卫星，其中甲轨道为圆，乙轨道为椭圆，圆轨道的直径与椭圆轨道的长轴相等，如图所示，P点为两轨道的一个交点。以下判断正确的是A卫星乙的周期大于卫星甲的周期B卫星乙在远地点的线速度小于卫星甲的线速度C卫星乙在近地点的线速度小于卫星甲的线速度 D卫星乙在P点的加速度等于卫星甲在 P点的加速度20电子感应加速器的基本原理如图所示。在上、下两个电磁铁形成的异名磁极之间有一个环形真空室，图甲为侧视图，图乙为真空室的俯视图。电磁铁中通以变化的电
12、流，从而在真空室内产生感生电场，电子从电子枪右端注入真空室，为了使电子在感生电场的作用下被加速，同时在洛伦兹力的作用下，在真空室中沿逆时针方向（图乙中箭头方向）做圆周运动，则A电磁铁线圈中的电流方向与图示中方向一致，增大电流B电磁铁线圈中的电流方向与图示中方向相反，减小电流C电子做圆周运动的周期变长D电子做圆周运动的周期变短21一滑块在水平地面上沿直线滑行，t0时其速度为2 m/s 。从此刻开始在滑块运动方向上再施加一水平拉力F，力F和滑块的速度v随时间t 的变化规律分别如图甲和乙所示。设在第1 s内、图甲图乙靶电子枪真空室 真空室甲 乙P地球第2 s内、第3 s内力F对滑块做功的平均功率分别
13、为P 1、P 2、P 3，则AP 1P 2P 3BP 1P 2P 3C02 s 内力 F对滑块做功为 4 JD02 s 内摩擦力对滑块做功为 4 J第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）22测量重力加速度的方法多种 多样，某测量小组同学设计出了一种测量方案：如右图所示，两个质量不同小物块A和B，分别系在一条跨过光滑的定滑轮（质量不计）的轻软绳两端，而定滑轮通过一弹簧测力计竖直悬挂着，若选定物块A由静止开始下落进行研究，该测量小组测出了测力计的示数 F
14、， A物块的质量m、B物块的质量 B、物块 A下落的距离 h以及所用的时间 t。 由下列哪一组物理量可以求出重力加速度 g（ ）A F、 A、 m B 、 Bm、C 、 B、 t D F、 A、 t 由选定的物理量得到重力加速度的表达式g= （用上题所选的物理量符号表示）23. 小明、小刚、小敏所在的学习兴趣小组在研究玩具电动机的工作状态时，想描绘出电动机工作时两端电压U和通过电动机线圈的电流 I的UI 图线。实验室备有下列器材：待测电动机M（额定电流0.9 A，额定电压4.0 V ）电流表A 1（量程5 A，内阻约为0.1 ）电流表A 2（量程0.6A，内阻=2.0 ）电压表V 1（量程4.
15、5V，内阻约为8 k）电压表V 2（量程3V，内阻约为10 k）电阻箱R 0（099.9）滑动变阻器R 1（最大阻值为100 ）滑动变阻器R 2（最大阻值为10 ）电源E（电动势为6 V，内阻很小）开关S，导线若干为了达到实验目的且操作方便、并尽可能提高测量精度，他们设计了图甲所示的测量电路AB图，并让小明先把量程为0.6 A 的电流表改装成了量程为1.0 A 的电流表。图甲中电流表应选_，电压表应选_，滑动变阻器应选_，虚线框中的元件是_。(均填器材代号字母 )实验中，小组同学团结合作、按正确操作完成了实验。小敏根据探测记录，作出了图乙所示的M在不转动和转动两种情形下两端电压U随电流I变化的
16、图线。由图可知， M内部线圈的电阻约为_。(结果保留两位有效数字)小刚根据小敏作出的UI图线对M两端电压数据进行比较。他发现： M两端电压为2.5 V 时通过M的电流，居然小于M两端电压为2.0 V时通过M的电流I，出现这一结果的主要原因是：。24如图所示，让摆球从图中的A位置由静止开始下摆，正好摆到悬点正下方B处线被拉断，紧接着摆球恰好能沿竖直放置的半圆形轨道内侧做圆周运动，已知摆线长l=2.0 m ，轨道半径R=2.0 m，摆球质量m=0.5 kg，不计空气阻力。 （g取10 m/s 2）（1）求摆球在A点时与竖直方向的夹角；（2）若半圆形内侧轨道上有摩擦，已知摆球到达最低点C时的速度为6
17、 m/s ，求摩擦力做的功。25如图，在xOy平面直角坐标系中，直线 MN与y 轴成30角，P点的坐标为( a，0)，在y轴536与直线MN之间的区域内，存在垂直于xOy 平面向外、磁感应强度为B的匀强磁场。在直角坐标系xOy的第象限区域内存在沿 y轴负方向、大小为E Bv0的匀强电场，在x3a处垂直于x轴放置12一平面荧光屏，与x轴交点为Q ，电子束以相同的速度v 0从y 轴上0y2a的区间垂直于y轴和磁场方向射入磁场。已知从y2a点射入的电子在磁场中轨迹恰好经过O点，忽略电子间的相互作用，不计电子的重力。求：(1)电子的比荷 ；em(2)电子离开磁场垂直y轴进入电场的位置的范围；(3)从y
18、轴哪个位置进入电场的电子打到荧光屏上距Q点的距离最远？最远距离为多少？ BACO26.（14 分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：含铝溶液废料 碱溶钴渣含 Co2+及微量 Li+ Al3+溶液粗CoO 粉锂铝渣20%Na 2CO3调 pH=4.55加 NaF600煅烧滤液8590加浸出剂 30%Na2CO3调 pH=88.5沉淀CoCO3（1）过程 I 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 。（2
19、）过程 II 中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请用化学方程式解释不用盐酸浸出钴的主要原因_ _ 。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ 。（4）碳酸钠溶液在过程 III 和 IV 中所起作用有所不同，请写出在过程 IV 中起的作用是_ 。（5）在 Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号） 。A c(Na+) = 2c(C
