1、 场口中学 2015年 5月教学质量检测高一化学试题卷命题人：李平 复核人：高一化学备课组相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Mn:55 Br：80一 选择题（每题 2分，共 50分）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A乙醇的结构式：B白磷分子的比例模型：C 氯化钠的电子式：DK+离子的结构示意图：2.我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为 101）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.由石油可以制得汽油 D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇3.科学家预测原子序
2、数为 114的元素，它的位置在第 7周期第A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为 4 B它的失电子能力比铅强C它具有2、4 价 D它的最高价氧化物对应的水化物是强酸4 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA B1 mol 羟基中电子数为 10NAC常温常压下，22.4 L 乙烯中 CH键数为 4NA D在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子5对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A70，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 18 molL-1 的浓硫酸溶液中B60，将 0.1 mol 镁
3、粉加入到 10 mL 3 molL-1 的盐酸溶液中C60，将 0.1 mol 铁粉加入到 20 mL 3 molL-1 的盐酸溶液中D60，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 3 molL-1 的稀硫酸溶液中6下列说法中错误的是A石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物B石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物C石油裂解的主要目的是获得不饱和烃D裂化汽油里含有不饱和烃，不宜用作卤素的萃取剂7已知在25，101kPa下，lgC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC 8H18（l）12.5O 2（g）8CO 2（g）9H
4、 2O（g）H48.40kJmol 1BC 8H18（1）12.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1）H5518kJmol 1CC 8H18（1）12.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1）H5518kJmol 1DC 8H18（1）12.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1）H48.40kJmol 18某干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌（皮） ，以糊状 NH4Cl和ZnCl2作为电解质（其中加入 MnO2吸收 H2 ，ZnCl 2吸收 NH3） ，电极反应可简化为：Zn2e =Zn2 ，2NH 4 2e = 2NH3H 2。根据以上所述判断下列结论正确的是AZ
5、n 为正极，碳为负极 B工作时电子由碳极经外电路流向 Zn极CZn 极被还原 D长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器9已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g) AN2(g)2CO 2(g)。下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率减小B使用高效催化剂可有效增大正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡10下列有关苯、乙烯的比较中正确的是A分子中所有原子都在同一平面上 B等质量燃烧时，苯耗氧气多C都能与溴水反应 D都能被酸性 KMnO4溶液氧化11.下列四个选项中，表示正反应是吸热反应的是( )1
6、2下列有关叙述正确的是A如上图表示反应 X(g)A4Y(g)Z(g)，在某温度时 X的浓度随时间变化的曲线：6 min 后，反应就终止了BMgSO 4晶体中只存在离子键C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全13下列说法正确的是ALi 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属 BMg(OH) 2碱性比 Ca(OH)2强C元素周期表中有 7个主族，7 个副族，1 个 0族，1 个第族，共 16纵行DX 2 的核外电子数目为 18，则 X在第 4周期第A 族14下列反应不属于加成反应的是:Z|xx|k.ComA乙炔与氯化氢反
7、应制取氯乙烯 B乙烯与氢气反应生成乙烷C乙烯通人溴的四氯化碳溶液中，使溴的四氯化碳溶液褪色D乙炔通人酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾溶液褪色15下列说法正确的是ASiH 4比 CH4稳定 BO 2 的半径比 F 小CNa 和 Cs属于A 族元素，Cs 失电子能力比 Na的强DP 和 As属于A 族元素，H 3PO4酸性比 H3AsO4的弱16下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是AH 2O、CO 2 BMgF 2、H 2O CNaOH、Ba(OH) 2 DNaCl、KCl17X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于 Y
8、的原子半径BX 与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11DX 2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18. 将 10molA和 5lB放入 10L真空容器内，某温度下发生反应：3AgB()2Cg()，在最初的 0.2s内，消耗 A 的平均速率为06./olLs，则在 0.2s时，容器中 C的物质的量是A. 1 B. 08.ol C. 04.molD. 08.mol19工业上制备纯硅反应的热化学方程式为 SiCl4(g)2H 2(g)=Si(s)4HCl(g) H Q kJmol1 (Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上
