离子浓度大小比较规律及高考试题例析水的电离规律在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。 盐类水解规律：强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大与第二步水解。正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。水解与电离关系规律如NaHCO3水解大于电离,显碱性,H2CO3 CO32, 如NaH2PO4、NaHSO3电离大于水解,显酸性性, 如NaHSO3 中：SO32H2SO3,而NaHSO4则只电离不水解电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴
