1、 巴市一中 2014-2015 学年第二学期期末考试高二年级 化学试卷试卷类型：A 出题人：周凡成说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为 90 分钟，卷面总分为 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1；C12；N14；O 16；Fe56；S32；P31第卷（选择题 共 60 分）一 、 单 项 选 择 题 （ 每 小 题 3 分 ， 共 60 分 ）1、下列说法正确的是 （ ）A.某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na +、Ca 2+、Al 3+是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子D.
2、NH4+与 H3O+具有相同的质子数和电子数2、若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子 3、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ）ACl - D1s 22s22p63s23p64、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A、分子中共含有 8 个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含 键D、分子中含有 1 个 键5、下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ）A、F 2 B 、C 2H2 C、Na 2O2 D、 NH36、下列微粒
3、中原子最外层电子数均为 8 的是( )A、PCl 5 B、NO 2 C、NF 3 D、H 2OBC7、能够用键能解释的是（ ）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发8、下列说法中，错误的是（ ）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键9、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )A.K B.Ca C.I D.Ne10、下列说法正确的是（ ）A、离子化合物不可以含共价键B、含有共价键的化合物
4、不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键C、共价化合物可以含离子键D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键11、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 （ ）A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验12、如图所示晶体中每个阳离子 A 或阴离子 B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为AAB BA 2B CAB 3 DA 2B3 13、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X 位于立方体的顶点， Y 位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个 X 与一个 Y 形成的夹角XYX 的角度为：A. 90 B. 60 C. 120 D. 1092814、如图是 CsCl 晶体
5、的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中 2 个最近的 Cs+核间距离为 a cm，氯化铯的相对分子质量为 M，N A 为阿伏加德罗常数，则 CsCl 晶体的密度为（单位：g/cm 3）A、8M/（a 3NA ） B、a 3M/（8N A）C、M/（a 3NA ） D、a 3M/NA15、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（ ）A固态氢 B固态氖C白磷 D三氧化硫 16、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （ ）A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘17、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需
6、碳原子数及每个碳原子上任意两个 CC 键间的夹角是（ ） A6 个 120 B5 个 108C4 个 10928 D6 个 1092818、支持固态氨是分子晶体的事实是 （ ） A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在C. 常温下，氨是气态物质 D. 氨极易溶于水 19、2003 年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将 CO2 加热到 1800K，成功制得了类似石英的 CO2 原子晶体。下列关于 CO2 晶体的叙述中不正确的是（ ） A. 晶体中 C、O 原子个数比为 12B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大C. 晶体中 COC 键角为 180D. 晶体中 C、O 原子最外
7、层都满足 8 电子结构20、碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A. B. C. D. 第 II 卷（非选择题，共 40 分）21、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300反应获得。(1)氮化硅晶体属于_晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N 原子和 N 原子，Si 原子与 Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发
8、生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_.22、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石 晶体硅 晶体硼熔点 3823 1683 2573沸点 5100 2628 2823硬度 10 7.0 9.5(1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有 1 个 B 原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由_个硼原子构成。其中 BB 键的键角为_。共含有_个 BB2,4,623、写出下列物质的电子式（1）Na 2O2 _（2）CO 2 _（3）NH 4Cl _ （4）CCl
9、 4 _(5) N2 _(6)NH3 _(7)Na3N_24、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X Y Z W请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（4）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。巴市一中 2014-2015 学年第二学期期末考试高二年级 化学答案选择题每小题 3 分，共 60 分1D 2B 3B 4C 5B6C 7A 8A 9C 10B11D 12A 13D 14C 15B16B 17D 18C 19C 20A21（每空 2 分，共 6 分）(1)原子(2)Si 3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl22（每空 2 分，共 10 分）(1)原子 熔沸点高、硬度大(2)12 60 3023（每空 2 分，共 14 分）24（每空 2 分，共 10 分）(1)3 VA (2)NH3 (3)N2O5 （4）S 4N4
