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第三章 电位分析法7pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下测量电池： pH玻璃电极|H+(标准缓冲溶液或未知溶液)SCE 298K时若测得pH5.00标准缓冲溶液的电动势为0.218V。若用未知pH溶液代替标准缓冲溶液，测得三个未知pH溶液的电动势分别为：（1）0.060V；（2）0.328V；（3）-0.019V 试计算每个未知溶液的pH值。 解：由得，合并两式得：（1）当（2）当（3）当8电池 Mg2+ 离子选择电极|Mg2+ (6.87103molL1)SCE其电动势为0.367V。 (1) 用一未知镁溶液代替上述已知Mg2溶液，测得电动势为0.446V，该电极的实际斜率为0.0296V/PMg2+，试计算未知溶液的pMg值。 (2) 若测定中的 不稳定性为0.002V，那末Mg2+浓度在多大范围内变化？ 解：（1）由已知条件得，由未知溶液电动势（2）当时