1、 高考前最后一练理科综合化学部分可能用到的相对原子质量: Na 23 O 16 H 1 C 121、化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是现在使用的化石能源实际上是地球在远古时代为我们储存的太阳能， 因此仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一。 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 生物柴油和石化柴油相比使用生物柴油环保可以减少SO 2的排放，且生物柴油属于可再生能源 氟氯烃，汽车尾气中的NOx的排放是臭氧层空洞的元凶。 硅胶可做袋装食品的干燥剂，乙烯可做水果的催
2、熟剂，液氨用做制冷剂用聚乳酸的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染A. B. C. D.2下列实验方案能达到实验目的的是选项 实验方案 实验目的或结论A 取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂B向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点C 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D 向盛有苯
3、酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol 2+ 中含有键的数目为12N AB0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数目为0.1N AC分子数目为0.1N A的N 2和NH 3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N AD将CO 2通过Na 2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为 aN144下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）选项 离子组 加入试剂 离子方程式A NH4+、Fe 2 、SO 42- 少量Ba(OH) 2溶液2NH4+
4、SO 42-Ba 2 2OH =BaSO42NH 3H2OB Mg2 、HCO 3-、Cl 过量NaOH溶液Mg2 2HCO 3-4OH =2H2OMg(OH) 22CO 32-C K 、NH 3H2O、CO 32- 通入少量CO 2 2OH CO 2=CO32-H 2OD Fe2 、NO 3-、HSO 3- NaHSO4溶液 HSO3-H =SO2H 2O5下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）图1 图2 图3 图4A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H 2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl 2C在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O2(g)催 化 剂
5、加 热 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D图4是用0.l000 molL 1 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL 1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO 3 H = CO2H 2O6下列浓度关系正确的是A0.1 mol/L的NH 4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH) 2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)c (OH - )c (SO 42- )c (H +) B向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl 2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c (K+)c (H +)6c (ClO
6、3- )2c (ClO - )c (HClO)c (OH - )C0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (Na+)c (CN - )c (HCN)c (OH - )c (H +)D等物质的量的NH 4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH 4) +c(NH3H2O)+c(Na+)2c(Cl )7相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y 2（g） 2XY3（g） H =96.6 kJmol -1起始时各物质物质的量如下表所示：达到平衡后，容器中XY 3的物质的量为0.5 mol。下列叙述正确的是（ ）A
7、容器、中反应的平衡常数不相等 B容器中反应达到平衡时放出的热量为24.15 kJC达平衡时，容器中Y 2的物质的量浓度为1.5 molL -1D若容器中反应达平衡后再充入0.8 mol XY3，反应再次达平衡时XY 3的体积分数和转化率均比原平衡大II卷（共58分）8.（本题共14分）. X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d 104s1。（1）Z基态的核外电子排布式 ，U在周期表中位置为 。 （2）在Y的
8、氧化物OY 2中，氧原子的杂化轨道类型是 。（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是 。（4）1mol X的气态氢化物在800-900下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 。起始时各物质的物质的量/mol容器编号 X2 Y2 XY3 1 3 0 0.6 1.8 0.8（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“”表示氧原子），则M的化学式为 ；氧原子的配位数为 。9（本题共16分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO 3(NH4)2CO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(
9、如图所示)，按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开始热解，此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持10min后过滤洗涤，滤出的固体在120干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)搅拌的目的是_，选择水浴加热方式，其优点是：_。(2)40复盐开始热解生成MgCO 33H2O ，该反应的化学方程式_。(3)40时，开始滴加卤水的目的是_。(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数( wMg)越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl 含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、
10、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有：_。已知某温度时，一些银盐的 Ksp如下表：难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4Ksp 210-10 5.410-10 8.310-17 210-12颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色则滴定时，可用作指示剂的是_(选填序号： aNaBr bNaI cK 2CrO4)。滴定时，应将溶液调成中性，不能是强碱性的原因是_。(5)若制得碱式碳酸镁质量 a g，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有_来充分灼烧后，剩余固体的质量； 灼烧时，测算得的CO 2的体积(已换算成标准状况)；灼烧时的温度和时间； 碱式碳酸镁的密度。10（16分）丁苯酞(J
11、)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下 J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为 .（2）D的化学名称是 （3）J的结构简式为 ，由D生成E的化学方程式为 . （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与 溶液发生显色反应的结构简式为 . （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 . 11（本题共12分）四川攀枝花地区的钛铁矿的主要成分为FeTiO 3(可表示为FeOTiO 2)，含有少量MgO、CaO、SiO 2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子
12、电池电极材料(钛酸锂Li 4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：已知：FeTiO 3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO 34H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H 2O24(1)化合物FeTiO 3中铁元素的化合价是_。(2)滤渣A的成分是_。(3)滤液B中TiOCl 转化生成TiO 2的离子方程式是_ _。24(4)反应中固体TiO 2转化成(NH 4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。(5)反应的化学方程式是_。(6)由滤液D制备LiFePO 4的过程中，所需17%双氧水与H 2C2O4的质
13、量比是_。(7)若采用钛酸锂(Li 4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO 4)做电极组成电池，其工作原理为Li 4Ti5O123LiFePO4 Li7Ti5O123FePO 4，该电池充电时阳极反应式是_。化学参考答案1A【解析】试题解析：解决能源问题的研究方向是开发新能源，正确；未成熟的苹果肉含有淀粉，遇碘酒变蓝色成熟苹果的汁液中淀粉水解出葡萄糖，能与银氨溶液发生反应，正确；绿色化学的核心是没有环境污染，错误；生物柴油是生物质能转变而来，属于可再生能源，正确；氟氯烃，汽车尾气中的NOx能破坏臭氧层，正确；硅胶具有吸水性，可做袋装食品的干燥剂，乙烯用途之一可做水果的催熟剂，液氨易液化用做
14、制冷剂，正确；聚乳酸可降解，代替聚乙烯塑料可减少白色污染，正确。3.C 解析A.木条浸了硅酸钠溶液，水溶液也可能使木条不易燃烧，应该加一个木条浸蒸馏水的对比实验才能说明硅酸钠可作木材防火剂。B.指示剂只应加几滴，太多要影响滴定。C.石灰石与醋酸反应生成的二氧化碳带出醋酸蒸汽被饱和碳酸氢钠除去后再通入苯酚钠溶液，所以正确。D.苯酚与溴水反应应该是苯酚稀溶液溴水浓溶液。D中反应中转移电子数为 AnA/284B【解析】A组因Ba(OH) 2少量，所以NH 4+不能反应，应为Fe 2 SO 42-Ba 2 2OH =BaSO4Fe(OH) 2；C组中NH 3H2O不能拆，发生的反应为2NH 3H2OC
15、O 2=CO32-2NH 4+H 2O；D组中正确的写法为NO 3-Fe 2 H HSO 3-=SO42-NOFe 3 H 2O。5 D 试题分析：A由图1所示曲线可知，酶使反应的活化能大大降低，化学反应速率大大加快，因此化学催化不如酶催化的效果好，错误；B在H 2S溶液导电性实验中，开始加入Cl 2，会发生反应：H 2S+ Cl2=2HCl+S，由于H 2S是弱酸，HCl是强酸，加入后溶液的导电性应该加强，不是减弱，因此由图2所示曲线可确定通入的气体X不是Cl 2，错误；C在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，可知混合气体中氧气的含量越大，则SO
16、 2的转化率就越大，所以纵坐标表示SO 2的转化率，错误；DNa 2CO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显酸性，随着盐酸的滴加，不断发生反应Na 2CO3,溶液的碱性减弱，pH不断减小，当滴加20.00ml盐酸时物质变为NaHCO3和NaCl，此后再滴加盐酸，从ab点反应的离子方程式为：HCO 3 H = CO2H 2O，正确。6 B解析：ANH 4HSO4+Ba(OH)2= BaSO4+ NH 3H2O+ H2O所以溶液为氨水溶液c (OH - )c (NH 4+) B电荷守恒： c (K +)c (H +)c(Cl )+c (ClO3- )c (ClO - )c (OH - )得失电子守恒：c(
17、Cl )5c (ClO3- )c (ClO- )c (HClO)将电子守恒等式代入上式，所以正确 C反应后为等浓度的HCN和NaCN溶液，电荷守恒：c (Na+)+ c (H+) =c (CN- ) +c (OH- ) 物料守恒：2c (Na+)= c (CN- )+ c (HCN)因为显碱性，所以c (OH- )c (H+)则c (Na+)c (CN- )，那么c (HCN)c (Na+)，正确关系为：c (HCN)c (Na +)c (CN - )c (OH - )c (H +) D正确关系：c(NH 4) +c(NH3H2O)+c(Na+)c(Cl )7B 解析A温度相同，平衡常数相等
18、B反应生成2 mol的XY 3放出96.6 kJ热量，生成0.5 mol的XY 3放出的热量为24.15 kJ C与中为全同等效平衡，平衡时Y 2的物质的量浓度为(3-0.53/2)/0.5=4.5molL-1 D若容器中反应达平衡后再充入0.8 mol XY3，反应再次达平衡时XY 3的体积分数比原平衡大，增大压强XY 3的转化率与原平衡比减小8.（本题共14分）（1）1s 22s22p63s23p2 ；第4周期IB族（各2分，共4分） （2）sp 3 （2分）（3）2Ag(NH 3)2+ + 2OH- + H2S Ag 2S + 2H2 O + 4NH 3（2分）（4）4NH 3(g) +
19、5O2(g) 4NO(g)+ 6H 2O(g) H905kJ/mol（方程式正确1分，热量正确1分，共2分）（5）Cu 2O； 4 （各2分，共4分）9、(16分)(1)使反应物充分混合接触，提高反应速率。 (2分) 反应物均匀受热(2分)(2)MgCO3(NH4)2CO3H2O+H2O MgCO33H2O+ CO 2+2NH 3 (2分) (3)吸收复盐热解放出的NH 3和部分CO 2。 (2分) (4)容量瓶（一定规格）、胶头滴管 (2分)c (2分) （ AgCl比Ag 2CrO4更难溶且Ag 2CrO4有明显颜色） 碱性条件下硝酸银会产生氧化银(或氢氧化银)沉淀(2分) (5)(2分)
20、10、【答案】（5小题前两空1分，其余每空2分）（1） （2）2甲基丙醇，H2CC CH3CH3 +HBr CBrH3C CH3CH3（3） （4） 或 、 O(H3C)3CCO CH3CH3H3CH3CCH2BrOHCCH3H3CBrOHH3C CH3CCH3H3CBrOHCH3H3C（5）Cl 2、光照（Br 2、光照）（1分）；镁、乙醚（1分）； 或CH2MgCl CH2MgBrH分子内脱水酯化生成J。11、（12分）(1)2（1分）(2)SiO 2（1分）(3)TiOCl H 2O TiO22H 4Cl （2分）24(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解（2分）(5)(NH4)2Ti5O152LiOH= =Li2Ti5O152NH 3H2O(或2NH 32H 2O) （2分）(6)20:9（2分） 2 Fe 3+ H 2C2O42Fe 2+ H 2O2 双氧水与H 2C2O4的物质的量之比为1:1所以质量之比为：34/0.17：90=20:9(7)LiFePO4e =FePO4Li （2分）(磷酸盐是沉淀不能坼)
