1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 武汉二中 20142015 学年度下学期期末考试高一化学试卷命题学校： 武汉二中 命题教师：齐平元 审题教师：刘伟考试时间： 2015 年 7 月 2 日 下午 15：0017：00 试卷满分：100 分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题（共 20 小题每题只有一个正确答案，1 至 12 题每题 2 分，13 至 20 题每题 3 分，共 48 分）1化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（ ）A我
2、国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 、Y 可形成化合物 X2Y。下列说法不正确的是（ ）A两元素形成的化合物中原子个数比可能为 11BX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径CX、Y 的简单离子可能具有相同的电子层结构DX 2Y 可能
3、是离子化合物，也可能是共价化合物3物质(tBuNO) 2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO) 2 2(tBuNO) H50.5 kJmol 1 ，Ea90.4 kJmol 1 。下列图象合理的是 （ ）4反应 A(g) B(g)C(g) H，分两步进行：A(g)B(g)X(g) H 1，X(g)C(g) H2，反应过程中能量变化如图所示， E1 表示 A(g)B(g)X(g)的活化能，下列说法正确的是（ ）AH 1HH 20BX 是反应 A(g)B(g)C(g)的催化剂CE 2 是反应的活化能DHE 1E 2高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 5下
4、列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成 H2 的量，可向其中加入 KNO3 溶液。汽车尾气中的 NO 和 CO 反应转化为无害的 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢 增大压强，一定能加快化学反应速率 用锌与稀硫酸反应制 H2 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2
5、O(g)在 2 L的密闭容器中进行，1 min 后，NH 3 减少了 0.12 mol，则 1 min 末的化学反应速率为v(NO)0.06 molL 1 min1A B C D6如图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH3O 24KOH=2K 2CO36H 2O，下列说法正确的是 （ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e 2H2O=CO32 8H C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生
6、 1.45 g 固体7某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是 （ ）AA 接电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2OC阴极区附近溶液 pH 降低D若不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.44 L(标准状况) 时，有 0.1 mol Cr2O72 被还原8下列反应属于取代反应的组合是（ ）CH 3CH=CH2Br 2 CH3CHBrCH2BrCH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2
7、H 2O 催 化 剂 A B C D9乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 （ ）A5 种 B6 种 C8 种 D9 种10下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是 （ ）浓硫酸CCl4高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 A甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B丙和己混合后会分层，且丙在上层C甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应D乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己11根据转化关系判断下列说法正确的是 （ ） C6H10O5n 葡 萄 糖 乙 醇 乙 酸 乙 酸 乙 酯A(C 6H10O5)n 可以是淀
8、粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D在反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯12某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 （ ）AX、Y、Z 元素分别为 N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物13下列有关反应热的叙述中正确的是 （ ）已知 2H2(g)O 2(g)= 2H2O(g) H 483.6 kJmol 1 ，则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol 1由单
9、质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0 ，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的 H增大已知：共价键 CC C=C CH HH键能/(kJmol 1 ) 348 610 413 436上表数据可以计算出 的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2 固体时，放出的热量相等25，101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成 CO2 所放出的热量为碳的燃烧热(C6H10O5)n高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 A B C D14燃料电池不是把
10、还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有 4 种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 （ ）A固体氧化物燃料电池 B碱性燃料电池C质子交换膜燃料电池 D熔融盐燃料电池15NaHSO 3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 molL1 的NaHSO3 溶液( 含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液
11、变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 （ ）A40 之前与 40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 的反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3 的反应速率为5.010 5 mol(Ls)1D温度高于 40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂16 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有( 不考虑立体异构) （ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种17下列关于乙酸的说法中，正确的是 （ ）乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电 无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 乙酸是一种重要
12、的有机酸，常温下乙高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 酸是有刺激性气味的液体 1 mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成 88 g 乙酸乙酯 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A B C D18下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油” 是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色； 葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新
13、制的 Cu(OH)2 悬浊液反应产生砖红色的沉淀； 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A B C D19海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示) 。下列有关说法正确的是 （ ）A第步中除去粗盐中的 SO42 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液 过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了富集溴元素。D在第步中溴元素均被氧化20现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4
14、 时，Fe(OH) 3 沉淀完全，Ca 2 、Mg 2 不沉淀。该同学得出的结论正确的是 （ ）A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2第卷 （非选择题，共 52 分）21 （12 分）IA、B、C、D、E 、F 为常见的原子序数依次增大的短周期元素，高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 B、C、D、E 、F 的简单离子的电子层结构相同，A 和 E 同主族，且原子的最外层电子数的关系为 ADBF8。
15、请回答：（1）试写出 B2 单质的电子式： _。试写出由上述元素组成的分子中含有 4 个原子核且为 18 电子结构的物质的化学式 。（2）含 F 元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是_。（3）已知 B2A4 与 BA3 具有相似的性质，B 2A4 通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_。（4）在 2 L 的密闭容器中，通入 2 mol B2 气体和 3 mol A2 气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A 2 的浓度为 0.15 molL1 ，同时放出约 83.2 kJ 的热量，该
