1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 淮安市 20142015 学年度第二学期期末高二调研测试化 学 试 题考试时间 100 分钟 满分 120 分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第卷 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 “碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设 “碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B积极推广太阳能、风能
2、等新能源，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2 下列有关化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式：CH 2CH2 B硫原子的结构示意图： C基态 18 8O 的电子排布式：1s 22s22p63s23p6 D过氧化钠的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：Na +、Al 3+、Cl 、SCN B使甲基橙变红色的溶液：K 、Mg 2 、SO 42 、NO 3C加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na +、CO 32 、HSO 3 、OH D由水电离产生的 c(H+)=1012
3、 molL1 的溶液中：NH 4+、SO 42 、HCO 3 、Cl 4下列有关物质性质的应用错误的是A明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，用作净水剂BSO 2 具有漂白性，常用来漂白纸浆C碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A煅烧石灰石 B氢氧化镁沉淀过滤 C氢氧化镁固体溶解 D氯化镁晶体制氯化镁62S O2(g) O2(g) 2SO3(g)反 应 过 程 中 能 量 变 化 如 图 所 示（ 图 中 E1表 示 正 反 应 的 活 化 能 ， E2表 示 逆 反 应 的
4、活 化 能 ） 。 下列 有 关 叙 述 正 确 的 是AE 1E 2H B该反应为吸热反应C升高温度，不影响活化分子百分数D使用催化剂使该反应的反应热发生改变7下列反应的离子方程式正确的是AHSO 3 在溶液中发生水解：HSO 3 H 2O SO32 H 3OB向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO+SO 2+H2OSO 32+2HClO C 苯酚钠溶液显碱性：C 6H5O H 2O C6H5OHOH 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 D惰性电极电解MgCl 2溶液：Cl 2H 2O OH Cl 2H 28下列物质的转化在给定条件下能实现的是
5、 FeS2 SO2 H2SO4 SiO 2 SiCl4 Si O2/高 温 H2O2（aq） HCl（aq） H2/高 温 饱和 NaCl 溶液 NaHCO3 Na2CO3 NH3， CO2 1 molL 1 HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 MnO2/ 石 灰 乳 CuSO 4(aq) Cu(OH)2 Cu2O 过 量 NaOH（aq） 葡 萄 糖 （aq）/ A. B. C. D. 9 X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色， R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下
6、列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有 Y、Z、 R 三种元素的化合物最多只有 2 种C元素 R 和 Y 形成的化合物 RY2 是一种高效安全灭菌消毒剂DY 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是A电流方向为：铝质易拉罐导线 扬声器 导线炭棒B、铝质易拉罐将逐渐得到保护C电池总反应为：4Al+3O 2+6H2O=4Al(OH)3D炭棒上发生的主要反应为： 2H+2e-=H2不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ，
7、 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符合 题 意 。 若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ，只 选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11下列说法中正确的是 A. 高温下， 5.6 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去电子数为 36.021022B. FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 FeCl3C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有
8、金属金、银、锌等D. 向 0.1 molL-1 氨水中加少量水，pH 减小，c(OH -)/c(NH3H2O)增大12霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 A1molMMF 与足量 NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH B可以用NaHCO 3溶液区别MMF 与化合物C化合物 R的分子式为C 6H13NO2D一个人 MMF 分子中含有 2 个手性碳原子13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向 浓 度 均 为 0.1 molL 1NaCl 和 Na
9、I 混 合 溶 液 中 滴 加 少 量 AgNO3 溶 液 ， 产 生 黄 色 沉 淀 ， 说明 Ksp(AgCl)K sp(AgI)B在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3 溶液C用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路” 的是蛋清溶液D用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -) c(H+)
10、B常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c(Na )c(CH3COOH)=c(Cl )C物质的量浓度之比为 1:2 的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO )2c(HCO )2c(H 2CO3)2c(CO ) 3 23DpH 1 的 NaHSO4 溶液：c(H )2c(SO )c(OH )2415在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO2 和 2.75 mol H2 发生反应： CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是A. 该反应的
11、正反应为放热反应B. 压强大小关系为 p1p2p3C. M 点对应的平衡常数 K 的值约为 1.04102D. 在 p2 及 512 K 时，图中 N 点 v(正)v(逆)第 II 卷 非选择题（共 80 分）16.（ 12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1 ）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述；在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2 ） CS2 分子中，共价键的类型有 。（3 ） CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于晶体。（4 ）碳有多种同素异形体，其中石
12、墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 3 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 个六元环。17 （ 15 分）化合物 F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物 F 中含氧官能团的名称是 和 ，由 B 生成 C 的化学反应类型是 。（2）写出化合物 C 与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物 B 的结构简式： 。（4）某化合物是 D 的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化
