1、 朝阳县柳城高中 2014-2015 学年度下学期期中考试高二化学试题（试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟）第 I 卷（选择题,共 60 分）一、选择题（60 分，每小题 3 分,每小题只有一个正确选项）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是 ( )Ans 2 Bns 2np1Cns 2np4 Dns 2np52某基态原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列 L 层分布中正确的是 （ ）A BC D3构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 （ ）A
2、E(5s)E (4f)E(4s)E(3d) BE (3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(4s)E(4f)E(3d)4下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是： ( )BF 3 NH 3 H 2O NH 4+ BeCl 2 A B C D5下列各组微粒中，都互为等电子体的是 ( )ACO、NO、NaH、N 2 BSO 2、NO 、N 、CNO 2 3CCO 、NO 、BeCl 2 DSiF 4、SiO 、SO 、PO23 3 44 24 346.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 ( )ACO 2 和 CS2 BNaCl 和 HClCH 2O 和 CH4 DO 2 和
3、HBr7下面的排序不正确的是 （ ）A、.晶体熔点由低到高： CF4碳化硅晶体硅C、.熔点由高到低:NaMgAl D.、晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI8下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石 （ ）C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸9下列判断正确的是 ( )A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是 10928或 6010对 Na、Mg、Al 的有关性质
4、的叙述正确的是 ( )A碱性：NaOHMgAlD还原性：NaMgAl11下列有关叙述正确的是 ( )A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于 II 键的键能比 FF、ClCl、BrBr 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键12有下列物质：白磷； 金刚石；石墨；二氧化硅； 甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 ( )A除外 BC除外 D13短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中位置如下图所示。下列说法正确的是 ( )A元素 X 与元
5、素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr Q。CY 2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强14下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )A在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B基态 Fe 原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点， Cu 在周期表中属于 s 区元素15下列关于晶体的说法中，不正确的是 ( )晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
6、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6A B C D16下列有关说法不正确的是 ( )AC 3H8 中碳原子都采用的是 sp3 杂化BO 2、CO 2、N 2 都是非极性分子C酸性：H 2CO3H 3PO4H 2SO4HClODCO 的一种等电子体为
7、NO ，它的电子式为 17关于化学式 Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是 ( )A配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4 ，配离子是 2C内界和外界中的 Cl 的数目比是 1：2D加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl 均被完全沉淀18在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 ( )ACBr 2F2 BCH 3CH2OHCCH 3CH2CH3 DCH 3CH(OH)COOH19正硼酸(H 3BO3)是一种层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3
8、 分子通过氢键相连( 如下图)，下列有关说法正确的是 ( )A正硼酸晶体属于原子晶体 BH 3BO3 分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层满足 8 电子稳定结构 D1 mol H3BO3 晶体中有 3 mol 氢键20六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示） ，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ( ) ASF 6 中各原子均达到 8 电子稳定结构 BSF 6 易燃烧生成 SO2CSF 6 分子是含有极性键的非极性分子DSF 6 是原子晶体第 II 卷（非选择题，共 40 分）二、填空题（共 40 分）21(10 分)已知 A、B、C、
9、D 、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍；D 原子 L 电子层上有 2 对成对电子；E 的1 价阳离子的核外有 3 层电子且各层均处于全满状态。(1)E 元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号) ，其原因是_。(3)B2A4 是石油炼制的重要产物之一 。B 2A4 分子中 B 原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2 分子中含 _mol 键。(4)已知 D、E 能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，
10、则化学式：甲为_，乙为 _；高温时，甲易转化为乙的原因为_。22、(10 分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的 A、B、C、D 、E 五种元素构成，其原子个数比为 144 5 11。其中 C、D 元素同主族且原子序数 D 为 C 的二倍，E 元素的外围电子排布式为(n1) dn6 ns1，回答下列问题。(1)元素 B、C、D 的第一电离能由大到小的排列顺序为_。( 用元素符号表示)(2)D 元素原子的最外层电子排布图为_(3)该配位化合物的化学式为 _，配体的中心原子的杂化方式为_。(4)C 元素可与 A 元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为 11 和 12，两种化合物可
11、以任意比互溶，解释其主要原因为_。(5)A 元素与 B 元素可形成分子式为 A2B2 的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_ ，分子中含有 _个 键，_个 键。23(10 分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：(1)基态 Ga 原子的最外层电子排布式为_(2)铁元素位于元素周期表的 _区；Fe 和 CO 易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5中铁的化合价为_ 。(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(4)在 CH4
12、、CO、CH 3OH 中，碳原子采取 sp3 杂化的分子有_ 。(5)根据 VSEPR 模型预测 ED 的空间构型为_。B 、C、D、E 原子相互化合形 4成的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子为_(写 3 种)。24(10 分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 _个。(2)H2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。，原因是_。(3)H 可与 H2O 形成 H3O ，H 3O 中 O 原子采用_杂化。H 3O 中 HOH 键角比H2O 中 HOH 键角大，原因为_。(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 a gcm3 ，N A 表示阿伏加德罗常数，则 CaO 晶胞体积为_ cm3。