20、O32-)B c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-)C c(OH-) c(HCO3-) c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水 CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。右图是粉红色的 CoCl26H2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B 物质的化学式是：_ 。27 （14 分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。 （ 1）某硝酸厂处理尾气中NO 的
21、方法是：催化剂存在时 用 H2将 NO 还原为 N2。 已知： 则 H2还原 NO 生成氮气和水蒸气的热化学方程式是： 。 （2）一定条件下，用 H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO 2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)。 向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2 0.2molL-1，H 2 0.8molL-1，CH 40.8molL-1，H 2O1.6molL-1。则 CO2的平衡转化率为 。上述反应的平衡常数表达式 K= 。已知 200时该反应的平衡常数 K=64.8，则该反应的
22、H 0（填“”或“=”或“” ） 。（3）某研究小组以 H2与 CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为 52.29%、46.41%，化合2NO2H22N(g)2O(g)4H(g)N2(g)2H2O(g)2436kJ/mol2630kJ/mol945kJ/mol4463kJ/mol物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：乙的化学式为 。甲与水反应可得 H2，其化学方程式是： 。（4 ）H 2的获得途径很多，某科研小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。右图为一种处理含甲醇工业废水的
23、微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式： 。28 （15 分）过氧化钙（CaO 2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至 350左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成 H2O2。易于酸反应生成 H2O2。CaO 2用作种子消毒剂，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于油脂漂白及鱼池增氧剂等，是一种重要化工试剂。（）CaO 2 的制备原理：CaCl 2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO 28H2O+2NH4Cl实验步骤如图 1，反应装置如图 2 所示，请回答下列问题：（1）仪器的名称为 （2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是 （3）沉淀反应时常用冰
24、水浴控制温度在 0左右，其可能原因是 、 （写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 。A热水 B冷水 C乙醇 D乙醚（）CaO 2 纯度检测，将一定量 CaO2 溶于稀硫酸，用标准 KMnO4 溶液进行滴定（发生反应为：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2+ 8 H2O） ，计算确定 CaO2 的含量。（5）现每次称取 0.4000g 样品溶解后，用 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定所得数据如表所示，则 CaO2 样品的纯度 。实验序号 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次消耗 KMnO4 体积 19.98 20.0
25、2 20.20 20.00/m L（）测得 CaO2 纯度偏低的原因可能是 。A烘烤时间不足 B在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液C滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失 D配置 KMnO4 标准溶液定容时俯视容量瓶标线29 （9 分）根据所提供的实验数据，回答下列关于植物生命活动的问题：研究人员为探究 CO2 浓度上升及紫外线（UV）辐射强度增加对农业生产的影响，人工模拟一定量的 UV 辐射和 CO2 浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。请分析回答：（l）番茄叶肉细胞中产生和利用 CO2 的部位分别是 、 。（2）根据实验结果可知，紫外线（UV）辐
26、射可能降低了叶绿素含量而影响了光合作用。光合色素分布于 （具体部位） ，具有 的作用。（3）据表分析，C 组光合速率明显高于对照组，其原因一方面是由于 ，加快了暗反应的速率：另一方面是由于 含量增加，使光反应速率也加快。D 组光合速率与对照组相比无显著差异，说明 CO2 浓度倍增对光合作用的影响可以 UV 辐射增强对光合作用的影响。（4）由表可知，CO 2 浓度倍增可促进番茄幼苗生长。有研究者认为，这可能与 CO2 参与了植物生长素的合成启动有关。要检验此假设，还需要测定 A、C 组植株中 的含量。若检测结果是_ ，则支持假设。30 （11 分）葡萄糖是细胞生命活动所需要的主要能源物质。人体细胞膜上分布有葡萄糖转运体家族（简称 G，包括 G1、G2、G3、G4 等多种转运体） 。（1）G 在细胞中的 合成，经过 加工后，分布到细胞膜上。（2）由上图分析可知，葡萄糖通过 的方式运输进入上述两种细胞。研究表明，G1 分布于大部分成体组织细胞，其中红细胞含量较丰富。G2 主要分布于肝脏和胰岛 B 细胞。两种转运体中，G1 与葡萄糖的亲和力 ，保障红细胞在血糖浓度 时也能以较高速率从细胞外液摄入葡萄糖。当血糖浓度增加至餐后水平（10mmol/L）后，与红细胞相比，肝脏
