1、 大庆实验中学2015-2016学年度上学期开学考试高二年级化学试题说明：1. 考试时间 90 分钟，满分 100 分。2可能用到的相对原子 质量：H1 O16 Al27 Cu64第一卷 选择题（44 分）一、单项选择题（每题 2 分，共 44 分）1下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ）AKOH BH 2O2 CCH 3COONa DNH 4Cl2下列叙述中错误的是（ ）A葡萄糖和果糖互为同分异构体 B淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应C乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯和溴水在 FeBr3 的条件下可制得溴苯3以下除杂试剂或方法错误的是（ ）选项 物质 杂质 除杂试剂 反应条
2、件或除杂方法A 苯 乙酸 烧碱溶液 分液B 硅 铝 稀盐酸 过滤C 氯气 氯化氢 饱和食盐水 洗气D 乙烷 乙烯 氢气 催化剂、加热4下列说法正确的是（ ）ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应。BCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。C硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS2H =Fe2 H 2S。DpH1 的溶液中：Fe 2 、NO 、SO 、Na 能够大量共存。 3 245物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（ ）用水鉴别苯、乙醇、溴苯； 用饱和 Na2CO3 溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和 CCl4；用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯； 用点燃
3、的方法鉴别甲烷、乙烯A B C D6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H 2SO4H3PO4 B非金属性：OS C碱性：NaOHMg(OH) 2 D沸点：HFHCl7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3B 将铜粉加入 1.0molL1 Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D 将
4、 AlCl3 溶液逐渐滴入到 NaOH 溶液中 刚开始不产生白色沉淀，而后产 AlO2与 Al3+反应可以生成生白色沉淀 白色沉淀8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中： Na 、Al 3 、SO 42 、Cl B能使 KSCN 试液变红的溶液中：H 、Zn 2 、SO 32 、SO 42C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe 2 、K 、NO 3 、 SO42D显强碱性的溶液中：K 、Na 、AlO 2 、CO 329下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl 2H 2O 2H Cl ClO BNa 2CO3 溶液中加入少量稀盐酸
5、：CO 32 2H +=CO2H 2OC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO 3 I 6H =I23H 2ODNaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2O 10在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为 Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为 Q2 kJ，那么 Q1 与 Q2 的大小关系是（ ）AQ 1Q 2 BQ 1Q 2 CQ 1=Q2 D不能确定11反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（
6、 ）A增加 Fe 的量 B将容器的容积缩小一 半C保持容积不变，充入 N2 使体系压强增大 D压强不变，充入 N2 使容器容积增大12一定温度下，下列不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ）C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间内生成 a molA，同时生成 3a molB A、B、C 的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 A 、B、C、D 的分子数之比为 1:3:2:2A B C D13下列实验能达到预期目的的是（ ）A向煮沸的 1mol/L NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体
7、B用氢氧化铜粉末检验尿糖C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐14分子式 为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（ ）A3 种 B .4 种 C5 种 D6 种15下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有（ ）A2-甲基丙烷 B2,2,3,3-四甲基丁烷 C2,2-二甲基丁烷 D2,2- 二甲基丙烷16对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（ ）能使酸性 KMnO4 溶液褪色； 可发生加成反应； 可溶于水； 可溶于苯中；能与浓硝酸在浓 H2SO4 作用下发生取代反应； 所有的原子可能共平面。A B C D全部17下列关于有机化合物的说法不正
8、确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C戊烷 有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于水解反应18下列不属于天然高分子化合物的是（ ）A蛋白质 B淀粉 C纤维素 D油脂19下列说法不正确的是（ ）A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D 聚合物( )可由单体 CH3CHCH 2 和 CH2CH 2 加聚制得CH2 CH2 CH CH3CH2n20下列物质的用途错误的是（ ） A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C水
9、玻璃可用作木材防火剂 D二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料21下表中 a、b、c 表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）编号 气体 a b cA NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3 溶液C NO 稀硝酸 铜屑 H2OD Cl2 浓盐酸 二氧化锰 饱和 NaCl 溶液22下列说法正确的是（ ）A乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体 B润滑油属于酯类C没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成第二卷 非选择题（56 分）23按照要求填空（22 分）
10、（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 ，同系物 。金刚石与“足球烯”C 60； D 与 T； 16O、 17O 和 18O； 氧气（O 2）与臭氧（O 3）； 乙醇（CH 3CH2OH）和甲醚（CH 3OCH3）； 和 ； 和 ；（2）完成离子方程式：（ ）MnO （ ）C 2O + （ ）Mn 2+（ ）CO 2 4 24（3）命名有机物： （4）写出乙酸与甲醇（CH 3OH）酯化的化学方程式 。（5）将铂丝插入 KOH 溶液中做电极，并在两极 片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的 极，发生的电极反应为 。（
11、6）PET 是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：。该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单 体的结构简式为 和 24 （12 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）的气态氢化物的电子式 。（4）的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质、单质分别反应的离子方程式 、 。（5）单质在单质中燃烧，火焰为 色。25 （8 分）工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的
12、 吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨水（2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号 )，检验溶液中还存在 Fe2 需要加入的试剂是 。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）利用反应 2CuO 22H 2SO4=2CuSO42H 2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。26计算（将所得结果填在相应的空格内，共 14 分）（1）在 3L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 2 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A gBg 2Cg，达平衡时，在相同温
13、度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 0.8 倍，则 A 的转化率为 。（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量 NaOH 溶液，加热，收集到标况下气体0.224 升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。（3）在 100 mL 混合溶液中，HNO 3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.1 mol/L，0.4 mol/L 向该混合液中加入 2.56g 铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变) （4）在 1L2mol/L 的 AlCl3 溶液中，加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，产生了 39沉淀，则
14、加入 NaOH 溶液的体积为 （5）钠、镁、铝均为 0.2mol 分别与 mL 浓度为 1mol/L 的 HCl 溶液反应，产生氢气量相等。（6）将 32g 铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入 VmL n mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （结果须化简）（7）已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 a kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 bkJ，水蒸气中 1 mol HO 键
15、形成时放出热量 c kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 kJ大庆实验中学实验一部 2015-2016 学年度第一学期开学考试化学答案一、选择题（44 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22C D D A D D D D D A B A D B A C A D A D B C23（22 分）（1） （2） 2 5 16H+ 2 10 8H2O（3）2,4二甲基3乙基己烷（4）CH 3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O（5）负；CH 4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；（6） ，24（12 分）（1）NaAlO （2）HClO 4H 2CO3H2SiO3 （3）（4）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O；（5）苍白25（8 分）（1）c、d（2）Fe 3 （ 1 分） 酸性 KMnO4 溶液（1 分）（3）3Cu 2O 2Al Al2O36Cu= = = = =高 温 （4）O 24e 4H =2H2O26（14 分）（1）80% （2）0.08 （3）0.15 （4）1.5L 或 7.5L（5）200 （6）5+Vn/100（7）(4c-b-4a)/2
