化学：2.2《分子的立体结构》测试(新人教版选修3)4页.doc

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分子的立体构型1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键2下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+3氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。4在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是

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