13、合物的结构简式： （任写一种）。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ ）和 CH2CH 2 为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：CH22C H3C H2O H浓硫酸1 7 0 B r2 CH22Brr18 （ 12 分）化合物 KaFeb(C2O4)cdH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤 a：称取该样品 4.91g 溶于水中配成 250mL 溶液，取出 25mL 溶液，向其中加入过量的NaOH 溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为 0.08g。步骤 b： 另取出 25
14、mL 溶液，加入适量稀 H2SO4 溶液，用 0.050 molL1 KMnO4 溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 KMnO4 溶液 24.00mL。已知：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（1 ）草酸(H 2C2O4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1 约为 Ka2 的 1000 倍，可能的原因是 。（2 ） 滴定终点观察到的现象为 。（3 ） 通过计算确定样品的组成( 写出计算过程) 。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 19 （ 15 分） 磷酸铁（ FePO4）为难溶于水的米白色
15、固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室 利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO 2 等杂质）制备 磷酸铁和 锂离子电池 正极 材料(LiFePO 4)的部分工业流程如图所示：（1 ）富钛渣中的主要成分为 TiO2 和 (填化学式)。煅烧得到 LiFePO4 的化学方程式为 。（2 ）在共沉淀步骤中加入 H2O2 的目的是让滤液中的 Fe2 完全被 H2O2 氧化。反应的离子方程式为 。下列实验条件控制正确的是 (填序号)。A加入适当过量的 H2O2 溶液 B缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节 pH=7
16、（3 ）已知 Ca2+、Mg 2+和 Fe3+离子形成磷酸盐的 Ksp 分别为 2.010-29、1.010 -24 和 9.910-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为 0.1 molL-1，则加入 H3PO4 时首先生成沉淀的化学式为 。（4 ）制备 LiFePO4 的过程中，理论上所需 17%双氧水与 H2C2O42H2O 的质量比为 。（5 ）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将 TiO2+还原为 Ti3+，并将 Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 。滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入 23 滴 KSCN 溶液，立即用 FeCl
17、3 标准溶液滴定至终点，记录读数。计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 。a 还原操作结束后铝片有剩余b 还原操作结束后，反应液仍呈黄色c 缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出20 （14 分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H1CO(g) H2O(g)=CO2(g)H 2(g) H22CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H3则 CO2(g)CH 4(g)=2CO(g)2H 2(g)的H 。（2）天然气中的少量 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通
18、入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。（3）天然气的一个重要用途是制取 H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数表达式为 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图 l 所示。则压强 P1 P2 (填“ 大于 ”或“小于 ”)；高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 压强为 P2 时，在 Y 点：v(正) v (逆)（填“大于“、 “小于”或“等于“） 。（4）天然气也可重整生产化工
19、原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得 X 的相对分子质量为 l06，其核磁共振氢谱如图 2 所示，则 X 的结构简式为 。（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸 ”或 “硫 酸 ”） 。21 （12分）物质结构与性质翡翠的主要成分为NaAlSi 2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr 3+的含量决定其绿色的深浅。（1）Na、Al、Si、O 四种元素电负性由大到小的顺序为 。（2）Cr 3+的
20、基态核外电子排布式为 。（3） Cr 可形成配合物 KCr(C2O4)2(H2O)2，与 H2O 互为等电子体的一种分子是 （填化学式） ，水分子中氧原子的杂化方式为 ，1 mol H2C2O4 分子中含有的 键的数目为 。（4）Cr 和 Ca 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为 CaOr高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 20142015 学年度高二调研测试化学试题参考答案及评分标准选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B D C A C A C C题号 11 12 13 14
21、15答案 D BC AC B BD非选择题16 （ 12 分，每空 2 分）（1）电子云 2 （2） 键和 键 （3）分子（4） 2 12 17 （ 15 分） （ 1）醛基、羰基（2 分，各 1 分） 加成反应（2 分）（2 ）工资 （2 分）（3 ） （2 分）（4 ） （合理答案均可） （2 分）（5 ） （5 分）（全部正确的得 5 分；若有错误，每有一步正确的给 1 分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）18 （ 12 分）（1 ） H2C2O4 HC2O4+H+ （2 分） ；HC 2O4形成分子内氢键 （2 分）（2 ） 最后 1 滴 KMnO4 溶液滴入后，溶液变为浅红色
22、，且半分钟内不变色。 （2 分）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 （3 ） 在 250 ml 溶液中，n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g160 g/mol 2 10 = 0.01 mol （1 分）n(C2O42) = n(KMnO4) 2 5 10= 0.050mol/L 24.00 10-3 L 2 5 10 = 0.03 mol （1 分）根据电荷守恒： n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42)n(K+) = 0.03 mol （1 分）n(H2O) =(4.91g-39gmol1 0.03mol - 56gm
23、ol1 0.01mol - 88gmol1 0.03mol)18gmol1 = 0.03 mol （1 分）故：n(K +)n(Fe3+) n(C2O42)n(H2O) = 3133化学式为：K 3Fe(C2O4)33H2O （2 分）19 （ 15 分）（1 ） SiO2（1 分） 。2 FePO4+Li2CO3+H2C2O42H2O 2LiFePO4+3CO2+3H2O（2 分）（2 ） 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe 3+2H2O （2 分） AB（2 分）（3 ） FePO4（2 分）（4 ） 10063（2 分）（5 ） 避免生成的 Ti3+被空气氧化（2 分）bc（2 分）20
24、.（14 分）（1）H 1+2H22H 3 （2 分）（2）2NH 4HSO 2=2NH3H2O2S （2 分）（3）Kc 2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) （2 分） 小于 （1 分） 大于 （1 分）（4） （2 分）（5）CO 28e 8H =CH42H 2O （2 分） 硫酸 （2 分）21 （12 分）（1）OSiAlNa （2）Ar3d 3 或 1s22s22p63s23p63d3（3）H 2S sp3 7mol 或 76.021023 个 （4） Ca Cr O3(每空 2 分)CH3H3C高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 版权所有：高考资源网()
