1、 高二学年十月月考化学试题一、选择题：（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 80 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L ） B（B ） 0.3 mol/（L）C（C ） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能
2、但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4在 2 升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L ） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成 nmolA2，同
3、时消耗 2n molAB B容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2 共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强（P 1P 2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7对于 mA（s）nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下 C 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 Am+np Bnp Cx 点的状态是 v 正 v 逆 Dy 点的状态是 v 正 v 逆 8对可逆反应 4NH3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6
4、H 2O（g） ，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4 正 （O 2）= 5 正 （NO ）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O）9已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正
5、向移动10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现进行下列两个实验：（N 2O4 2NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A （a）甲乙， （b）甲乙 B （a）甲乙， （b）甲乙C （a）甲乙， （b）甲乙 D （a）甲乙， （b）甲乙11密闭容器中，用等物质的量 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ）A40 B50% C60 D
6、7012右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积 13已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ14在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y
7、2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z 为 0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C X2 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L15对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 P T t s ( )16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2 的体积分数A不变 B增
8、大 C减小 D无法判断17反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) H0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A2 v ( C)正 =3v（D）逆 B 若升高温度最终能生成更多的 C 和 DC 单位时间里有 4n mol A 消耗,同时有 5n mol B 生成 D 容器里 A、B、C、D 的浓度比一定是 4:5:4:6 18在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 AA 的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 Da
9、cd19把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L 的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g ） 2C（g）+x D（g）H 0，5min 达平衡，此时生成 2molC，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol（Lmin） -1。下列说法中正确的是（ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等CA 的平均反应速率为 0.15mol（Lmin） -1DB 的转化率为 25%20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得 n(A)n(B)n(C)=2
10、21。若保持温度不变，以 n(A)n(B)n(C)=221 的比例向该容器中再充入 A、B 和 C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率 正 减小， 逆 增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质 C 的质量分数增大二、填空题：（共 20 分）21用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响
11、”) 。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21（1）在恒温、恒容容器中发生反应：2SO 2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么用 O2 浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，O 2 浓度为2mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2 的浓度为 ，达平衡时与反应前压强之比为 。（2）右图表示在密闭容器中反应：2S
12、O 2+O2 2SO3 H 0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时刻改变条件后达到平衡，新平衡的平衡常数比 a 时刻前平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在 cd 处. 答案第一部分 选择题( 共 80 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A B D B D A B D题号 11 12 13来 14 15 16 17 18 19 20答案 A C C A D C C D C D第二部分 非选择题( 共 20 分)二、21环形玻璃搅拌棒 保温、隔热减少实验过程中热量损失 偏小 偏小22.（1）1mol/(Lmin) ； 2mol/L 5：6（2）减小；减小 SO3 浓度；vt0 a b c d V 正 V 逆