16、反应的热化学方程式为_。（5）已知某化合物 EB3 与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式_；若 0.1 mol 该化合物完全反应，转移电子的物质的量为_。II （1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素( 其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是_。（2）若甲、乙分别是同一周期的A 族和A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则m 和n 的关系为_。22 （6 分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知： 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJmol 1 CH4(g) O2(g)=CO(g)
17、2H 2(g) H236 kJmol 112 CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H 2(g) H3216 kJmol 1（1）氢气的燃烧热为_，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。（2）现有 1 mol 由 H2O(g)与 O2 组成的混合气体，且 O2 的体积分数为 x，将此混合气体与足量 CH4 充分反应。当 x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。若反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是_。AE 136 kJ BE 236 kJCE 1E 236 kJ DE 3E 136 kJ（3）工业上可通过 CO 和 H2 化合制得 CH3OH：CO(
18、g)2H 2(g)CH 3OH(g) H 1(CO结构式 为 CO)。 又 知 某 些 化 学 键 的 键 能 (断 开 1 mol 化 学 键 时 所 需 要 的 最 低 能 量 )数 值 如下 表 ：化学键 CC CH HH CO CO HO键能(kJmol1 ) 348 413 436 358 1072 463则 H1_，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量 H2 混合充分反应后，放出或吸收的热量 H 1。 （用，或填空）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 23 （7 分） I （3 分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(1
19、 价)和 S(6 价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中 c(H )增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是_。（2）反应后期反应速率下降的原因是_。II （7 分）用惰性电极电解 200 mL 一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图所示，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况) 。（1）下列说法正确的是_( 填序号) 。A电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Ba 电极上发生的反应为 2H 2e =H2和 4OH 4e =2H2OO 2C从 P 点到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质
20、量为 12 gmol1DOP 段表示 H2 和 O2 混合气体的体积变化，PQ 段表示 O2 的体积变化（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入 0.8 g CuO 即可，则电解后溶液的C（H +）= _。（3）如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_mol。（4）如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH( 不考虑 CO2 的溶解 )，电解过程中转移的电子为_mol 。24 （8 分）用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的溶液，通过控制电压
21、电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1 molL1 的 FeCl2 溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c 代表电压数值): 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 xa 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3 、有 Cl2 axb 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3 、无 Cl2 bx0 无明显变化 无 Fe3 、无 Cl2 （1）用 KSCN 溶液检验出 Fe3 的现象是_。（2）中，Fe 3 产生的原因可能是 Cl 在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2 氧化。写出有关反应：_。（3）由推测，Fe 3 产生的原因还可能是 Fe2 在阳
22、极放电，原因是 Fe2 具有_性。 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 （ 4） 中 虽 未 检 验 出 Cl2， 但 Cl 在 阳 极 是 否 放 电 仍 需 进 一 步 验 证 。 电 解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 axc 无明显变化 有 Cl2 cxb 无明显变化 无 Cl2NaCl 溶液的浓度是_molL 1 。中检测 Cl2 的实验方法 _。与对比，得出的结论（写出两点）： 。25 （10 分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化
23、学方程式是 ；装置 A 中左侧长导管的作用是 ；装置 A 和 C 中的两处明显错误是 、。（2）在按装置 B、C 装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置 B 进行的操作是 ，应对装置 C 进行的操作是 （3）装置 B、C 较好地解决了 A 中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A 装置中这一问题在实验中造成的后果是 。（4）B 中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 。反应后洗气瓶中可能出现的现象是 。 。（5）B 装置也存在两个明显的缺点，其中之一与 A、C 中的错误相同，而另一个缺点是：。26 （9 分）I . 乙烯与乙烷的混合气体共 a mol，与 b mol 氧气共存于一密闭容器中，
24、点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2 的混合气体和 45 g 水。试求：（1）当 a1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n（C 2H4）n（C 2H6）_。（2）当 a1，且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时，b3_，得到的 CO 和 CO2 的物质的量之比 n（CO）n（CO 2）_。II 科学家于 1978 年制得一种物质 A，A 可看作是烃 B 的所有氢原子被烃 C 的一价基取高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 代而得。A 遇 Br2 的 CCl4 溶液不褪色。A 中氢原子被 1 个氯原子取代只得一
25、种物质。一定量的 C 完全燃烧所得的 H2O 和 CO2 的物质的量之比为 1.25:1。C 的同分异构体不超过 3 种，而 C 的二溴代物为 3 种。一定量的 B 完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 2。B 的相对分子质量大于 26，小于 78。试回答下列问题：（1）B 的分子式为 。（2）写出 C 的 3 种二溴代物的结构简式： 、 、。（3）A 的分子式为 ；A 的结构简式为 。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 武汉二中 20142015 学年度下学期期末考试高一化学试卷参考答案一、选择题（1-12 题每小题 2 分，计 24 分
26、，13-20 题每小题 3 分，计 24 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D A B D C D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D C B C C A C C二、非选择题21 （12 分） （1）:NN: H2O2（2 分）（2）Al 3 4OH =AlO2 2H 2O（或 Al3+3OH =Al(OH)3，Al(OH) 3+OH = AlO2 2H 2O） （1 分）（3）N 2H42CuO 2CuN 22H 2O（1 分）= （4）N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ
27、mol 1 （1 分）（5）2NaN 32H 2O=3N2H 22NaOH（1 分） 0.1 mol（1 分） （1）x2、x8、x18、x32 （3 分，错写不得分，写对三个得 2 分）（2）nm5、nm15、nm29 （2 分，错写不得分，写对二个得 1 分）22 （6 分）（1）H285.8 kJmol 1 （1 分） CH4(g) O2(g)=CO(g)2H 2O(l)H607.6 kJmol 1 （1 分）32（2）0.75（1 分） C（1 分）（3）116 kJmol 1 （1 分） （1 分）23 （7 分） （1）KCl O3 与 NaHSO3 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2ClO3 6 HSO3 =6SO42 2Cl 6H ，溶液中 c(H )增大，化学反应速率加快（用离子反应方程式和必要的文字说明） （2 分）（2）随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降（1 分）II （1）C （1 分）（2）0.1 mol/L（1 分） （3）0.4（1 分）
