1、 2016 届江西赣中南五校重点中学高三上学期第二次联考化学试题部分（新课标 I）注意事项：1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.考生答题前注意答题要求，填写好自己的姓名、班级、考号等信息，条形码应贴在方框内，并将答案正确填写在答题卡上。一、单项选择题（50 分）1、下列各组物质中，不能按（“”表示一步完 成）关系相互转化的是选项 A B C Da Fe SiO2 Al(OH)3 HNO3B FeCl3 Na2SiO3 NaAlO2 NOc FeCl2 H2SiO3 Al2O3 NO22、 “天宫一号” RFC 供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图
2、为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A当转移 0.1 mol 电子， a 极产生 2.24 L H2Bb 电极反应是：4H2O +4e=2H2+4OH Cd 电极反应是：O2 +4H+ +4e=2H2ODc 极上发生还原反应，B 中 H+经隔膜进入 A3、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是ANa，Ba ，Mg ，Al BNa ，K，Zn，FeCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe4、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在 H2O2Cl2=2HClO2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 4NA 个电子B17.4 g 某硫化磷(如图) 中含
3、 PS 键数目为 0.6NAC1 mol 含 8 个碳原子的某烃分子，最多形成 7 mol 碳碳单键D标准状况下，22.4 L SO2 与 O2 混合气体，含有 2NA 个氧原子5、下列说法正确的是A32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2 含有阿伏加德罗常数个氮气分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数6、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A溶液
4、 A 和 B 均可以是盐酸 B溶液 A 和 B 均可以是 NaOH 溶液C溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实施7、室温下，将 0.100 0 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如右图。 下列有关说法不正确的是A该一元碱溶液浓度为 0.100 0 molL1 Ba 、b、c 点的水溶液导电性依次增强C室温下，MOH 的电离常数Kb1105 Db 点：c(M+)+c(MOH) c(Cl )8、X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最
5、外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 AY、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 BX 与 Y 只能形成一种化合物CY、R 分别与 X 形成的简单化合物的热稳定性：XmYXmR DW、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸9、下列叙述正确的是A1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子BPCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构CH2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石 碳化硅晶体硅10、下列物质中
6、，不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D全部11、某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸) 倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4B加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是 BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素
7、Cu、S12、甲气体可发生如下变化：甲气体 乙气体 丙气体 乙气体丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为ACO2、CO 、 O2、CaO BO2 、CO、CO2、 CaCO3CO2、CO2 、CO 、CaCO3 DCO、CO2、O2 、Ca(OH)213、 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是能耗大是该方法的一大缺点 整个过程中，只有一种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还
8、可用来制备甲醇等产品A B C D14、下列说法中不正确的是 A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用 H2 和 N2 合成氨与自然界中放电时 O2 和 N2 反应都属于氮的固定C大型中央空调的致冷剂可用液氨D冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装15、下列说法正确的是A投入铁片产生 H2 的溶液中可大量存在 H、Mg2 、 SO 、NOB可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 mol L1 的 KNO3 溶液中可大量存在 H、Fe2、Cl、SOD硫化铜溶于硝酸的离子方程式为 CuS2H=H2SCu216、某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：VO2
9、+(蓝色 )+H2O+V3+(紫色) VO2+(黄色)+V2+(绿色) +2H+。下列说法正确的是A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作B放电时，负极反应为 VO2+2H+e =VO2+H2OC充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的 pH 变小17、 1 L 某混合溶液中，溶质 X、Y 的浓度都为 0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液） ，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y 、Z 分别是A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡
10、、硫酸18、喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的 聚丙烯酸酯( )“水溶液” ， “水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子相结合，在地表下 3050 cm 处形成一个厚 0.5 cm 的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是A合成它的小分子化合物是 CH3CH2COORB它可由 CH2=CHCOOR 经过加成聚合反应而得到C在一定条件下能发生水解反应 D不能发生加成反应19、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25
11、） 1.810-5 4.9l0-10 K1=4.310-7 K2=5.610-11ANaHCO3 溶液中，一定有 c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32) B将 amolL1HCN 溶液与 amolL1NaOH 溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7） ，则 c(OH)c(H+)，c(CN)c(Na+)C等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D1molL 醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小20、一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成
12、n mol O2，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D以上全部二、综合题(50 分)21、 （12 分）下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去) ，其中 A、C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是_或_，C 是_，F 是_。 （4 分）(2)反应中若消耗 Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_ _。 （2 分）(3)反应的离子方程式：_ 。 （2
13、 分）(4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成 N 2 和 Cu，请写出该反应的化学方程式：（4 分）_。22、 （14 分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s) CO2(g)FeO(s)CO(g) H0， 1 100 时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 和 CO 的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式 K_。 （2 分）(2)下列措施中能使平衡常数 K 增大的是_(填序号)（2 分）A升高温度 B增大压强C充入一定量 CO D降低温度(3)8 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)_molL1min 1。 （
14、2 分）(4)1 100 时， 2 L 的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 甲 乙反应物投入量 3 mol Fe、2 mol CO2 4 mol FeO、3 mol COCO 的浓度(molL1) c1 c2CO2 的体积分数 1 2体系压强(Pa) p1 p2气态反应物的转化率 1 2下列说法正确的是_。 （2 分 ）A2c13c2 B12Cp1CSiSiSi。故 D 项正确。答案 D10、A11、答案 C12、答案 C解析 以丙气体为突破口，丙通过灼热的 CuO 后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体，说明乙是 CO2，则反推丙是
15、 CO，则甲是 O2，丁是 CaCO3。 13、答案 D解析 ，该方法中高温反应炉分离出 CO2，需要消耗较多能量；，整个过程中 NaOH和 CaO 均可循环利用；，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的 NaHCO3，加入 CaO 后生成 CaCO3 和 NaOH，通过过滤的方法即可分离；，捕捉到的 CO2 可与 H2 反应制备甲醇：CO23H2 CH3OHH2O。14、A15、答案 B解析 硝酸具有强氧化性，因而含有 NO 的酸性溶液不能与铁反应产生 H2，A 项错；硝酸可溶解银，B 项正确；Fe2 在稀 HNO3 中不能大量存在，C 项错；硝酸与 CuS 不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反
16、应，D 项错。16、A17、A18、答案 A19、C 20、A 二、综合题21、 (1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 CO2 NO2(2)0.1NA(3)3Cu2NO 8H=3Cu22NO4H2O(4)2NH33CuO 3CuN2 3H2O解析 由 W 既能与强酸反应又能与强碱反应，还能受热分解生成两种气体的特点可知，W 为弱酸的铵盐，A 为 NH3，C 与 Na2O2 能反应，可确定 C 为 CO2，D 为 O2，则 E 为NO，F 为 NO2，W 即为(NH4)2CO3 或 NH4HCO3。22、解析 (1)平衡常数表达式中不能出现固体物质的浓度，则 K 2。(2) 平衡常数只受温度
17、的影响，由于该反应为吸热反应，所以升温，能增大平衡常数。(3)求平均反应速率时，应用浓度的变化值除以时间，即 v(CO)0.062 5 molL1min1。(4) 由图像可计算平衡常数，K 2。A 项，温度相同，则甲、乙两容器中反应的平衡常数相同，即 ，由此可得，c 1c2,3c12c2，错误；B 项，由于该反应为等体积反应，改变 CO 或 CO2 的浓度，相当于改变压强，平衡不移动，所以 12，正确；C 项，因为乙中气体分子数多，所以 p1p2，正确；D 项，由于平衡是从不同途径建立的，所以 121，错误。K 2，解得 c10.67 molL1。1100%33.3%。容器乙中平衡常数 K ，
18、c(CO2)0.5 molL1。则容器 乙中的 CO 的转化率 2 100%33.3%。答案 (1) (2)A (3)0.062 5 (4)BC0.67 molL1 33.3% 33.3%23、Fe； 【实验探究 2】CaO；【实验结论】Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH ； Fe2O3；CaCO324、H2 HClAgNO3AgClHNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3 2NaOH 或 Na2CO3Ba(OH)2BaCO32NaOH25、解析 (4)由三个图可写出相应的热化学方程式：CO(g) O2 (g) =CO2 (g) H282 kJmo1 H2 (g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmo1 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H846.3 kJmo1 。由盖斯定律：用“( 3) ”得所求反应的 H161.1 kJmo1。答案 (1)2H2 (g) O2 (g) =2H2O (l) H571.6 kJmo 1(2)SO2 I2 (3)Hg 2HBr=HgBr2 H2(4)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H 161 .1 kJmol1