9、反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能加快反应速率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达到平衡时，吸收热量为 Q kJC反应至 4 min时，若 HCl浓度为 0.12 molL1 ，则 H2的反应速率为0.03 molL1 min1D当反应吸收热量 0.025 Q kJ时，生成的 HCl通入 200 mL 1 molL1 的 NaOH溶液中恰好反应20将下列液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溴水层几乎无色的是A氯水 B己烯（化学性质类似于乙烯） C苯 DKI 溶液21已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大
10、的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质DD 的最高价氧化物对应的水化物是强碱22、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应 A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡的是A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、A 的物质的量浓度 D、气体总物质
11、的量 23.下图中 a、b 分别是原电池的两极，接通电路后发现 a极板质量增加，b 极板溶解，符合这一情况的是a极板 b极板 a电极 Z溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 正极 CuCl224密闭容器中有如下反应：X 2（气）+3Y 2（气） 2Z（气） 。已知X2、Y 2、Z 2起始时浓度分别为 0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，达到平衡时，下列肯定不正确的是AC（X 2）=0.4mol/L 、C（Y 2）=1.2mol/L BC（Y 2）=1.0mol/L CC（X 2）=0.3mol/L 、C（Z）
12、=0.2mol/L DC（Z）=0.5mol/L 25锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO 2 =LiMnO2。若该电池提供折合 0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质量为A. 3.5g B. 7g C. 43.5g D.87g二.填空题(50 分)26下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)的原子半径由大到小的顺序是_。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO 2 bFe
13、Cl 3 cNa 2SO3 dKMnO 427已知以下信息：1 mol N2的共价键断裂吸收 946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收 436 kJ的能量；形成 1 mol NH3中的化学键释放 1 173 kJ的能量。将一定量的 N2和 H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(molL1 ) H2(molL1 ) NH3(molL1 )起始时 3 3 02s末 2.6 1.8 0.8根据以上相关数据回答问题：(1)用 H2表示该反应 2 s内的平均反应速率为_。(2)_(填“能”或“不能”)确认该反应 2 s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方
14、程式：_。(4)氮气和氢气生成氨气的过程_(填“释放”或“吸收”)能量。28如图是 A分子的球棍模型和 B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和 B的关系是_。(2)写出 B分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。(3)A和 B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料” ，请用化学方程式表示 A作汽车燃料的原理_。(4)写出 B分子和金属钠反应的化学方程式_。29某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重 3.6 g；再通过石灰水，石灰水增重 17.6 g。经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的 13倍。请回答：(1)
15、该烃的结构式为_，该烃的名称是_。(2)0.1 mol该烃能与 _ g溴发生加成反应；加成产物需_ mol溴蒸气完全取代。30.对于 4FeS211O 2 =2Fe2O38SO 2，试回答有关的问题：（1） 常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ；（2） 为了提高生成 SO2的速率，可以采取的措施是 ；A增加 FeS2的量 B增大 O2的浓度 C升高温度 D减小压强某可逆反应在某体积为 5L的密闭容器中进行， 在从 03分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C 均为气体）（3）该反应的化学方程式为 ；（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 （填字母）A气
16、体总质量保持不变 BA、B、C 的浓度都相等CA、B、C 的浓度不再发生变化 DA、B、C 的分子数之比为 212E正反应和逆反应都已停止 F容器内气体密度不再发生变化31.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。根据要求填空：（1）写出 CH4与 Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 。（2）B 装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀； 。（3）D 装置中的石棉上吸附着 KI饱和溶液及 KI粉末，其作用是 。（4）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E中分离出盐酸的最佳方法为 。（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 。 （填编号）ACH 4 BCH 3Cl CCH 2Cl2 DCHCl 3 ECCl 4543210 1 2 3/分钟CAB物质的量/mol32将化合物 A的蒸气 2 mol充入 0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g) nC(g)，反应到 3 min时，容器中 A的浓度为 1.6 molL1 ，测得这段时间内，用 C的浓度变化表示的平均反应速率 v(C)1.2 molL1 min1 。(1)化学方程式中的化学计量数 n的值是_。(2)以 B的浓度变化表示的该反应的平均速率为_。
