1、高二化学统练试题 第 1 页（共 5 页）台州中学 2015 学年第一学期第三次统练试题高二 化学出题人：金永寿 审题人：洪澄源可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Na23一、选择题（共 50 分，每个小题只有一个正确选项）1对于反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是 Av(NH 3) = 0.2 molL-1s-1 Bv(O 2) = 0.24 molL-1s-1Cv(H 2O) = 0.25 molL-1s-1 Dv (NO) = 0.15 molL-1s-12其他条件不变时，下列说法正确的是A升高
2、温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞3. 不能证明 HA 是弱酸的是A0.1 molL -1 NaA 溶液 pH=10 B0.01 molL -1 HA 溶液的 pH=4CpH=2 的 HA 溶液稀释 100 倍后 pH=3.5 DHA 溶液跟锌反应，放出 H2 很慢4. 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是ApH = 2 的 CH3COOH 溶液 B0.01 mol/L Na2CO3 溶液 C0.001 mol/L 盐酸 DpH =10 氨水 5. 在
3、 25时，下列溶液的 pH 值最小的是A0.01molL -1HCl BpH=2 的 H2SO4 溶液 Cc(OH)=10 -13 molL-1 DpH=1 溶液加水稀释 1 倍6. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2N 2(g)+O2(g) 2N2O(g) H=163 kJmol -1BAg(s)+ Cl2(g) AgCl(s) H= -127 kJmol-112CHgO(s) Hg(l) + O2(g) H=91 kJmol-112DH 2O2(l) O2(g) + H2O(l) H= -98 kJmol-1127. 下列离子方程式书写错误的是A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加
4、稀硫酸： Ba2 2OH 2H S O42 = BaSO42H 2OB. 酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO 4 5H 2O26H = 2Mn2 5O 28H 2OC. HCO3-的电离方程式： HCO3-H 2O H2CO3+OH-D. Cl2 与 H2O 反应：C l2+H2O = H+Cl-+HClO8. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变高二化学统练试题 第 2 页（共 5 页）t(min)vt1v()()9. 如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒
5、变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是M N PA 锌 铜 硫酸铜溶液B 铜 锌 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液10. pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Cl -)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH 4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl -)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH 4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)11右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在 t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是 A2SO 2(g)+O2(g
6、) 2SO3(g)；H0DC(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)；H012. 某同学为了使反应 2HCl+2Ag2AgCl+H 2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 A B C D13在同温同压下，下列各组热化学方程式中H 1H 2 的是 A. 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H 1； 2H2(g)O 2(g)2H 2O(g)；H 2B. S(g)O 2(g)SO 2(g)；H 1； S(s)O 2(g)SO 2(g)；H 2C. C(s)1/2O 2(g)CO(g) ；H 1； C(s)O 2(g)CO 2(g)；H 2D. H2(g)Cl 2(g)2H
7、Cl(g)； H1； 1/2H2(g)1/2Cl 2(g)HCl(g) ； H2。14. 在 25时，用 0.125 molL1 的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的 pH 为A13 B12 C10 D1115. 室温下向 10mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中所有粒子的浓度都减少 B溶液中 不变)OH(cCH(-3cC醋酸的电离程度增大，c (H )亦增大 D再加入 10mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7高二化学统练试题 第 3 页（共 5 页）16. 镍镉 （Ni-Cd ）可充电
8、电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为 KOH 溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是A充电过程是化学能转化为电能的过程B充电时阳极反应为 Cd(OH)22e - = Cd + 2OH -C放电时电池内部 OH - 向正极移动D充电时与直流电源正极相连的 电极上发生 Ni(OH)2 转化为 NiO(OH)的反应17. 对室温下 2 mL pH2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4B温度都 升高 20 后，两溶液的 pH 不再相等
9、C加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小D加 足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示18. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H6+18OH-14e- = 2CO32-+12H2O，2H 2O+O2+4e- = 4OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动 B.放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极 D.参加反应的 O2 和 C2H6 的物质的量之比为 2:719醋酸钡晶体(CH 3COO)2BaH2O是一种媒染剂，易溶
10、于水下列有关 0.1molL-1 醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）A2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H +)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Cc(Ba 2+)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +) Dc(H +)=c(OH-) c(CH3COOH)20. 在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和一定量 O2。发生反应2SO2O 2 2SO3，当反应进行到 4 min 时，测得 n(SO2)0.4 mol 。则反应进行到 2 min 时，容器中 SO2 的物质的量是A等于 1.6 mol B等
11、于 1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol21可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T )、压强(P)的关系如下图所示。下列叙述正确的是A达到平衡后，加入催化剂， C 的体积分数增大B达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 C化学方程式中，b c+dD达到平衡后，增加 A 的量，平衡向右移动22. 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g); C(s) H 2O(g) CO(g)H 2(g)，充高二化学统练试题 第 4 页（共 5 页）下列状态能表明两反应都达
12、到平衡状态的是a各物质的浓度不变；b容器内气体压强不变；c容器内气体密度不变；d容器内气体颜色不变；e各组分的物质的量分数或质量分数不变；f混合气体的平均分子量不变；A ae Baef Cabc Dac 23. 在指定环境中可能大量共存的离子组是A在 c(H+)=1.010-13 molL-1 的溶液中：Na +、S 2 、AlO 2-、SO 32B在 由水电离出的 c(H+)=110-12 mol/L 的溶液中：Fe 2+ NO3 Na+ SO42-C使甲基橙变红的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -D与 Al 反应只放出 H2 的溶液中：K 、Cu 2 、Cl 、NO 3-24
13、. 2 mol 的 PCl3 和 1 mol 的 Cl2 混合后充入容积不变的密闭容器中 ，在一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达到平衡时，PCl 5 为 0.4 mol。如果此时移走 1 mol PCl3和 0.5 mol Cl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl 5 的物质的量A等于 0.4 mol B等于 0.2 mol C小于 0.2 mol D大于 0.2 mol25. 反应 mX(g) nY(g)+pZ(g) H ，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A该反应的 H 0BmKCDA、C 两点的反应速
14、率 v(A)c(HCO3-)c(OH-) B. c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)C. c(OH-)c(HCO3-)c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)29. （14 分）氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。在 500 、20 MPa 时，将 N2、H 2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：高二化学统练试题 第 6 页（共 5 页）（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数 K 。(保留二位小数)（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。（3）45 min 时刻改变的条件是 。（4）产物 NH3 在 510 min、2530min 和 4550 min 时平均反应速率从大到小的排列次序为 （平均反应速率分别以 v1、v 2、v 3 表示） 。（5）随着条件的改变，达到三次平衡时 H2 的转化率也发生了变化，如分别以 1、 2、 3 表示，其中最小的是 。（6）请在右图中用实线表示 2545、4560min 两阶段化学平衡常数 K 的变化图像。
