1、 福建师大附中 2014-2015 学年第二学期期末模块测试卷高一 化学（时间：90 分钟 满分：100 分）本试卷分 A 卷和 B 卷两部分，A 卷为必修二模块考试卷。注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答题卡和答案卷上。2、 请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答案卷上，考试结束后交答题卡和答案卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 A 卷（50 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A乙烯的结构简式为 CH2CH2
2、BCH 4 分子的比例模型：C氯离子的结构示意图： D氯化钠的电子式：2. 下列物质只含有离子键的是ANaOH BH 2SO4 CNa 2O2 DMgCl 23. 下列说法不正确的是A 12C 和 14C 互为同位素 B甲烷与正丁烷(CH 3CH2CH2CH3)互为同系物C二氧化碳和干冰互为同素异形体D 乙 醇 （ CH3CH2OH） 与 二 甲 醚 （ CH3-O-CH3） 互为同分异构体4. 下列措施能减慢化学反应速率的是A用 Zn 和 2molL-1H2SO4反应制取 H2时，向溶液中滴加少量 CuSO4溶液B日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用
3、相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A.CH3CH3 B. CH3CH2BrC.CH3CH2OH D. CH3CHCl26. 下列叙述错误的是A油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B向鸡蛋清的溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重命题人：高一化学备课组审核人：林英附中高一下化学期末考卷共 8 页 第 1 页 新溶解 C将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D煤干馏后可以得到煤焦油7. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A铜棒为负极 B
4、锌棒发生还原反应C锌棒质量减轻 D电子从铜棒经外电路流向锌棒8. X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是A原子半径：XY C非金属性：ZYD最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ9.化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展10. 在一定温度下，可逆反应 A(气)3B(气) 2C(气)
5、达到化学平衡的标志是A. C 的体积分数不再发生改变 B. A、B、C 的物质的量浓度相等 C. A、B、C 的物质的量之比为 1:3:2 D. 单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B11. 能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液的试剂是 A.稀盐酸 B.Cu(OH)2悬浊液 C.NaOH 溶液 D.Na2CO3溶液12.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是 可以燃烧；能使酸性 KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生取代反应；能发生加成反应；A只有 B只有 C D只有CH2 CH=CH2CH2OHCOOH附中高一下化学期末考卷共 8 页 第 2 页
6、 13.根据下列事实：X+Y 2+=X2+Y；Z+2H 2O（冷水）=Z(OH) 2+H2；Z 2+的氧化性比 X2+弱；由 Y、W 做电极组成的原电池，电极反应为 W2+2e = W，Y2e=Y 2+。可知X、Y、W、Z 的还原性由强到弱的顺序是 A.XZYW B.ZWXY C.ZXYW D.ZYXW1416 g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到 5.6 L 氢气。该物质可能是ACH 3OH BC 2H5OH CC 3H7OH DC 4H9OH15. 下面有关晶体的叙述中，正确的是A在氯化钠晶体中每个 Na+(或 Cl-)周围都紧邻 8 个 Cl-(Na+)B原子晶体中只存在
7、共价键C离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体二、非选择题（本题包括 2 小题，共 20 分）16. （8 分）按要求填空 （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： 碳化铝，黄色晶体，熔点 2200，熔融态不导电： ； 五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中： ； (2)造成温室效应的常见气体的电子式： ； 空气中含量最多的气体的结构式： ； (3)从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内(填相应字母) A蛋白质 B乙醇 C乙酸 D油脂 E葡萄糖 食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 ； 属
8、于天然有机高分子化合物的是 ； 常用做燃料和医药上消毒剂的是 ； 花生油、茶籽油、牛油的主要成分是 ；17.(12 分)I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1） 若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。写出 A B 的化学方程式 ，该反应类型是 （2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，该反应类型是 。乙烯 A B 乙酸附中高一下化学期末考卷共 8 页 第 3 页 II. 在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是 、 。（
9、2）试管 a 中发生反应的化学方程式为。（3）浓 H2SO4的作用是： 。（4)反应开始前，试管 b 中盛放的溶液是 。B 卷（50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）18下列关于苯的叙述中正确的是A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中 6 个碳碳键完全相同D苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应19.下列变化中，不属于化学变化的是 ASO 2使品红褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色20. 在一定条件下，RO 3 与 R 发生如下反应：RO 3
10、+5R +6H+3R 2+3H2O。下列关于 R 元素的叙述中，正确的是A在周期表中 R 位于 VA 族 BR 的氢化物的水溶液是强酸CRO 3 中 R 只能被还原 DR 2在常温常压下一定是气体21. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有 I2B向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 SO42C向无色溶液中加入稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则溶液中含有 NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有 Na+不含K+22关于下列各装置图的叙述中，正确的是附中
11、高一下化学期末考卷共 8 页 第 4 页 A中，d 极发生氧化反应、c 极发生还原反应B中从 a 口通入气体，可用于收集 H2、NH 3、NO 等气体C中 X 若为 CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D. 可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢23下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸往蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管A B C D24将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2Fe
