1 第一章物质存在的状态2 一、气体.2 二、液体.3 溶液与蒸汽压.3 溶液的沸点升高和凝固点的下降.3 渗透压.4 非电解质稀溶液的依数性.4 三、胶体.4 第二章 化学动力学初步5 一、化学反应速率 .5 二、化学反应速率理论.6 三、影响化学反应速率的因素 .6 2、温度 .7 第三章 化学热力学初步8 一、热力学定律及基本定律.8 二、化学热力学四个重要的状态函数 .9 4、自由能.10 吉布斯自由能.10 自由能G反应自发性的判据.11 标准摩尔生成自由能 m f G .112 有关 G 的计算.11 三、化学热力学的应用.11 一、化学平衡 .13 二、化学平衡常数 .13 无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 气体由分子组成，分子之间的距离分子直径； 气体分子处于永恒无规则运动状态； 气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； 气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变， 没有能量损失。 分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略
