1、 临川一中 20142015 学年度下学期期末考试化学试卷卷面满分：100 分 考试时间：100 分钟 命题人：徐先良 审题人：武才贵可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 S=32 Na=23 Cl=35.5 一选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1 下列说法或表达正确的是（ ）A乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物C “海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ，加入明矾不可以使海水淡化D陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2有关 H、D、T、HD、H 2、D 、H 这七种微粒的说法正确的是
2、( )A互为同位素 B是七种氢元素 C HD 和 H2均是单质 D电子数相同 3物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ( )A有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 B发生了颜色变化的一定是化学变化C有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应 D爆炸一定是化学变化4下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )ACH 4、C 2H4易燃液体 BH 2SO4、NaOH腐蚀品CCaC 2、Na遇湿易燃物品 D KMnO 4、K 2Cr2O7氧化剂5有 a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是 Ba（OH） 2溶液，NaHCO 3溶液、MgCl 2溶液、稀硫酸
3、中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是。 （ ）A. c 一定是稀硫酸。 B. d 一定是 MgCl2溶液。C. a 可能是 NaHCO3溶液 D.b 一定是 Ba(OH)2溶液。6N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A.乙烯和环丙烷(C 3H6)组成 28 g 混合气体中含有 3NA个氢原子 B.常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NAC 0.1 molL 1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 NAD. 标准状况
4、下 1 molH2S 气体和 1 molSO2气体混合后，气体体积约为 44.8L7，在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和 8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( )A5% B10% C15% D20%8某元素 1 个原子的质量是 a g，又知 1 个 12C 原子的质量为 b g，N A表示阿伏加德罗常数a b c da b c d aN A 数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( )aNA 12ab 12baA B C D9120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管
5、将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0 molL 1 B1.5 molL 1 C0.18 molL 1 D0.24 molL110、甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含有 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是（ ）A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键C、丙中含有第二周期 IVA 族元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2 价的元素11.
6、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，能在制备乙 醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH 2 +O22CH 3CHO。下列有关说法正确的是（ ）A电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 bB正极反应式为：CH 2CH 22e - + 2OH- = CH3CHO + H2OC每有 0.1mol O2反应，则迁移 H+ 0.4mol D该电池为可充电电池12下列离子方程式正确的是A. NaHS 溶液水解的方程式为：HS H 2O S2 H 3O B. 向 H218O 中投入 Na2O2固体： 2H 218O + 2Na2O2 = 4Na + 4OH + 18O2C 在 100 mL 2
7、mol/L FeBr2溶液中通入 4.48 L 氯气（标况下） ，充分反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2= 2Fe3+Br2+4ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl +2H+ H2+Cl 2 13某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下） 。其中正确的是（ ）pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的 Cl-、I -、AlO 2-、CO 32-、NO 3-、SiO 3
8、2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有 CO32-pH4、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c(CH3COO )+c(CH3COOH)2c(Na +) mol/LA B C D14下列叙述中正确的是( ) 直 流 电 源交PtPtAg交N2O2H23abA 的命名为：2-甲基-1-丙醇 B软脂酸和油酸互为同系物C聚乙烯能使溴水褪色 D 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面15足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所
9、有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶 液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mL B90 mL C120 mL D45 mL16 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段 二，非选择题（共 52 分）17（8 分
10、） （1）某温度时，在 3 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为：_反应开始至 2 min 末，X 的反应速率为_。该反应是由_开始反应的(填“正反应” 、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。（2）对于上述反应 NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +116.5 kJmol1 在密闭容器中将过量 NH2CO2NH4固体于 400K 下分解，平衡时体系压强为 a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加 50%，则体系的压强是 Pa（用含 a 的式子表示） 。18 （8 分）减少污染、保护环境是全
11、世界最热门的课题。（1）为了减少空气中 SO2的排放，常采取的措施有 ： 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol 1C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol 1则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为：（2）CO 在催化剂作用下可以与 H2反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。M、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。NQt/0
12、357CO转化率(%)405P21M若 M、N、Q 三点的平衡常数 KM、K N、K Q的大小关系为 。（3）电化学降解 NO 的原理如右图所示，电源正极为 （填 3“a”或“b” ） ；若总反应为 4NO3-+4H+=5O2+2N 2+2H 2O，则阴极反应式为 。（4）已知 25 时，电离常数 Ka(HF)3.610 4 ，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.510 10 。现向 1000 L 1.5102 mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为_ mol(保留 3 位有效数字 )19(12 分)某化学研究性 小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)
13、电解饱和食盐水一段时间，并通过实验 测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： （2）若洗气瓶 a 中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶 a 在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填A、B、C、D、E 等导管口） ，则洗气瓶 a 中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提 出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，通过测定硬质玻璃管中
14、氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 aA bB cD dE另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解 150mL 饱和食盐水一段时间，测得溶液的为 pH 为 14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为133 g/mL，溶解度为 33.0g） 。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体 2.2
15、4L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 通电20、 （10 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。（1）若 A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则 B 的化学式为 。有关反应的化学变化的化学方程式为 。（2）若 B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液。A 是 NaHCO3时，该反应的离子方程式为： A 是一种淡黄色固体，且 A 与 B 以物质的量之比为 21 相混合时，推知 B 的化学式为： 。（3）若 A 是碳化钙（CaC 2） ，A 与 B 的溶液反应时只生成气体 C、CaCO 3和水；则 B 的化学式为 ；21 （
16、 14 分）原油价 格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：已知：（1）在反应中，属于加成反应的是 ，B 的分子式为 。（2）A 中官能团名称为 ，CCS 法命名 E 的名称为 。（3）写出下列反应方程式 ：EF ；HG 。（4）H 也能与 NaOH 溶液反应，其反应方程式为： 。（5）D 的核磁共振氢谱有 组吸收峰。写出符合下列条件 D 的所有同分异构体 ，固体 AB 的溶液气体 C液体白色沉淀 D，链状结构，。能与钠反应生成气体，不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。临川一中 20142015 学年度下学期期末考试化学试卷答案一 选择题(共 4
17、8 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C A A A B C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B C C D D C D二.非选择题(共 52 分)17（1）2ZY 3X, 0.067 molL1 min1 , 正、逆反应同时 （2）a18(4) 0.12819（共 12 分）（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红(2 分)（2）B 连 C （1 分） Cl 2+2OH=H2O+Cl+ ClO（2 分）（3） c （1 分）同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。 （2 分）（4）17.7% （2 分） （ 5）c(Na )c(Cl )c(HCO 3) c(CO 32)c(OH )c(H ) （2 分）20 （每空 2 分，共 10 分）（1） （NH 4） 2SO4 （ NH4） 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2NH 3+2H 2O(2) Al 3+3HCO3=Al(OH)3+3CO 2 Al 2(SO4)2 (3)Ca(HCO3)2 21 （共 14 分，方程式各 2 分每空）（1）；（1 分）CH 4O；（1 分） （2）醛基(1 分)；2-甲基-1-丙醇；（1 分）（5）3（1 分） ；同分异构体共有三种，略， （3 分，写对一个给 1 分）