12、SO 4=Fe2O3+SO2+SO 3。 如将生成的混合气体通过 BaCl2溶液，应发生的现象有 A一定产生 BaSO4沉淀 ； B一定产生 BaSO3沉淀； C一定没有 SO2逸出； D一定有 SO3逸出25某 MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为 600700，所用燃料为氢气，电解质为熔融的 K2CO3。该电池的总反应为：2H 2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO322e H2O+CO2。则下列判断中正确的是 A.放电时 CO32向负极移动 B.放电时 CO32向正极移动C.正极反应： 4OH 4e=2H2O+O2 D.当电池中生成 1 mol 水时，转移
13、4 mol 电子26. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱B 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C 化合物 YX、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同D 原子半径的大小顺序： r Y rZ rW rX27. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是A乙醇与钠的反应是键断裂B乙醇的催化氧化反应是键断裂C乙醇的燃烧氧化反应是所有化学键都断裂附中高一下
14、化学期末考卷共 8 页 第 5 页 D乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂二、非选择题（本题包括 3 小题，共 30 分）28.（10 分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：（1）g 与 b 可形成离子化合物 b2g，试写出它的电子式 。（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） 。（3）在 1L 的密闭容器中，通入 1mol f2气体和 3mol a2气体，一定温度下反应生成 fa3气体，2 min 时，测得 f2的浓度为 0.75molL-1，则 2 min 时 fa3的物质的量为 mol ，a 2的化学反应速率 v(a2)
15、 mol(Lmin) -1。（4）a、d 两种元素可形成多种化合物，其中化合物 X 是最简单的有机物，已知常温下 4g X 在 O2中完全燃烧放出 222.4KJ 的热量，试写出化合物 X 完全燃烧的热化学方程式：_。（5）航天技术中常使用 a 和 g 单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池正极电极反应式为 。29(10 分)右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。(1)正极为 (填“a”或“b”)阳极为 。(填“c”或“d”) (2)阳极电极反应式为 检验该阳极产物的方法是 。（3)电解一段时间后发现阴极增重 64g， 则 外 电 路 中
16、通 过 的 电 子 的 物 质 的 量 是 mol，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗 L 氢气(标准状况下)才能满足需要。30.（10 分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO 2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO 2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO 3逐渐转化为 NaNO2，国家规定肉制品中 NaNO2含量不能超过 30mg/kg。活动二：鉴别 NaNO2与食盐（1）NaNO 2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：ad f gb c e h附
17、中高一下化学期末考卷共 8 页 第 6 页 能否各取少许固体用舌头品尝？_。用稀硫酸、淀粉和 KI 溶液鉴别，溶液变蓝的是 NaNO2具有_性。活动三：探究 NaNO3与 NaNO2的相互转化（2）制取 NaNO2与 NaNO3混合溶液的装置示意图如右：已知：2NO 2+2NaOHNaNO 2+NaNO3+H2 O写出装置 I 中发生反应的化学方程式_。水_（选填“能“或“不能”）作为装置 II 中的试剂，理由是_。装置 III 中反应完全后，接下来的操作是_。（3）将 NaNO2与 NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的 pH 减小，则溶液中NaNO2的含量_（选填“增多”、“减少
18、“或“不变”），原因可能是_（用化学方程式解释）。三.附加题：（10 分，总分达到 95 分以上才可加分）31.（10 分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H 2O（l）+SO 2（g）=Na 2SO3（aq）+H 2S（aq） （I ）2H2S（aq）+SO 2（g）=3S（s）+2H 2O（l） （II）S（s）+Na 2SO3（aq ） Na2S2O3（aq ） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气
19、密性良好。装置 D 的作用是 。装置E 中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3 物质的量之比为 。（3）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率。 实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。附中高一下化学期末考卷共 8 页 第 7 页 附中高一下化学期末考卷共 8 页 第 8 页 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，
20、烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na 2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。（已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O32+2H+=S+SO 2+H 2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 AgNO3 溶液）福建师大附中 2014-2015 学年高一 化学第二学期期末考答案A 卷：1-5：CDCBD 6-10：ACDDA 11-15：BCCAB（各 2 分）16（8 分） (1)A：原子晶体；B：分子晶体： (2)A：略 B：NN； (
21、3)C A B D (每空各 1 分)17.（方程式每个 2 分， 其 余 每 空 1 分 ， 共 12 分）I. （1）2C H 3CH2 OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 （2） nCH2CH 2 CH2CH 2 加聚反应II. (1)羟基、羧基(2)CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O （3）催化剂、吸水剂(4)饱和碳酸钠溶液B 卷：18-22：CCBAC 23-27：CAADB（各 2 分）28.（10 分）(第 3 小题各 1 分，其余各 2 分)（ 3）0.5 0.375（4）CH 4(g)+2 O2（g）CO 2（g）+2H 2O(l) H=-
22、889.6KJ/moln催 化 剂催 化 剂 浓 硫 酸加 热浓 硫 酸加 热催 化 剂催 化 剂(5)H2+2OH-2e-=2H2O29(10 分)(1) a c (每空各 1 分) (2)2Cl -一 2e 一=C1 2湿润的淀粉碘化钾试纸(每空各 2 分) (3)0.2 2.24(每空各 2 分)30.（共 10 分）（1）不能（1 分）氧化（1 分）（2）Cu + 4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2 + 2NO2+ 2H 2O（2 分）不能 (1 分) NO 2与水反应生成 NO，会污染空气（1 分） 先打开 a，再关闭 b（1 分）（3）减小（1 分） 2NaNO 2 + O22NaNO 3 （2 分）31.（10 分） （1）液注高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分） （各 1 分）（2）2:1（2 分）（3）控制滴加硫酸的速度（合理即得分） ；溶液变澄清（或浑浊消失） ；a、d（各 1 分）（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。 （合理即得分） （2 分）试卷说明1.本试卷考查必修一氮硫专题和必修二的内容。2.A 卷为必修二模块考试卷，难度较小； B 卷相对比较综合，难度稍大
