1、 益阳市六中 2015 年 期中考试试卷高 一 化 学时量：90 分钟 总分：100 分 命题人：周 霞 审题人：秦世平可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（1-15 题每小题 2分，16-21 题每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 是 放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是（ ）A、质量数是 60 B、质子数是 60 C、中子数是 33 D、电子数是 272、已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a和 b，它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，则下
2、列关系式正确的是（ ）A、a=b+m-n B、a=b-m+n C、a=b+m+n D、a=b-m-n3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（ ）A、核外电子排布呈周期性变化 B、元素的相对原子质量逐渐增 大C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料5、下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A把 Cl2通入 FeCl2溶液 B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 C把绿豆大的钾投入水中 D把溴 水滴加到 KI淀粉溶液中6 “即食即热型快餐”适合外出时使
3、用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B氢氧化钠和水 C生石灰和水 D氯化钠和水7、下列反应属于吸热反应的是（ ） A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应8下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最 初反应速率最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 10mL4mol/L 的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 30mL3mol/L 的盐
4、酸溶液9下列各项表达式正确的是（ ）A N2 的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl 的电子式： DF 离子 的结构示意图： 10下列各组物质中互为同位素的是（ ）A a402和 r4018BD 和 T CH2O 和 H2O2 DO3 和 O2 11已知反应 X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）AX 的能量一定低于 M的，Y 的能量一定低于 N的BX 和 Y的总能量一定低于 M和 N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行12. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列
5、措施不能使反应速率加快的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C. 适当增大硫酸的浓度 D. 不用铁片，改用铁粉13在一定条件下,一定量的 A和 B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),说明反应已到达平衡的是: （ ）A. 各物质的浓度之比为 1:3:3 B. 混合物各物质的浓度相等C. (A)、(B)、(C) 之比为 1:3:3 D. A、B、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化14下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出15、X 元素的阳离子与 Y的阴离子具有
6、相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ） A.原子序数： X Y D.最外层电子数：X W X YB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性： W ZDW 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17、下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2氧化性：FCO 还原性：AlMgNa 气态氢化物稳定性：HFHClH2SA、 B、 C、 D、18可能存在的第 119号元素，有人称“类钫” ，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ） X YZ WA “类钫”在化合物中呈+1 价； B “
7、类钫”属过渡元素，具有放射性；C “类钫”单质不与水反应； D “类钫” 单质有较高的熔点。19如图所示装置中，N 棒变细，M 棒变粗由此判断下表中所列 M、N、R 物质，其中合理的是( ) M N RA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 硝酸银C 铁 铜 稀盐酸D 铜 铁 氯化铁20、对于反应 A2（g）3B2（g）2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.5 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 1.2 mol/ (Ls) 21可逆反应 2NO2 2NO+O2在体积
8、不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO2 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、二、非选择题（共 52分）22 （每空 1分，共 4分）在 1H， 2H， 31H， 2Mg， 412Mg， 68O， 17O， 8O中共有_种元素，_ 种核素，中子数最多的是 D2 18O的相对分子质量是_23 （每空 2分，共 8分）H2O2、KCl、N
9、aOH、Na2O2、HCl、O2 中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。24.(每空 2分，共 4分)有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4中，A 极为负极 C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电子由 C导线D A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应，则（1）中 极发生还原反应；（2）上述四种金属的 活动性顺序为： 25. （12 分）下表是周期表中的一部分,根据 AI 在周期表中的位置,用元
10、素符号或化学式回答： 族周期 I A A A A A A A O1 A2 D E I G3 B C F H(1)表中元素,只有负价而无正价的是 , 还原性最强的单质是 (2)A元素与 I 元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物” ） 。 (3)在 B、C、 、F 中,原子半径最小的是 (4)D、E 两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (5) E为气态氢化物为 ，实验室制取它的化学方程式为 （2 分）(6)用电子式表示 B和 H组成化合物的形成过程 （2分）26 （每空 2分，共 8分）A、B、C、D 均为短周期元素， A和 C处于同主族， 两者间
11、隔一周期， A 元素和 B元素的原子两者核电荷数之差为 5， B 原子核外M电子层比 L电子层少两个电子，D 的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体。则（1）A 的原子结构示意图为 ；（2）B 在周期表中的位置为_ ；（3）C 可与多种元素的原子形成 10电子分子，其常温下呈液态的是 ； （4）D 的单质与 NaOH溶液反应的化学方程式为 27 （每空 2分，共 10分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片为 极，其电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，其发生的反应的类型是 反应。 （填“氧化”或“还原” ）（3）若导线中通过了 0.4mol电子，Fe 的质量理论上减少 克
12、。28 （每空 2分，共 6分）在一体积为 5L的固定密闭容器中加入 A、B，发生如下反应：A（g）2B（g） 3C（g） 。反应经 2 min后，A 的浓度从开始时的1.0 molL1 降到 0.8 molL1 。则 V（A） ；V（C） ；若 2 min末 B的浓度是 1.2 molL1。则反应开始时 B的浓度为 。 益阳市六中 2015 年上学期期中考试试卷高 一 化 学时量：90 分钟 总分：100 分 命题人：周 霞 审题人：秦世平一、选择题（1-15 题每小题 2分，16-21 题每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案二、非选择题（共 52分）22 （4 分） _ _ _23 （8 分） 24.（4 分） （1） （2） 25. （12 分）(1) (2) (3) (4) (5) ， （2 分）(6) （2 分）26 （8 分） （1） ；（2）_ ；（3） ； （4） 27 （10 分） （1） 。（2） ， （3） 28 （6 分） ； ； 。
